Задание 19 — Банк задач

Вариант 03121F Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ

А)	N₂O + H₂ = N₂ + H₂O
Б)	H₂ + 2Li = 2LiH
В)	N₂H₄ + 2N₂O = 3N₂ + 2H₂O
Г)	N₂H₄ + H₂ = 2NH₃

1)	N₂H₄
2)	N₂O
3)	N₂
4)	H₂
5)	Li

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2421

Окислитель — вещество, в котором элемент понижает степень окисления (принимает электроны). А) N2O+H2=N2+H2O: азот в N2O имеет степень окисления +1, в N2 — 0, значит азот восстанавливается, N2O — окислитель (вариант 2). Б) H2+2Li=2LiH: литий Li(0)→Li(+1) — окисляется (восстановитель), водород H2(0)→H(-1) в гидриде — восстанавливается, значит H2 — окислитель (вариант 4). В) N2H4+2N2O=3N2+2H2O: в гидразине N2H4 азот имеет степень окисления -2, повышается до 0 в N2 (окисление); в N2O азот +1 понижается до 0 в N2 (восстановление) — значит окислитель N2O (вариант 2). Г) N2H4+H2=2NH3: в гидразине азот -2, в аммиаке -3 — азот понижает степень окисления (восстанавливается), то есть N2H4 выступает окислителем (вариант 1); водород H2(0)→H(+1) в NH3 окисляется. Ответ: А-2, Б-4, В-2, Г-1 → 2421.

Вариант 0A828A Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А)	2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂
Б)	4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
В)	2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

1)	NO
2)	H₂S
3)	NH₃
4)	Na

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-4 (Na), Б-3 (NH3), В-2 (H2S)

Нужно определить восстановитель — вещество, повышающее степень окисления своего атома (отдающее электроны). А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2. Na меняет степень окисления с 0 на +1 (отдаёт электрон, окисляется) — восстановитель. Один из атомов водорода восстанавливается с +1 до 0 (в составе H2). Восстановитель — Na (4). Б) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O. Азот в NH3 имеет степень окисления −3, переходит в N2 (0) — окисляется (восстановитель). Азот в NO имеет степень окисления +2, переходит в N2 (0) — восстанавливается (окислитель). Восстановитель — NH3 (3). В) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Сера в H2S имеет степень окисления −2, переходит в SO2 (+4) — окисляется, отдаёт 6 электронов. Кислород восстанавливается (0 → −2). Восстановитель — H2S (2). Итог: А-4, Б-3, В-2.

Вариант 0AE838 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂
Б)	Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
В)	Cl₂ + I₂ + H₂O → HIO₃ + HCl
Г)	K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl

1)	$-$ 2 $\to$ 0
2)	$-$ 3 $\to$ 0
3)	+6 $\to$ +7
4)	0 $\to$ +5
5)	+4 $\to$ +6

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1543

Нужно определить изменение степени окисления именно восстановителя (вещества, которое окисляется, отдаёт электроны) в каждой схеме. А) Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2. Азот: +5 (в NO3^-) → +3 (в NO2^-) — восстанавливается (значит, окислитель). Кислород: -2 → 0 (O2) — окисляется, значит, кислород — восстановитель, изменение -2 → 0 — вариант 1. Б) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 — реакция диспропорционирования серы (+4): часть атомов S восстанавливается до -2 (в Na2S), часть окисляется до +6 (в Na2SO4). Восстановитель — та часть серы, которая окисляется: +4 → +6 — вариант 5. В) Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl. Хлор восстанавливается: 0 → -1 (окислитель). Иод окисляется: 0 → +5 (восстановитель) — вариант 4. Г) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl. Марганец окисляется: +6 → +7, значит K2MnO4 — восстановитель, изменение +6 → +7 — вариант 3. (Хлор при этом восстанавливается 0 → -1, выступая окислителем.) Ответ: А1 Б5 В4 Г3 → 1543.

Вариант 0B1C4D Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	Cu₂O + H₂SO₄₍_конц_.) $𝑡 ° \to$ CuSO₄ + SO₂ + + H₂O
Б)	Cu + HNO₃₍_конц_.) $𝑡 ° \to$ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + + H₂O
В)	CuO + H₂ → Cu + H₂O
Г)	CuCl + H₂SO₄₍_конц_.) $𝑡 ° \to$ CuSO₄ + SO₂ + + HCl + H₂O

1)	0 → +1
2)	0 → +2
3)	+4 → +6
4)	+5 → +2
5)	+1 → +2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 5215

Нужно определить изменение степени окисления ВОССТАНОВИТЕЛЯ (вещества, которое окисляется, отдавая электроны) в каждой реакции. А) Cu2O + H2SO4(конц.) →(t) CuSO4 + SO2 + H2O В Cu2O медь имеет степень окисления +1 (O = -2, суммарно 2Cu=+2, на атом +1). В CuSO4 медь +2. Медь окисляется: +1 → +2. Медь — восстановитель. Сера восстанавливается +6(в H2SO4)→+4(в SO2), сера — окислитель. Изменение восстановителя: +1→+2 → вариант 5. Б) Cu + HNO3(конц.) →(t) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Медь (0) окисляется до Cu2+ в Cu(NO3)2: 0→+2. Медь — восстановитель. Азот восстанавливается +5→+4 (окислитель). Изменение восстановителя: 0→+2 → вариант 2. В) CuO + H2 → Cu + H2O Водород (0 в H2) окисляется до +1 в H2O. Водород — восстановитель. Медь восстанавливается +2→0 (окислитель). Изменение восстановителя: 0→+1 → вариант 1. Г) CuCl + H2SO4(конц.) →(t) CuSO4 + SO2 + HCl + H2O В CuCl медь +1 (Cl=-1). В CuSO4 медь +2. Медь окисляется: +1→+2. Медь — восстановитель (хлор остаётся -1 в HCl, не окисляется; сера восстанавливается +6→+4 — окислитель). Изменение восстановителя: +1→+2 → вариант 5. Обратите внимание: варианты 3 (+4→+6) и 4 (+5→+2) не подходят ни к одной реакции — они описывают типичные изменения ОКИСЛИТЕЛЯ (серы или азота), а не восстановителя, и являются намеренными «ловушками». Цифра 5 закономерно повторяется дважды (А и Г), так как в обеих реакциях медь переходит из +1 в +2. Ответ: АБВГ = 5215.

Вариант 0C5257 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

А)	S^{2 $-$}
Б)	NO₂^$-$
В)	Fe²⁺

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 233

Нужно определить окислительно-восстановительные свойства иона исходя из степени окисления центрального атома и диапазона возможных для него степеней окисления. А) S^2- — сера в низшей возможной степени окисления (-2), может только повышать степень окисления, то есть окисляться. Проявляет только восстановительные свойства — вариант 2. Б) NO2^- (нитрит-ион) — азот в степени окисления +3, промежуточной между -3 и +5. Может как повышать степень окисления (до +5, окисляясь до нитрата — тогда сам восстановитель), так и понижать (до +2 и ниже, восстанавливаясь — тогда сам окислитель). Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства — вариант 3. В) Fe^2+ — железо в промежуточной степени окисления +2 (между 0 и +3). Может окисляться до Fe3+ (восстановитель) или восстанавливаться до Fe0 (окислитель). Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства — вариант 3. Ответ: А2 Б3 В3 → 233.

Вариант 0E9523 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО УГЛЕРОДА

А)	Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
Б)	C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O
В)	CO + NaOH → HCOONa

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 424

А) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 — это реакция обмена (сильная кислота вытесняет слабую из соли), степень окисления углерода в Na2CO3 (+4) и в CO2 (+4) не меняется — углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств → 4. Б) C + H2SO4(конц.) → CO2 + SO2 + H2O — углерод повышает степень окисления с 0 до +4 (отдаёт электроны), то есть является восстановителем (сера при этом восстанавливается с +6 до +4) → 2. В) CO + NaOH → HCOONa — в CO степень окисления углерода +2 (кислород -2, молекула нейтральна). В формиате HCOO⁻ степень окисления углерода тоже +2 (H даёт +1, два O дают -4, суммарный заряд иона -1: C+1-4=-1 → C=+2). Степень окисления углерода не изменилась — эта реакция не окислительно-восстановительная для углерода → 4. Ответ: А-4, Б-2, В-4.

Вариант 101583 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента сера, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)	H₂SO₄ + P → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O
Б)	H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂
В)	H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 144

Рассматриваем степень окисления серы (S) в левой части каждой схемы и изменяется ли она. А) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O: сера переходит из +6 (в H2SO4) в +4 (в SO2) — это восстановление, то есть сера в данной реакции только принимает электроны, выступая только окислителем (фосфор при этом окисляется от 0 до +5). Ответ: только окислитель (1). Б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2: это реакция разбавленной серной кислоты (не проявляющей окислительных свойств за счёт серы) с металлом — окисляется цинк (0→+2), восстанавливается водород (+1→0), а сера остаётся в степени окисления +6 и в SO4^2-, и в H2SO4 — не участвует в ОВР. Ответ: не проявляет окислительно-восстановительных свойств (4). В) H2S + NaOH → NaHS + H2O: это обычная кислотно-основная реакция нейтрализации слабой кислоты H2S щёлочью, степень окисления серы (−2) не меняется. Ответ: не проявляет окислительно-восстановительных свойств (4). Ответ: А-1, Б-4, В-4.

Вариант 143BFB Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	N₂ + Ca → Ca₃N₂
Б)	NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
В)	KNO₃ $𝑡 ° \to$ KNO₂ + O₂

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 131

А) N2 + Ca → Ca3N2 — азот меняет степень окисления с 0 до -3 (принимает электроны от кальция), то есть является окислителем → 1. Б) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 — реакция диспропорционирования: азот в NO2 имеет степень окисления +4, в HNO3 повышается до +5 (окисляется), в HNO2 понижается до +3 (восстанавливается) — азот одновременно является и окислителем, и восстановителем → 3. В) KNO3 →(t°) KNO2 + O2 — азот в KNO3 имеет степень окисления +5, в KNO2 понижается до +3 (азот восстанавливается, то есть принимает электроны — является окислителем), а кислород при этом окисляется от -2 до 0 (образуя O2) — азот здесь является окислителем → 1. Ответ: А-1, Б-3, В-1.

Вариант 15DAF3 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)	2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O
Б)	8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O
В)	2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 314

А) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O — это реакция компропорционирования (конпропорционирования): сера в H2S имеет степень окисления -2 и повышается до 0 (окисляется, то есть H2S — восстановитель), а сера в H2SO3 имеет степень окисления +4 и понижается до 0 (восстанавливается, то есть H2SO3 — окислитель). Поскольку в реакции участвуют два разных источника серы, один из которых окисляется, а другой восстанавливается, элемент 'сера' в целом проявляет и окислительные, и восстановительные свойства → 3. Б) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O — сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, в продукте H2S понижается до -2 (сера принимает 8 электронов), то есть сера является окислителем (при этом иод окисляется от -1 до 0, но это свойство иода, а не серы) → 1. В) 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O — степень окисления серы в H2SO4 (+6) и в получившемся сульфате MnSO4 (+6) не меняется: марганец восстанавливается (+4→+2), а кислород решётки MnO2 окисляется до O2 (-2→0), то есть окислительно-восстановительный процесс идёт за счёт марганца и кислорода, а сера остаётся спектатором (не проявляет окислительно-восстановительных свойств) → 4. Ответ: А-3, Б-1, В-4.

Вариант 177BA1 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
Б)	S + 2HI = I₂ + H₂S
В)	SO₂ + NO₂= SO₃ + NO

1)	H₂S
2)	HI
3)	S
4)	SO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А1 Б2 В4

Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления его атома повышается). А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O: сера в H2S имеет степень окисления −2, повышается до 0 (в S) — H2S отдаёт электроны, это восстановитель (сера в SO2, +4, понижается до 0, то есть SO2 — окислитель). Восстановитель — H2S (вариант 1). Б) S + 2HI = I2 + H2S: иод в HI имеет степень окисления −1, повышается до 0 (в I2) — HI отдаёт электроны, восстановитель (сера здесь окислитель, 0→−2). Восстановитель — HI (вариант 2). В) SO2 + NO2 = SO3 + NO: сера в SO2 имеет степень окисления +4, повышается до +6 (в SO3) — SO2 отдаёт электроны, восстановитель (азот в NO2, +4, понижается до +2, окислитель). Восстановитель — SO2 (вариант 4). Ответ: А1 Б2 В4.

Вариант 1BB5BF Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА МАРГАНЦА

А)	2NH₃ + 6MnO₂ = N₂ + 3Mn₂O₃ + 3H₂O
Б)	2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄+ 2KCl
В)	2KMnO₄= K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 121

Определяем изменение степени окисления марганца в каждой реакции. А) 2NH3 + 6MnO2 = N2 + 3Mn2O3 + 3H2O. Mn: +4 (в MnO2) → +3 (в Mn2O3) — понижается, марганец восстанавливается, то есть выступает только окислителем (азот при этом окисляется: -3 → 0). Вариант 1 (только окислитель). Б) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl. Mn: +6 → +7 — повышается, марганец окисляется, то есть выступает только восстановителем (хлор при этом восстанавливается: 0 → -1). Вариант 2 (только восстановитель). В) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. Здесь степень окисления марганца +7 — максимально возможная для Mn, поэтому марганец не может окисляться дальше, только понижать степень окисления: один атом Mn идёт в K2MnO4 (+6), другой — в MnO2 (+4), то есть оба атома Mn восстанавливаются. Диспропорционирует в этой реакции не марганец, а кислород (часть O^2- окисляется до O2^0, что и уравновешивает восстановление марганца: проверка электронного баланса — Mn теряет всего 4 электрона (1+3), O2 приобретает... точнее теряет 4 электрона при окислении 2 атомов O от -2 до 0, что совпадает с приёмом электронов марганцем). Марганец выступает только окислителем. Вариант 1 (только окислитель). Ответ: А1 Б2 В1 → 121.

Вариант 1D1E63 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А)	PCl₅ + KOH → KH₂PO₄ + KCl + H₂O
Б)	P₄ + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₂
В)	P + S → P₂S₃

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 432

А) PCl5 + KOH → KH2PO4 + KCl + H2O — степень окисления фосфора в PCl5 равна +5 (пять связей с более электроотрицательным Cl), в KH2PO4 фосфор тоже +5 (как всегда в фосфатах) — степень окисления не меняется, это реакция обмена (гидролиз хлорида кислоты), а не ОВР → фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств → 4. Б) P4 + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 — реакция диспропорционирования: элементарный фосфор (степень окисления 0) одновременно понижает степень окисления до -3 (в PH3, восстановление) и повышает до +1 (в KH2PO2 — гипофосфите, окисление) — фосфор является и окислителем, и восстановителем → 3. В) P + S → P2S3 — сера электроотрицательнее фосфора, поэтому фосфор отдаёт электроны (окисляется от 0 до +3), то есть выступает восстановителем → 2. Ответ: А-4, Б-3, В-2.

Вариант 1D9D87 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)	$S + K O H (к о н ц .) 𝑡 ° \to 𝐾 2 𝑆 + 𝐾 2 𝑆 𝑂 3 + 𝐻 2 𝑂$
Б)	$𝐶 𝑢 + Н 2 S O 4 (к о н ц .) 𝑡 ° \to 𝐶 𝑢 𝑆 𝑂 4 + 𝑆 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂$
В)	$𝐻 2 𝑆 + 𝑂 2 \to 𝑆 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂$
Г)	$𝑆 𝑂 2 + 𝐵 𝑟 2 + Н 2 O \to 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 + 𝐻 𝐵 𝑟$

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-3, Б-1, В-2, Г-2

Определяем степень окисления серы в каждой реакции и её изменение. А) S + KOH(конц.) →t° K2S + K2SO3 + H2O. Исходная сера — простое вещество (степень окисления 0), в продуктах часть серы восстанавливается до -2 (K2S), а часть окисляется до +4 (K2SO3). Это реакция диспропорционирования: сера одновременно и окислитель, и восстановитель → вариант 3. Б) Cu + H2SO4(конц.) →t° CuSO4 + SO2 + H2O. Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, в SO2 она понижается до +4 — сера восстанавливается, то есть выступает окислителем (окисляет медь). → вариант 1. В) H2S + O2 → SO2 + H2O. Сера в H2S имеет степень окисления -2, в SO2 повышается до +4 — сера окисляется, то есть выступает восстановителем. → вариант 2. Г) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr. Сера в SO2 имеет степень окисления +4, в H2SO4 повышается до +6 — сера окисляется, восстанавливая бром до бромид-иона; сера — восстановитель. → вариант 2. Итог: А-3, Б-1, В-2, Г-2.

Вариант 1E640B Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O
Б)	NaNO₂ + Na → Na₂O + N₂
В)	Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

1)	+3 → 0
2)	+5 → +4
3)	+5 → +1
4)	+3 → +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 213

Нужно найти изменение степени окисления ОКИСЛИТЕЛЯ (вещества, которое восстанавливается, принимая электроны) в каждой реакции. А) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Фосфор (0) окисляется до +5 в H3PO4 — фосфор восстановитель. Азот в HNO3 имеет степень окисления +5, восстанавливается до +4 в NO2 — азот окислитель. Изменение окислителя: +5→+4 → вариант 2. Б) NaNO2 + Na → Na2O + N2 В NaNO2 азот имеет степень окисления +3 (Na=+1, O2=-4, N=+3). Натрий (0) окисляется до +1 в Na2O — натрий восстановитель. Азот восстанавливается от +3 до 0 в N2 — азот окислитель. Изменение окислителя: +3→0 → вариант 1. В) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Цинк (0) окисляется до +2 — цинк восстановитель. Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +1 в N2O (типично для разбавленной кислоты с активным металлом) — азот окислитель. Изменение окислителя: +5→+1 → вариант 3. Ответ: АБВ = 213.

Вариант 1FAD40 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO₂ + H₂O
Б)	NH₄NO₃ → N₂O + H₂O
В)	I₂ + KOH → KIO₃ + KI + H₂O

1)	+5 → +4
2)	0 → +5
3)	$-$ 3 → +1
4)	+4 → +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 232

А) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O: иод в I2 имеет степень окисления 0, в HIO3 — +5 (окисляется, значит I2 — восстановитель). Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +5 (2). Б) NH4NO3 → N2O + H2O: разложение нитрата аммония. Азот в NH4+ имеет степень окисления −3 (восстановитель, окисляется), азот в NO3- имеет +5 (окислитель, восстанавливается); оба переходят в N2O, где азот +1. Изменение степени окисления восстановителя (азота из NH4+): −3 → +1 (3). В) I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O: реакция диспропорционирования иода. Часть атомов I2 (степень окисления 0) выступает восстановителем и окисляется до IO3- (+5), другая часть — окислителем и восстанавливается до I- (−1). Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +5 (2) — та же цифра, что и в А (совпадение допустимо, так как категорий больше, чем позиций). Ответ: А-2, Б-3, В-2.

Вариант 28C9B5 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
Б)	2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂
В)	4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

1)	+2 → 0
2)	$-$ 3 → 0
3)	+4 → +5
4)	0 → +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 243

А) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O. В NH3 азот имеет степень окисления −3, переходит в N2 (0) — окисление, значит NH3 — восстановитель. В NO азот +2 переходит тоже в N2(0) — восстановление, NO — окислитель. Изменение степени окисления восстановителя (азота NH3): −3 → 0 — пункт 2. Б) 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2. Калий K(0) переходит в состав KNH2, где степень окисления K = +1 — окисление, K — восстановитель. Часть водорода NH3 выделяется как H2(0) — восстановление. Изменение степени окисления восстановителя (калия): 0 → +1 — пункт 4. В) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3. Азот в NO2 имеет степень окисления +4, в HNO3 — +5, происходит окисление, NO2 — восстановитель. Кислород O2(0) восстанавливается до −2 в составе HNO3 — окислитель. Изменение степени окисления восстановителя (азота NO2): +4 → +5 — пункт 3. Ответ: А2 Б4 В3.

Вариант 2F6947 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А)	$𝑃 + 𝐻 𝑁 𝑂 3 \to 𝐻 3 𝑃 𝑂 4 + 𝐻 2 𝑂 + 𝑁 𝑂 2$
Б)	$𝐻 3 𝑃 𝑂 4 + 𝑀 𝑔 \to 𝑀 𝑔 (𝐻 2 𝑃 𝑂 4) 2 + 𝐻 2$
В)	$𝑃 2 𝑂 5 + 𝐾 𝑂 𝐻 \to 𝐾 2 𝐻 𝑃 𝑂 4 + 𝐻 2 𝑂$

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 241

А) P + HNO3(конц.) → H3PO4 + H2O + NO2. Степень окисления фосфора меняется с 0 (в простом веществе P) до +5 (в H3PO4) — фосфор отдаёт электроны, то есть окисляется. Значит фосфор в этой реакции — восстановитель — ответ 2. Б) H3PO4 + Mg → Mg(H2PO4)2 + H2. Степень окисления фосфора в H3PO4 и в Mg(H2PO4)2 одинакова (+5) — фосфор не меняет степень окисления, окислительно-восстановительные превращения здесь касаются магния (0→+2) и водорода (+1→0), а не фосфора. Фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств — ответ 4. В) P2O5 + KOH → K2HPO4 + H2O — это кислотно-основная реакция (кислотный оксид + щёлочь), степень окисления фосфора остаётся +5 в обоих соединениях, окислительно-восстановительных изменений нет — ответ 4. Итог: А=2, Б=4, В=4.

Вариант 3169C0 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)	H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O
Б)	S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃+ H₂O
В)	SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 232

А) H2S + O2 → SO2 + H2O: сера в H2S имеет степень окисления −2, в SO2 — +4. Сера окисляется (отдаёт электроны) — является восстановителем (2). Б) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O: диспропорционирование элементарной серы (степень окисления 0) — часть атомов серы восстанавливается до −2 (Na2S), часть окисляется до +4 (Na2SO3). Сера одновременно является и окислителем, и восстановителем (3). В) SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2: сера в SO2 имеет степень окисления +4, в H2SO4 — +6. Сера окисляется (отдаёт электроны, а азот в HNO3 восстанавливается от +5 до +4) — сера является восстановителем (2). Ответ: А-2, Б-3, В-2.

Вариант 34D62E Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂
Б)	H₂S + 2Na = Na₂S + H₂
В)	4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O

1)	NO
2)	NH₃
3)	Na
4)	H₂S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 332

Нужно определить формулу восстановителя (вещества/атома, который отдаёт электроны, повышая степень окисления) в каждой реакции. А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2. Na: 0 → +1 (в NaNH2) — окисляется, то есть Na — восстановитель. (Часть водорода из NH3 восстанавливается 0← +1 до H2, N не меняет степень окисления, остаётся -3). Ответ: 3 (Na). Б) H2S + 2Na = Na2S + H2. Na: 0 → +1 (в Na2S) — окисляется, восстановитель. (Часть водорода H2S восстанавливается +1 → 0 в H2, S не меняется, остаётся -2). Ответ: 3 (Na). В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O. Азот NH3: -3 → 0 (в N2) — окисляется, восстановитель NH3. Азот NO: +2 → 0 (в N2) — восстанавливается, окислитель NO. Ответ: 2 (NH3). Ответ: А3 Б3 В2 → 332.

Вариант 352D08 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2CO + O₂ = 2CO₂
Б)	CO₂ + 2Mg = 2MgO + C
В)	2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂

1)	–4 > –1
2)	0 > +2
3)	+2 > +4
4)	–4 > +2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-3, Б-2, В-1

А) 2CO + O2 = 2CO2 — восстановитель CO: степень окисления углерода меняется +2→+4 (окисляется) → 3. Б) CO2 + 2Mg = 2MgO + C — восстановитель здесь Mg (отдаёт электроны, окисляется 0→+2); углерод, наоборот, восстанавливается (+4→0) и является окислителем. Изменение степени окисления восстановителя (Mg): 0→+2 → 2. В) 2CH4 = C2H2 + 3H2 (пиролиз метана) — в CH4 углерод имеет степень окисления −4; в C2H2 (H–C≡C–H) у каждого атома углерода одна связь C–H (даёт −1) и связь C–C (не влияет), то есть степень окисления углерода −1. Углерод переходит из −4 в −1, отдавая электроны (окисляется) — углерод здесь восстановитель. Изменение: −4→−1 → 1. Ответ: А-3, Б-2, В-1.

Вариант 3844A8 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А)	PH₃ + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O
Б)	P + N₂O → P₂O₃ + N₂
В)	Ca₃(PO₄)₂ + C → Ca₃P₂ + CO

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 221

А) PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O: фосфор в PH3 имеет степень окисления −3, в H3PO4 — +5. Фосфор окисляется (отдаёт электроны) — является восстановителем (2). Б) P + N2O → P2O3 + N2: фосфор переходит из степени окисления 0 (простое вещество) в +3 (в P2O3) — окисляется, отдавая электроны (а азот в N2O восстанавливается от +1 до 0). Фосфор является восстановителем (2). В) Ca3(PO4)2 + C → Ca3P2 + CO: фосфор переходит из степени окисления +5 (в фосфате) в −3 (в фосфиде Ca3P2) — восстанавливается, принимая электроны (а углерод окисляется от 0 до +2). Фосфор является окислителем (1). Ответ: А-2, Б-2, В-1.

Вариант 38E042 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА МАРГАНЦА

А)	K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH
Б)	KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
В)	H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂+ + K₂SO₄ + H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 311

А) 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH — диспропорционирование манганата калия (Mn+6): часть марганца окисляется до Mn+7 (в KMnO4), часть восстанавливается до Mn+4 (в MnO2). Марганец одновременно и окислитель, и восстановитель — 3. Б) 2KMnO4 →(t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 — марганец переходит из +7 (в KMnO4) в более низкие степени окисления +6 (K2MnO4) и +4 (MnO2) — во всех случаях восстанавливается, то есть только окислитель (сам восстанавливается за счёт окисления кислорода) — 1. В) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O — марганец переходит из +7 (KMnO4) в +2 (MnSO4) — только восстанавливается, то есть только окислитель — 1. Ответ: А3 Б1 В1.

Вариант 429462 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)	$𝑃 + 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 (к о н ц .) 𝑡 ° \to 𝐻 3 𝑃 𝑂 4 + 𝑆 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂$
Б)	H₂S + Ba(OH)₂ $\to$ BaS + H₂O
В)	$𝑆 + 𝑁 𝑎 𝑂 𝐻 𝑡 ° \to 𝑁 𝑎 2 𝑆 + 𝑁 𝑎 2 𝑆 𝑂 3 + 𝐻 2 𝑂$

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 143

А) P + H2SO4(конц.) →t°→ H3PO4 + SO2 + H2O. Степень окисления серы в H2SO4 равна +6, в SO2 — +4 (понижение, восстановление). Значит сера в этой реакции является окислителем — ответ 1. Б) H2S + Ba(OH)2 → BaS + H2O. Степень окисления серы в H2S равна −2, в BaS — тоже −2 (изменения нет, это обычная кислотно-основная реакция замещения водорода металлом). Сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств — ответ 4. В) S + NaOH →t°→ Na2S + Na2SO3 + H2O. Классическая реакция диспропорционирования серы: в исходном простом веществе степень окисления серы 0, в Na2S она понижается до −2 (восстановление), а в Na2SO3 повышается до +4 (окисление) — сера одновременно является и окислителем, и восстановителем — ответ 3. Итог: А=1, Б=4, В=3.

Вариант 42B098 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂
Б)	6NO + 4NH₃ = 5N₂ + 6H₂O
В)	2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

1)	+2 $\to$ 0
2)	$-$ 3 $\to$ 0
3)	0 $\to$ +1
4)	$-$ 2 $\to$ +4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 324

А) 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2. Калий K(0) переходит в K(+1) в составе KNH2 — окисление, K — восстановитель. Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1 — пункт 3. Б) 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O. Азот NH3 имеет степень окисления −3, переходит в N2(0) — окисление, NH3 — восстановитель. Изменение степени окисления восстановителя: −3 → 0 — пункт 2. В) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Сера H2S имеет степень окисления −2, переходит в SO2 со степенью +4 — окисление, H2S — восстановитель. Изменение степени окисления восстановителя: −2 → +4 — пункт 4. Ответ: А3 Б2 В4.

Вариант 430EFA Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	S + HI → I₂ + H₂S
Б)	CO + NO₂ → CO₂ + NO
В)	MnO₂ + O₂ + KOH → K₂MnO₄ + H₂O

1)	$-$ 1 $\to$ 0
2)	0 $\to$ $-$ 2
3)	+4 $\to$ +6
4)	+4 $\to$ +2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 242

Определяем изменение степени окисления ОКИСЛИТЕЛЯ (вещества, восстанавливающегося) в каждой реакции. А) S + HI → I2 + H2S Сера (0) восстанавливается до -2 в H2S — сера окислитель. Иод в HI (-1) окисляется до 0 в I2 — иод восстановитель. Изменение окислителя (серы): 0→-2 → вариант 2. Б) CO + NO2 → CO2 + NO Углерод в CO (+2) окисляется до +4 в CO2 — углерод восстановитель. Азот в NO2 (+4) восстанавливается до +2 в NO — азот окислитель. Изменение окислителя: +4→+2 → вариант 4. В) MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O (баланс: 2MnO2+O2+4KOH→2K2MnO4+2H2O) Марганец в MnO2 (+4) окисляется до +6 в K2MnO4 — марганец восстановитель. Кислород в O2 (0) восстанавливается до -2 (в составе продуктов) — кислород окислитель. Изменение окислителя (кислорода): 0→-2 → вариант 2 (совпадает с реакцией А, так как в обеих реакциях окислитель проходит путь 0→-2). Ответ: АБВ = 242.

Вариант 439E38 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2NH₃ + 2Li = 2LiNH₂ + H₂
Б)	H₂S + 2Li = Li₂S + H₂
В)	2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

1)	O₂
2)	H₂S
3)	Li
4)	NH₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-3 (Li), Б-3 (Li), В-2 (H2S)

А) 2NH3 + 2Li = 2LiNH2 + H2 — литий меняет степень окисления с 0 на +1 (отдаёт электрон, окисляется) — восстановитель. Один из атомов водорода восстанавливается с +1 до 0 (в H2). Восстановитель — Li (3). Б) H2S + 2Li = Li2S + H2 — по аналогии литий окисляется (0→+1), водород серы частично восстанавливается (+1→0 в H2). Восстановитель — Li (3). В) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O — сера в H2S окисляется с -2 до +4 (в SO2), кислород восстанавливается (0→-2). Восстановитель — H2S (2). Итог: А-3, Б-3, В-2.

Вариант 44C8A3 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)	Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
Б)	H₂S + Cl₂ → S + HCl
В)	SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-3, Б-2, В-4

А) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 — сера в Na2SO3 имеет степень окисления +4, распадается одновременно на S⁻² (Na2S) и S⁺⁶ (Na2SO4) — реакция диспропорционирования, сера одновременно и окислитель, и восстановитель → 3. Б) H2S + Cl2 → S + HCl — сера в H2S имеет степень окисления −2, окисляется до S⁰ (простое вещество), то есть сера — восстановитель → 2. В) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O — обычная кислотно-основная реакция (SO2 — кислотный оксид), степень окисления серы не меняется (+4 остаётся +4) — окислительно-восстановительных свойств не проявляет → 4. Ответ: А-3, Б-2, В-4.

Вариант 460C53 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента кислорода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО КИСЛОРОДА

А)	SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄
Б)	KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
В)	Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃
Г)	H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1213

Определяем роль КИСЛОРОДА конкретно в каждой реакции (окислитель — восстанавливается, принимает электроны; восстановитель — окисляется, отдаёт электроны). А) SO2 + H2O2 → H2SO4 Сера в SO2 (+4) окисляется до +6 в H2SO4 (сера — восстановитель). Кислород в H2O2 (степень окисления -1, пероксид) восстанавливается до -2 в продукте — кислород является ОКИСЛИТЕЛЕМ. А-1. Б) 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2 + O2 (термическое разложение) Марганец диспропорционирует: часть Mn(+7)→Mn(+6) в K2MnO4 (восстановление), часть Mn(+7)→Mn(+4) в MnO2 (восстановление) — марганец только восстанавливается. Кислород в KMnO4 (-2) окисляется до 0 в O2 — кислород является ВОССТАНОВИТЕЛЕМ (единственный элемент, отдающий электроны в этой реакции, обеспечивая баланс с восстанавливающимся марганцем). Б-2. В) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Железо в Fe(OH)2 (+2) окисляется до +3 в Fe(OH)3 (железо — восстановитель). Кислород в O2 (0) восстанавливается до -2 в продукте — кислород является ОКИСЛИТЕЛЕМ. В-1. Г) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Марганец в KMnO4 (+7) восстанавливается до +2 в MnSO4 (марганец — окислитель). Кислород в H2O2 (-1, пероксид) окисляется до 0 в O2 — кислород является ВОССТАНОВИТЕЛЕМ. Г-2. Ответ: АБВГ = 1213.

Вариант 4B5A5C Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

А)

C + CuO $𝑡 ° \to$ Cu + CO

Б)

CO + H₂ $\to$ CH₄ + H₂O

В)

C + H₂SO₄ $𝑡 ° \to$ SO₂ + CO₂ + H₂O

1)	+6 → +4
2)	+2 → +4
3)	+2 → $-$ 4
4)	+2 → 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А4 Б3 В1

Окислитель — элемент, понижающий степень окисления (принимающий электроны). А) C + CuO →(t°) Cu + CO: медь в CuO имеет степень окисления +2, в продукте Cu — 0, то есть понижается (+2→0) — медь является окислителем. Ответ 4. Б) CO + H2 → CH4 + H2O: углерод в CO имеет степень окисления +2, в CH4 — −4, то есть понижается (+2→−4) — углерод CO является окислителем (водород при этом окисляется, 0→+1). Ответ 3. В) C + H2SO4 →(t°) SO2 + CO2 + H2O: сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, в SO2 — +4, то есть понижается (+6→+4) — сера (в составе H2SO4) является окислителем, углерод здесь восстановитель. Ответ 1. Ответ: А4 Б3 В1 (вариант 2 '+2→+4' не используется).

Вариант 50A873 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством кремния, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО КРЕМНИЯ

А)	SiF₄ + Mg → Si + MgF₂
Б)	SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O
В)	Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 144

Определяем изменение степени окисления кремния в каждой схеме. А) SiF4 + Mg → Si + MgF2. Si: +4 (в SiF4) → 0 (в простом веществе) — понижается, кремний восстанавливается, то есть выступает окислителем (Mg при этом окисляется: 0→+2). Вариант 1 (является окислителем). Б) SiO2 + HF → SiF4 + H2O. Si: +4 (в SiO2) → +4 (в SiF4) — степень окисления не меняется, это реакция обмена лигандами (не ОВР для кремния). Вариант 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств). В) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2. Si: +4 → +4 — степень окисления не меняется (кислотно-основное взаимодействие оксидов при сплавлении, не ОВР). Вариант 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств). Ответ: А1 Б4 В4 → 144.

Вариант 51765A Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Б)

Br₂+ SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

В)

SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄

1)	H₂O₂
2)	H₂S
3)	Br₂
4)	SO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 244

А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Сера в H2S имеет степень окисления −2, переходит в S(0) — окисление, H2S — восстановитель. (Сера в SO2, +4→0, восстанавливается — SO2 окислитель.) Восстановитель: H2S — 2. Б) Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr. Сера в SO2 имеет +4, переходит в H2SO4 до +6 — окисление, SO2 — восстановитель. (Br2, 0→−1, восстанавливается — окислитель.) Восстановитель: SO2 — 4. В) SO2 + H2O2 = H2SO4. Сера в SO2 +4→+6 — окисление, SO2 — восстановитель. (Кислород H2O2, −1→−2, восстанавливается — H2O2 окислитель.) Восстановитель: SO2 — 4. Ответ: А2 Б4 В4.

Вариант 527DEC Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	H₂S + 2K = K₂S + H₂
Б)	4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
В)	SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

1)	$-$ 2 → 0
2)	+4 → +5
3)	+4 → +6
4)	0 → +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А4 Б2 В3

Восстановитель — элемент, повышающий степень окисления (отдающий электроны). А) H2S + 2K = K2S + H2: калий переходит из степени окисления 0 в K2S в состояние +1 — повышается (0→+1), калий — восстановитель (при этом водород H2S восстанавливается: +1→0). Ответ 4. Б) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3: азот в NO2 имеет степень окисления +4, в HNO3 — +5 — повышается (+4→+5), азот NO2 — восстановитель (кислород — окислитель, 0→−2). Ответ 2. В) SO2 + NO2 = SO3 + NO: сера в SO2 имеет степень окисления +4, в SO3 — +6 — повышается (+4→+6), сера SO2 — восстановитель (азот NO2 — окислитель, +4→+2). Ответ 3. Ответ: А4 Б2 В3 (вариант 1 '−2→0' не используется).

Вариант 55205B Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	H₂S + I₂ = S + 2HI
Б)	2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
В)	Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1)	I₂
2)	H₂S
3)	Br₂
4)	SO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 224

А) H2S + I2 = S + 2HI. Сера в H2S имеет степень окисления −2, переходит в S(0) — окисление, H2S — восстановитель — 2. Б) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Сера в H2S имеет −2, переходит в S(0) — окисление, H2S — восстановитель — 2. В) Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr. Сера в SO2 имеет +4, переходит в H2SO4 до +6 — окисление, SO2 — восстановитель — 4. Ответ: А2 Б2 В4.

Вариант 5866FE Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	NH₄Cl + FeO → FeCl₂ + NH₃ + H₂O
Б)	Cu + NO₂ → N₂ + CuO
В)	NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 412

А) NH4Cl + FeO → FeCl2 + NH3 + H2O. Степень окисления азота в NH4+ равна −3, в NH3 — тоже −3 (изменения нет, реакция не окислительно-восстановительная для азота — просто вытеснение слабого летучего основания из соли аммония более сильным основным оксидом). Азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств — ответ 4. Б) Cu + NO2 → N2 + CuO. Степень окисления азота в NO2 равна +4, в N2 — 0 (понижение, восстановление). Азот является окислителем — ответ 1. В) NO2 + O2 + H2O → HNO3. Степень окисления азота в NO2 равна +4, в HNO3 — +5 (повышение, окисление). Азот является восстановителем — ответ 2. Итог: А=4, Б=1, В=2.

Вариант 5B5AB8 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
Б)	H₂S + O₂₍_изб_.) → SO₂ + H₂O
В)	H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

1)	+6 → +4
2)	0 → $-$ 2
3)	$-$ 2 → +4
4)	+4 → 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 124

Определяем изменение степени окисления ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ в каждой реакции. А) S + 2H2SO4(конц.) → 3SO2 + 2H2O Простая сера (0) окисляется до +4 в SO2 (эта сера — восстановитель). Сера ИЗ КИСЛОТЫ H2SO4 (+6) восстанавливается до +4 в SO2 (эта сера — ОКИСЛИТЕЛЬ, хотя оба атома оканчиваются как SO2, источники разные). Изменение окислителя: +6→+4 → вариант 1. Б) 2H2S + 3O2(изб.) → 2SO2 + 2H2O Сера в H2S (-2) окисляется до +4 в SO2 (сера — восстановитель). Кислород O2 (0) восстанавливается до -2 в продуктах (кислород — окислитель). Изменение окислителя: 0→-2 → вариант 2. В) H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O Сера в H2SO3 (+4) восстанавливается до 0 в S (эта сера — окислитель, восстанавливается). Сера в H2S (-2) окисляется до 0 в S (эта сера — восстановитель). Изменение окислителя (серы из H2SO3): +4→0 → вариант 4. Ответ: АБВ = 124.

Вариант 5C33DE Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	3СuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O
Б)	2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂
В)	3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

1)	–2 > 0
2)	–3 > 0
3)	+4 > +5
4)	+5 > +4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 213

Определяем изменение степени окисления восстановителя (вещества/атома, который окисляется) в каждой реакции. А) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O. Cu: +2→0 (восстанавливается, окислитель). N: -3→0 (окисляется, восстановитель — NH3), изменение -3→0. Вариант 2. Б) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2. Pb: +2→+2 (не меняется). N: +5→+4 (восстанавливается, окислитель). O: часть кислорода окисляется -2→0 (образуется O2) — это восстановитель, изменение -2→0. Вариант 1. В) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. Азот диспропорционирует: часть N+4 окисляется до N+5 (в HNO3) — это восстановитель, изменение +4→+5. (Другая часть N+4 восстанавливается до N+2 в NO — окислитель.) Вариант 3. Ответ: А2 Б1 В3 → 213.

Вариант 60F10F Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃
Б)	NO + O₂ → NO₂
В)	NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 423

А) HNO3 + NH3 → NH4NO3 — это кислотно-основная реакция нейтрализации: степень окисления азота в HNO3 (+5) сохраняется в нитрат-ионе, а в NH3 (-3) сохраняется в катионе аммония — окислительно-восстановительных изменений нет → 4. Б) NO + O2 → NO2 — азот повышает степень окисления с +2 до +4, отдавая электроны — является восстановителем → 2. В) NO2 + H2O → HNO3 + NO — реакция диспропорционирования: азот из NO2 (+4) частично повышается до +5 (в HNO3), частично понижается до +2 (в NO) — является и окислителем, и восстановителем → 3. Ответ: А-4, Б-2, В-3.

Вариант 6244CD Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО УГЛЕРОДА

А)	(NH₄)₂CO₃ → NH₃ + H₂O + CO₂
Б)	C + Na₂SO₄ → CO₂ + Na₂S
В)	CO + CuO → CO₂ + Cu

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 422

А) (NH4)2CO3 → NH3 + H2O + CO2 — обычное термическое разложение соли аммония, степень окисления углерода в CO3^2- (+4) сохраняется в CO2 (+4), изменения нет — углерод не проявляет окислительно-восстановительных свойств — ответ 4. Б) C + Na2SO4 → CO2 + Na2S — углерод восстанавливает серу из сульфата (S+6→S-2), сам окисляясь (C: 0→+4, повышение степени окисления) — углерод является восстановителем — ответ 2. В) CO + CuO → CO2 + Cu — угарный газ восстанавливает медь из оксида, степень окисления углерода повышается с +2 (в CO) до +4 (в CO2) — углерод является восстановителем — ответ 2. Итог: А=4, Б=2, В=2.

Вариант 6869AF Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	NH₄Cl = NH₃ + HCl
Б)	3PbO + 2NH₃ = N₂ + 3Pb + 3H₂O
В)	4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 422

А) NH4Cl = NH3 + HCl — простая термическая диссоциация соли аммония, степень окисления азота в NH4+ (-3) сохраняется в NH3 (-3) — изменения нет — азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств — ответ 4. Б) 3PbO + 2NH3 = N2 + 3Pb + 3H2O — степень окисления азота повышается с -3 (в NH3) до 0 (в N2) — окисление, азот является восстановителем — ответ 2. В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O — степень окисления азота повышается с -3 (в NH3) до +2 (в NO) — окисление, азот является восстановителем — ответ 2. Итог: А=4, Б=2, В=2.

Вариант 69F579 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента фосфор, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А)	PH₃ + O₂ → H₃PO₄
Б)	H₃PO₄ + Mg → Mg(H₂PO₄)₂ + H₂
В)	Mg₃P₂ + HCl → MgCl₂ + PH₃

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 244

Определяем изменение степени окисления фосфора в каждой схеме. А) PH3 + O2 → H3PO4. P: -3 (в PH3) → +5 (в H3PO4) — повышается, фосфор окисляется, то есть выступает только восстановителем. Вариант 2. Б) H3PO4 + Mg → Mg(H2PO4)2 + H2. P: +5 (в H3PO4) → +5 (в Mg(H2PO4)2) — степень окисления не меняется (это обычная реакция активного металла с кислотой, окисляется магний 0→+2, восстанавливается водород +1→0, фосфор — спектатор). Вариант 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств). В) Mg3P2 + HCl → MgCl2 + PH3. P: -3 (в фосфиде Mg3P2) → -3 (в PH3) — степень окисления не меняется (это реакция обмена/гидролиза фосфида кислотой, аналог взаимодействия сульфидов с кислотами). Вариант 4. Ответ: А2 Б4 В4 → 244.

Вариант 708066 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
Б)	S + 2HI = H₂S + I₂
В)	CO + NO₂ = CO₂ + NO

1)	$-$ 1 → 0
2)	0 → $-$ 2
3)	+4 → +2
4)	+1 → 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-4, Б-2, В-3

Определяем окислитель (вещество, атом которого понижает степень окисления) в каждой реакции. А) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 — водород в HCl имеет степень окисления +1, в H2 понижается до 0 — водород (в составе HCl) является окислителем. Изменение: +1→0 → вариант 4. Б) S + 2HI = H2S + I2 — сера в виде простого вещества (0) восстанавливается до −2 в H2S — сера является окислителем. Изменение: 0→−2 → вариант 2. В) CO + NO2 = CO2 + NO — азот в NO2 имеет степень окисления +4, в NO понижается до +2 — азот является окислителем. Изменение: +4→+2 → вариант 3. Итог: А-4, Б-2, В-3.

Вариант 776426 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	KClO₄ → KCl + O₂
Б)	KClO₃ → KCl + KClO₄
В)	KClO₃ → KCl + O₂

1)	+7 > –1
2)	$-$ 2 → 0
3)	+5 > –1
4)	+1 > –1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 133

Во всех трёх реакциях хлор выступает в качестве окислителя (или части реакции диспропорционирования), восстанавливаясь до Cl- (степень окисления -1) в составе KCl. А) KClO4 → KCl + O2 — степень окисления хлора в KClO4 равна +7, восстанавливается до -1 в KCl (кислород при этом окисляется с -2 до 0). Изменение степени окисления окислителя (Cl): +7→-1 — ответ 1. Б) KClO3 → KCl + KClO4 — это реакция диспропорционирования: часть атомов хлора (степень окисления +5) окисляется до +7 (в KClO4), а другая часть — восстанавливается до -1 (в KCl). Окислитель — та часть хлора, что восстанавливается: +5→-1 — ответ 3. В) KClO3 → KCl + O2 — степень окисления хлора понижается с +5 (в KClO3) до -1 (в KCl), кислород окисляется с -2 до 0. Изменение степени окисления окислителя (Cl): +5→-1 — ответ 3. Итог: А=1, Б=3, В=3.

Вариант 7DC57B Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА АЗОТА

А)	2NH₃ + 6MnO₂ = N₂ + 3Mn₂O₃ + 3H₂O
Б)	2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃
В)	NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 234

А) 2NH3 + 6MnO2 = N2 + 3Mn2O3 + 3H2O. Азот в NH3 (−3) переходит в N2 (0) — только окисляется, азот выступает исключительно восстановителем — 2 (только восстановитель). Б) 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. Азот в NO2 (+4) переходит частично в HNO2 (+3, восстановление) и частично в HNO3 (+5, окисление) — диспропорционирование, азот одновременно и окислитель, и восстановитель — 3. В) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl. Азот в NH4Cl (−3) остаётся −3 и в NH3 — степень окисления не меняется, это простая кислотно-основная реакция вытеснения слабого основания — 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств). Ответ: А2 Б3 В4.

Вариант 801EE0 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
Б)	H₂S + I₂ = S + 2HI
В)	2SO₃ + 2NaI = I₂ + SO₂ + Na₂SO₄

1)	0 → $-$ 1
2)	+1→ 0
3)	0 → $-$ 2
4)	+6→ +4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А1 Б1 В4

Окислитель — элемент, понижающий степень окисления (принимающий электроны). А) 2KI + Br2 = 2KBr + I2: бром понижает степень окисления с 0 (Br2) до -1 (в KBr) — Br2 является окислителем, изменение 0→-1. Ответ 1. Б) H2S + I2 = S + 2HI: сера повышает степень окисления с -2 до 0 (окисляется, H2S — восстановитель), иод понижает степень окисления с 0 (I2) до -1 (в HI) — I2 является окислителем, изменение 0→-1. Ответ 1 (повторно). В) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4: иодид-ион повышает степень окисления с -1 до 0 (окисляется, NaI — восстановитель), одна из молекул SO3 понижает степень окисления серы с +6 до +4 (в SO2, окислитель), другая остаётся в составе сульфата без изменений (спектатор): изменение окислителя +6→+4. Ответ 4. Ответ: А1 Б1 В4 (варианты 2 и 3 не используются).

Вариант 84CBB0 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O
Б)	2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂
В)	3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

1)	$-$ 2 $\to$ 0
2)	$-$ 3 $\to$ 0
3)	$-$ 3 $\to$ +2
4)	+4 → +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 214

Определяем изменение степени окисления ВОССТАНОВИТЕЛЯ (вещества, отдающего электроны) в каждой реакции. А) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O Азот в NH3 (-3) окисляется до 0 в N2 — азот восстановитель. Медь в CuO (+2) восстанавливается до 0 — медь окислитель. Изменение восстановителя: -3→0 → вариант 2. Б) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2 Свинец остаётся +2 (не меняется: Pb в Pb(NO3)2 и в PbO). Азот в NO3- (+5) восстанавливается до +4 в NO2 — азот окислитель. Кислород в NO3- (-2) частично окисляется до 0 в O2 — кислород восстановитель. Изменение восстановителя (кислорода): -2→0 → вариант 1. В) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO Азот в NO2 (+4) диспропорционирует: часть атомов окисляется до +5 (в HNO3, восстановитель), часть восстанавливается до +2 (в NO, окислитель). Изменение восстановителя (окисляющейся части азота): +4→+5 → вариант 4. Ответ: АБВ = 214.

Вариант 85CBD6 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	H₂S + H₂O₂ > H₂SO₄ + H₂O
Б)	Zn + KNO₃ + KOH + H₂O → → K₂[Zn(OH)₄] + NH₃
В)	Zn + H₂SO₄ > ZnSO₄ + S + H₂O

1)	0 > –1
2)	–1 > –2
3)	+5 > –3
4)	+6 > 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 234

А) H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O. Сера H2S: −2→+6 (окисление, H2S восстановитель). Кислород H2O2: −1→−2 (восстановление, H2O2 окислитель). Изменение степени окисления окислителя (кислорода в H2O2): −1→−2 — 2. Б) Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3. Азот KNO3: +5→−3 (в NH3, восстановление, KNO3 окислитель). Цинк: 0→+2 (окисление, восстановитель). Изменение степени окисления окислителя (азота): +5→−3 — 3. В) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O. Сера H2SO4: +6→0 (в S, восстановление, H2SO4 окислитель). Цинк: 0→+2 (окисление). Изменение степени окисления окислителя (серы): +6→0 — 4. Ответ: А2 Б3 В4.

Вариант 85EE18 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА АЗОТА

А)

N₂O + H₂ = N₂ + H₂O

Б)

2NH₃ + 3СuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

В)

P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 121

А) N2O+H2=N2+H2O — азот в N2O имеет степень окисления +1, понижается до 0 в N2 (единственное азотсодержащее вещество здесь восстанавливается) — атом азота выступает только окислителем — вариант 1. Б) 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O — азот в NH3 имеет степень окисления -3, повышается до 0 в N2 (окисляется) — атом азота выступает только восстановителем (окислителем здесь является медь Cu2+→Cu0) — вариант 2. В) P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O — весь азот из HNO3 (+5) переходит в NO2 (+4), то есть восстанавливается полностью (ни один атом азота не остаётся в степени окисления +5 в продукте) — атом азота выступает только окислителем — вариант 1 (совпадает с А). Ответ: А-1, Б-2, В-1 → 121.

Вариант 8D373F Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома брома в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА БРОМА

А)	NaBrO₃+ 2NH₃ = N₂ + 3H₂O + NaBr
Б)	3K₂S + 2FeBr₃ = 2FeS + S + 6KBr
В)	3Br₂ + 6KOH = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 143

А) NaBrO3 + 2NH3 = N2 + 3H2O + NaBr. Бром: +5 (в NaBrO3) → −1 (в NaBr) — только восстанавливается, бром — только окислитель — 1. Б) 3K2S + 2FeBr3 = 2FeS + S + 6KBr. Бром в FeBr3 (−1) остаётся −1 и в KBr — степень окисления не меняется (редокс идёт между Fe3+→Fe2+ и S2−→S0, бром — ион-наблюдатель) — бром не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4. В) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O. Бром (0) диспропорционирует: часть переходит в KBr (−1, восстановление), часть в KBrO3 (+5, окисление) — бром одновременно и окислитель, и восстановитель — 3. Ответ: А1 Б4 В3.

Вариант 917766 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl
Б)	NaOH + NO₂ → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
В)	NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 432

А) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl — кислотно-основная реакция (сильное основание вытесняет слабое летучее из соли аммония), степень окисления азота (-3) не меняется ни в NH4Cl, ни в NH3 → не проявляет окислительно-восстановительных свойств → 4. Б) NaOH + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O — реакция диспропорционирования: азот из NO2 (+4) частично понижается до +3 (в NaNO2, восстановление) и частично повышается до +5 (в NaNO3, окисление) → является и окислителем, и восстановителем → 3. В) NH3 + O2 → N2 + H2O — азот повышает степень окисления с -3 до 0, отдавая электроны → является восстановителем → 2. Ответ: А-4, Б-3, В-2.

Вариант 93DA8C Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А)	H₃PO₄ $𝑡 \circ \to$ H₄P₂O₇ + H₂O
Б)	H₃PO₃ + HNO₃ $𝑡 \circ \to$ H₃PO₄ + NO + H₂O
В)	H₃PO₃ $𝑡 \circ \to$ PH₃ + H₃PO₄

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 423

А) H3PO4 →(t°) H4P2O7 + H2O. Фосфор в обеих кислотах имеет степень окисления +5 — не меняется (простая конденсация с отщеплением воды) — фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4. Б) H3PO3 + HNO3 →(t°) H3PO4 + NO + H2O. Фосфор: +3→+5 (окисление, фосфор — восстановитель). Азот: +5→+2 (восстановление, HNO3 — окислитель). Фосфор здесь только восстановитель — 2. В) H3PO3 →(t°) PH3 + H3PO4. Фосфор (+3) диспропорционирует: часть в PH3 (−3, восстановление), часть в H3PO4 (+5, окисление) — фосфор одновременно и окислитель, и восстановитель — 3. Ответ: А4 Б2 В3.

Вариант 94C8F1 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА ВОДОРОДА

А)	2NH₃ + 3Са = Са₃N₂ + 3H₂
Б)	2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O
В)	H₂ + Ca = CaH₂

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 141

Определяем свойства атома водорода (окислитель/восстановитель) в каждой реакции. А) 2NH3 + 3Ca = Ca3N2 + 3H2. H: +1 (в NH3) → 0 (в H2) — понижается, водород восстанавливается, то есть выступает только окислителем (Ca при этом окисляется 0→+2, являясь восстановителем; N сохраняет степень окисления -3). Вариант 1. Б) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O. Водород остаётся в степени окисления +1 (в KOH и в H2O) — не меняется. Здесь диспропорционирует азот, а не водород. Вариант 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств). В) H2 + Ca = CaH2. H: 0 (в H2) → -1 (в гидриде CaH2) — понижается, водород восстанавливается, выступая только окислителем (Ca окисляется 0→+2). Вариант 1. Ответ: А1 Б4 В1 → 141.

Вариант 9866C4 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и значением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	NH₃ + O₂ > NO + H₂O
Б)	S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO
В)	SO₂ + H₂S > S + H₂O

1)	–2
2)	0
3)	+4
4)	–3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-4, Б-2, В-1

А) NH3+O2→NO+H2O — азот в NH3 (степень окисления −3) окисляется до +2 в NO, значит NH3 — восстановитель, его степень окисления −3 → 4. Б) S+HNO3→H2SO4+NO — сера окисляется от 0 до +6, значит S — восстановитель, степень окисления 0 → 2. В) SO2+H2S→S+H2O — сера в H2S (−2) окисляется до 0 (S — восстановитель, H2S); сера в SO2 (+4) восстанавливается до 0 (SO2 — окислитель). Степень окисления восстановителя (H2S) — −2 → 1. Ответ: А-4, Б-2, В-1.

Вариант 9899B3 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством кремния, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО КРЕМНИЯ

А)	Si + C → SiC
Б)	Si + Mg → Mg₂Si
В)	SiO₂ + Mg → Si + MgO

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-2, Б-1, В-1

Определяем степень окисления кремния и её изменение в каждой реакции. А) Si + C = SiC — углерод более электроотрицателен, чем кремний, поэтому в SiC кремний имеет степень окисления +4 (а углерод −4). Кремний повышает степень окисления с 0 до +4 — окисляется, то есть является ВОССТАНОВИТЕЛЕМ. Ответ 2. Б) Si + 2Mg = Mg2Si — магний менее электроотрицателен, чем кремний, поэтому в Mg2Si кремний имеет степень окисления −4 (магний +2 каждый). Кремний понижает степень окисления с 0 до −4 — восстанавливается, то есть является ОКИСЛИТЕЛЕМ. Ответ 1. В) SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO — кремний в SiO2 имеет степень окисления +4, переходит в простое вещество (0) — восстанавливается, то есть (в составе SiO2) является ОКИСЛИТЕЛЕМ по отношению к магнию. Ответ 1. Итог: А-2, Б-1, В-1.

Вариант 9D22EF Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железо, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

А)	FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + + NaCl + CO₂
Б)	FeO → Fe₃O₄ + Fe
В)	Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 432

А) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 — реакция взаимного усиления гидролиза (совместный необратимый гидролиз солей), степень окисления железа (+3) не меняется → не проявляет окислительно-восстановительных свойств → 4. Б) FeO → Fe3O4 + Fe — реакция диспропорционирования: часть атомов железа (+2 в FeO) повышает степень окисления (переходя в состав Fe3O4, где формально присутствуют степени окисления +2 и +3), а часть понижается до 0 (металлическое железо) → является и окислителем, и восстановителем → 3. В) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O — железо повышает степень окисления с 0 до +3, отдавая электроны → является восстановителем → 2. Ответ: А-4, Б-3, В-2.

Вариант 9DDB0D Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ХЛОРА

А)	HCl + F₂ → Cl₂ + HF
Б)	KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O
В)	MnO₂ + HCl + H₂SO₄ → MnSO₄ + + Cl₂ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 232

А) HCl + F2 → Cl2 + HF — хлор в HCl (-1) окисляется до 0 (в Cl2) более электроотрицательным фтором → хлор является восстановителем → 2. Б) KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O — диспропорционирование: хлор (0) частично понижается до -1 (в KCl, восстановление) и частично повышается до +1 (в KClO, окисление) → является и окислителем, и восстановителем → 3. В) MnO2 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O — хлор в HCl (-1) окисляется до 0 (в Cl2) диоксидом марганца → хлор является восстановителем → 2. Ответ: А-2, Б-3, В-2.

Вариант A818D1 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома серы
в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА СЕРЫ

А)	H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂
Б)	CuCl₂ + H₂S → CuS + HCl
В)	S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 443

А) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2. Сера остаётся в степени окисления +6 (в H2SO4 и MgSO4) — не меняется (разбавленная серная кислота — неокисляющая, окисляется только H+ до H2, Mg окисляется 0→+2). Вариант 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств). Б) CuCl2 + H2S → CuS + HCl. Сера остаётся в степени окисления -2 (в H2S и CuS) — не меняется (это реакция обмена/осаждения, Cu2++S2-→CuS↓). Вариант 4. В) 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O. Сера диспропорционирует: часть S (0) окисляется до +4 (в K2SO3), часть восстанавливается до -2 (в K2S). Вариант 3 (и окислитель, и восстановитель). Ответ: А4 Б4 В3 → 443.

Вариант A8D87E Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома меди в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА МЕДИ

А)	Сu₂O + 3H₂SO₄ = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O
Б)	Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
В)	3СuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-2, Б-2, В-1

А) Cu2O+3H2SO4=2CuSO4+SO2+3H2O — медь в Cu2O имеет степень окисления +1, в продукте CuSO4 — +2 (металлической меди среди продуктов нет). Медь ОКИСЛЯЕТСЯ (+1→+2), то есть выступает только как восстановитель → 2. Б) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O — медь окисляется (0→+2), выступает только как восстановитель → 2. В) 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O — медь в CuO имеет степень окисления +2, восстанавливается до Cu⁰ — выступает только как окислитель → 1. Ответ: А-2, Б-2, В-1 (совпадение А и Б допустимо — в обеих реакциях медь только восстановитель).

Вариант AA88c7 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	$𝐼 2 + 𝐻 𝑁 𝑂 3 \to 𝐻 𝐼 𝑂 3 + 𝑁 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂$
Б)	$𝑁 𝐻 4 𝑁 𝑂 3 \to 𝑁 2 𝑂 + 𝐻 2 𝑂$
В)	$𝐼 2 + 𝐾 𝑂 𝐻 \to 𝐾 𝐼 + 𝐻 2 𝑂 + 𝐾 𝐼 𝑂 3$

1)	+5 → +4
2)	0 → +5
3)	$-$ 3 → +1
4)	0 → $-$ 1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-2, Б-3, В-2

Определяем восстановитель (вещество, повышающее степень окисления своего атома) в каждой реакции. А) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O — иод (0) окисляется до +5 в HIO3, является восстановителем. Изменение: 0→+5 → вариант 2. Б) NH4NO3 → N2O + H2O — азот аммонийного иона (−3) окисляется до +1 в N2O (одновременно нитратный азот +5 восстанавливается до +1) — восстановитель здесь азот из NH4+. Изменение: −3→+1 → вариант 3. В) I2 + KOH → KI + H2O + KIO3 — диспропорционирование иода: часть переходит в I− (восстановление), часть в IO3− (окисление, это и есть восстановитель). Изменение: 0→+5 → вариант 2. Итог: А-2, Б-3, В-2.

Вариант AEB80E Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	N₂ + H₂ → NH₃
Б)	NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃
В)	HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 124

А) N2 + H2 → NH3 — азот понижает степень окисления с 0 до -3, принимая электроны → является окислителем → 1. Б) NO2 + O2 + H2O → HNO3 — азот в NO2 (+4) повышается до +5 (в HNO3), отдавая электроны кислороду → является восстановителем → 2. В) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O — обычная кислотно-основная реакция, степень окисления азота (+5) не меняется → не проявляет окислительно-восстановительных свойств → 4. Ответ: А-1, Б-2, В-4.

Вариант B02F29 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	2H₂S + SO₂ = 3S + H₂O
Б)	3S + 2H₂O = 2H₂S + SO₂
В)	SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

1)	0 $\to$ $-$ 2
2)	+4 $\to$ +6
3)	+4 $\to$ 0
4)	+4 $\to$ +2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 314

Определяем изменение степени окисления ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ (вещества, восстанавливающегося) в каждой реакции. А) 2H2S + SO2 = 3S + H2O Сера в H2S (-2) окисляется до 0 (восстановитель). Сера в SO2 (+4) восстанавливается до 0 — окислитель. Изменение окислителя: +4→0 → вариант 3. Б) 3S + 2H2O = 2H2S + SO2 Диспропорционирование серы: часть S(0) восстанавливается до -2 (в H2S) — это и есть окислитель в данной реакции; другая часть S(0) окисляется до +4 (в SO2) — восстановитель. Изменение окислителя: 0→-2 → вариант 1. В) SO2 + NO2 = SO3 + NO Сера в SO2 (+4) окисляется до +6 в SO3 — восстановитель. Азот в NO2 (+4) восстанавливается до +2 в NO — окислитель. Изменение окислителя: +4→+2 → вариант 4. Ответ: АБВ = 314.

Вариант C1541A Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	NH₃ + H₂O₂ > N₂ + H₂O
Б)	Br₂ + KOH > KBr + KBrO₃ + H₂O
В)	NH₄NO₃ > N₂O + H₂O

1)	–3 > 0
2)	–3 > +1
3)	–1 > +1
4)	0 > +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 142

А) NH3 + H2O2 → N2 + H2O: азот в NH3 имеет степень окисления −3, в N2 — 0. Азот окисляется (восстановитель): −3 → 0. Ответ: 1. Б) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O: диспропорционирование брома (0) на Br- (−1, восстанавливается) и BrO3- (+5, окисляется). Изменение степени окисления ВОССТАНОВИТЕЛЯ (окисляющаяся часть Br2): 0 → +5. Ответ: 4. В) NH4NO3 → N2O + H2O: азот в NH4+ имеет степень окисления −3 (восстановитель, окисляется), переходит в +1 (в составе N2O). Ответ: 2. Ответ: А-1, Б-4, В-2.

Вариант C8640F Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления элемента-восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O
Б)	8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O
В)	2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O

1)	$-$ 1 $\to$ 0
2)	$-$ 2 $\to$ 0
3)	+4 $\to$ +2
4)	0 $\to$ +2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 212

Определяем восстановитель и изменение его степени окисления в каждой реакции. А) 2H2S+H2SO3=3S+3H2O — H2S (сера -2) окисляется до S(0), H2SO3 (сера +4) восстанавливается до S(0) — восстановитель H2S, изменение -2→0 — вариант 2. Б) 8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O — HI (иод -1) окисляется до I2(0), H2SO4 (сера +6) восстанавливается до H2S(-2) (концентрированная HI — очень сильный восстановитель) — восстановитель HI, изменение -1→0 — вариант 1. В) 2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O — это внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция самого MnO2: марганец (+4→+2) восстанавливается (окислитель), а кислород (-2→0) окисляется, образуя O2 (восстановитель) — восстановитель — кислород из MnO2, изменение -2→0 — вариант 2 (совпадает с А). Ответ: А-2, Б-1, В-2 → 212.

Вариант D62208 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	NH₃ + Mg → Mg₃N₂ + H₂
Б)	Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
В)	ClO₂ + H₂О₂→ НClО₂ + О₂
Г)	BaSO₄ + C → BaS + CO

1)	0 $\to$ $-$ 3
2)	+1 $\to$ 0
3)	+4 $\to$ +3
4)	+6 $\to$ $-$ 2
5)	+5 $\to$ +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А2 Б5 В3 Г4

Окислитель — элемент, понижающий степень окисления. А) NH3+Mg→Mg3N2+H2: азот в NH3 (-3) остаётся -3 в Mg3N2 (не меняется), а водород понижает степень окисления с +1 до 0 (в H2) — водород (в составе NH3) является окислителем: изменение +1→0. Ответ 2. Б) Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2O+H2O: азот понижает степень окисления с +5 (в HNO3) до +1 (в N2O) — азот является окислителем. Ответ 5 (+5→+1). В) ClO2+H2O2→HClO2+O2: хлор понижает степень окисления с +4 (в ClO2) до +3 (в HClO2) — хлор является окислителем (кислород пероксида окисляется: -1→0). Ответ 3 (+4→+3). Г) BaSO4+C→BaS+CO: сера понижает степень окисления с +6 (в BaSO4) до -2 (в BaS) — сера (в составе BaSO4) является окислителем. Ответ 4 (+6→-2). Ответ: А2 Б5 В3 Г4 (вариант 1 не используется).

Вариант E383B6 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА ФОСФОРА

А)	P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
Б)	2H₃PO₄ + Mg = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂
В)	PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 242

А) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O Фосфор окисляется от 0 до +5 в H3PO4 (отдаёт электроны). Фосфор проявляет свойства ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЯ. А-2. Б) 2H3PO4 + Mg = Mg(H2PO4)2 + H2 Это НЕ окислительно-восстановительная реакция (кислотно-основное взаимодействие с металлом, где Mg окисляется/восстанавливает H+, а фосфор остаётся в степени окисления +5 неизменной и в H3PO4, и в Mg(H2PO4)2). Фосфор НЕ ПРОЯВЛЯЕТ окислительно-восстановительных свойств. Б-4. В) PH3 + 2O2 = H3PO4 Фосфор окисляется от -3 до +5 в H3PO4 (отдаёт электроны). Фосфор проявляет свойства ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЯ. В-2. Ответ: АБВ = 242.

Вариант e435c7 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А)	$𝑁 𝐻 3 + 𝑂 2 к а т . ⟶ 𝑁 𝑂 + 𝐻 2 𝑂$
Б)	$𝑀 𝑔 𝑂 + 𝐻 𝑁 𝑂 3 \to 𝑀 𝑔 (𝑁 𝑂 3) 2 + 𝐻 2 𝑂$
В)	$𝑃 (к р а с н .) + 𝐻 𝑁 𝑂 3 \to 𝐻 3 𝑃 𝑂 4 + 𝐻 2 𝑂 + 𝑁 𝑂 2$

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 241

А) NH3+O2(кат.)→NO+H2O — азот в NH3 (-3) окисляется до +2 в NO — азот является восстановителем — вариант 2. Б) MgO+HNO3→Mg(NO3)2+H2O — обычная кислотно-основная реакция, азот остаётся +5 в течение всей реакции — окислительно-восстановительных свойств не проявляет — вариант 4. В) P(красн.)+HNO3→H3PO4+H2O+NO2 — азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +4 в NO2 — азот является окислителем — вариант 1. Ответ: А-2, Б-4, В-1 → 241.

Вариант E6D485 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl
Б)	SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂
В)	Cl₂ + I₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

1)	+4 → +6
2)	+6 → +7
3)	0 → +3
4)	0 → +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 214

Определяем изменение степени окисления восстановителя (окисляющегося атома) в каждой реакции. А) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl. Mn: +6→+7 (окисляется, восстановитель). Изменение +6→+7 — вариант 2. Б) SO2 + Cl2 → SO2Cl2. В SO2Cl2 сера связана с 2 атомами O (-2 каждый) и 2 атомами Cl (-1 каждый): S+2(-2)+2(-1)=0 → S=+6. Значит S: +4→+6 (окисляется, восстановитель), Cl: 0→-1 (восстанавливается, окислитель). Изменение +4→+6 — вариант 1. В) Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl. Cl: 0→-1 (восстанавливается, окислитель). I: 0→+5 (окисляется, восстановитель). Изменение 0→+5 — вариант 4. Ответ: А2 Б1 В4 → 214.

Вариант E903AE Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	Сu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Б)	Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
В)	CuO + H₂ → Cu + H₂O

1)	0 → +1
2)	0 → +2
3)	+6 → +4
4)	+1 → +2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 421

А) Cu2O + 3H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O. Медь в Cu2O имеет степень окисления +1, переходит в CuSO4 в степень +2 — окисление, медь — восстановитель. Изменение степени окисления восстановителя: +1→+2 — 4. Б) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Медь (0) переходит в Cu2+ — окисление, медь — восстановитель. Изменение: 0→+2 — 2. В) CuO + H2 → Cu + H2O. Здесь восстановитель — водород (не медь): H2(0) переходит в H2O, где H имеет степень +1 — окисление. Изменение степени окисления восстановителя (водорода): 0→+1 — 1. Ответ: А4 Б2 В1.

Вариант E9090E Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ХЛОРА

А)	$𝐶 𝑙 2 + 𝑁 𝑎 𝑂 𝐻 𝑡 ° \to 𝑁 𝑎 𝐶 𝑙 + 𝑁 𝑎 𝐶 𝑙 𝑂 3 + 𝐻 2 𝑂$
Б)	$𝐶 𝑙 2 + 𝐻 2 \to 𝐻 𝐶 𝑙$
В)	$𝐻 𝐶 𝑙 𝑂 4 + 𝑁 𝑎 𝑂 𝐻 \to 𝑁 𝑎 𝐶 𝑙 𝑂 4 + 𝐻 2 𝑂$
Г)	$𝑁 𝑎 𝐶 𝑙 + 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 (к о н ц .) \to 𝑁 𝑎 𝐻 𝑆 𝑂 4 + 𝐻 𝐶 𝑙$

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3144

А) Cl2+NaOH(t°)→NaCl+NaClO3+H2O — диспропорционирование хлора: часть переходит в Cl- (NaCl), часть в Cl+5 (NaClO3) — хлор является и окислителем, и восстановителем — вариант 3. Б) Cl2+H2→HCl — хлор (0) восстанавливается до -1 — хлор является окислителем — вариант 1. В) HClO4+NaOH→NaClO4+H2O — обычная кислотно-основная реакция, хлор остаётся +7 — окислительно-восстановительных свойств не проявляет — вариант 4. Г) NaCl+H2SO4(конц.)→NaHSO4+HCl — вытеснение летучей кислоты, хлор остаётся -1 — окислительно-восстановительных свойств не проявляет — вариант 4 (совпадает с В). Ответ: А-3, Б-1, В-4, Г-4 → 3144.

Вариант E956A9 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)	NO₂ + H₂O + O₂ > HNO₃
Б)	Cu + HNO₃ > Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
В)	NH₃ + CuO > Cu + N₂ + H₂O

1)	NH₃
2)	CuO
3)	NO₂
4)	Cu

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А3 Б4 В1

Восстановитель — элемент/вещество, повышающее степень окисления (отдающее электроны). А) NO2+H2O+O2→HNO3: азот повышает степень окисления с +4 (в NO2) до +5 (в HNO3) — NO2 является восстановителем. Ответ 3. Б) Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O: медь повышает степень окисления с 0 до +2 — Cu является восстановителем. Ответ 4. В) NH3+CuO→Cu+N2+H2O: азот повышает степень окисления с -3 (в NH3) до 0 (в N2) — NH3 является восстановителем. Ответ 1. Ответ: А3 Б4 В1 (вариант 2 'CuO' не используется, так как CuO в этой реакции — окислитель).

Вариант EAF846 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО МЕДИ

А)	Cu₂O + Н₂SO₄₍_конц_.) $𝑡 \circ \to$ CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Б)	CuS + НNO₃₍_конц_.) $𝑡 \circ \to$ CuSO₄ + NO₂ + H₂O
В)	CuО + НCl $\to$ СuCl₂ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 244

А) Cu2O + H2SO4(конц.), t° → CuSO4 + SO2 + H2O: медь переходит из степени окисления +1 (в Cu2O) в +2 (в CuSO4) — окисляется, отдаёт электроны. Медь — восстановитель (2). Б) CuS + HNO3(конц.), t° → CuSO4 + NO2 + H2O: медь в CuS имеет степень окисления +2, в CuSO4 — тоже +2 — степень окисления МЕДИ не меняется (окисляется сера: −2→+6, а не медь). Медь не проявляет окислительно-восстановительных свойств (4). В) CuO + HCl → CuCl2 + H2O: простая кислотно-основная реакция, степень окисления меди не меняется (+2 → +2). Медь не проявляет окислительно-восстановительных свойств (4). Ответ: А-2, Б-4, В-4.

Вариант F0DB63 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АТОМА ИОДА

А)	2HIO₃ + 5H₂O₂ = I₂ + 5O₂ + 6H₂O
Б)	2FeI₂ + 13Cl₂ + 12H₂O = 2FeCl₃ + 4HIO₃ + + 20HCl
В)	2SO₃ + 2NaI = I₂+ SO₂+ Na₂SO₄

1)	только окислитель
2)	только восстановитель
3)	и окислитель, и восстановитель
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 122

Определяем окислительно-восстановительные свойства иода в каждой реакции. А) 2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O. I: +5 (в HIO3) → 0 (в I2) — только понижается, иод только восстанавливается, то есть выступает только окислителем. Вариант 1. Б) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 + 20HCl. I: -1 (в FeI2) → +5 (в HIO3) — только повышается, иод только окисляется, выступая только восстановителем. Вариант 2. В) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4. I: -1 (в NaI) → 0 (в I2) — только повышается, иод только окисляется, выступая только восстановителем. Вариант 2. Ответ: А1 Б2 В2 → 122.

Вариант F1B655 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	H₂S + 2Li = Li₂S + H₂
Б)	4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
В)	SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

1)	+4 → +2
2)	0 → $-$ 2
3)	+4 → +6
4)	+1 → 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 421

А) H2S + 2Li = Li2S + H2 — литий окисляется (0→+1), значит окислителем является водород, входящий в состав H2S (степень окисления +1 в H2S), который восстанавливается до H2 (степень окисления 0) — изменение +1→0 → 4. Б) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 — азот повышает степень окисления с +4 до +5 (окисляется, значит азот — восстановитель), а кислород (O2, степень окисления 0) восстанавливается до -2 (в составе кислоты) — окислитель кислород, изменение 0→-2 → 2. В) SO2 + NO2 = SO3 + NO — сера повышается с +4 до +6 (окисляется, восстановитель), азот понижается с +4 до +2 (восстанавливается, окислитель) — изменение +4→+2 → 1. Ответ: А-4, Б-2, В-1.

Вариант F3FEF3 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

А)	S^{2 $-$}
Б)	$𝑁 𝑂 - 2$
В)	$𝐻 +$

1)	является только окислителем
2)	является только восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 231

А) S2- — сера в низшей возможной степени окисления (-2), может только повышать степень окисления → только восстановитель. Вариант 2. Б) NO2- (нитрит-ион) — азот в промежуточной степени окисления +3 (между -3 и +5), может и повышать (до +5, восстановитель), и понижать (до низших значений, окислитель) степень окисления → и окислитель, и восстановитель. Вариант 3. В) H+ — водород в высшей степени окисления +1, может только понижаться (до 0 в H2) → только окислитель. Вариант 1. Ответ: А2 Б3 В1 → 231.

Вариант F6201C Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

А)	N₂O + H₂ = N₂ + H₂O
Б)	H₂+ N₂H₄ = 2NH₃
В)	N₂H₄ + 2N₂O = 3N₂ + 2H₂O

1)	N₂O
2)	H₂
3)	N₂H₄
4)	N₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А-1, Б-3, В-1

Определяем окислитель (вещество, атом которого понижает степень окисления) в каждой реакции. А) N2O + H2 = N2 + H2O — азот в N2O имеет степень окисления +1, понижается до 0 в N2 — N2O восстанавливается, является окислителем. Ответ 1. Б) H2 + N2H4 = 2NH3 — азот в N2H4 (гидразин) имеет степень окисления −2, понижается до −3 в NH3 — N2H4 восстанавливается, является окислителем. Ответ 3. В) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O — азот в N2H4 (−2) повышается до 0 (окисляется, N2H4 — восстановитель); азот в N2O (+1) понижается до 0 (восстанавливается, N2O — окислитель). Ответ 1. Итог: А-1, Б-3, В-1.

Вариант FC7817 Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

А)

CO + CuO $𝑡 ° \to$ Cu + CO₂

Б)

CO₂ + С $𝑡 ° \to$ 2CO

В)

C + HNO₃ $𝑡 ° \to$ NO₂ + CO₂ + H₂O

1)	+5 → +4
2)	+2 → +4
3)	+4 → +2
4)	+2 → 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: 431

Определяем изменение степени окисления элемента-окислителя (атома, который восстанавливается, принимает электроны) в каждой схеме. А) CO + CuO →(t°) Cu + CO2. Cu: +2→0 (понижается, окислитель). Изменение +2→0 — вариант 4. Б) CO2 + C →(t°) 2CO. Окислитель здесь — углерод из CO2 (C+4→C+2, понижается, восстанавливается), а элементарный углерод (0→+2) окисляется. Изменение окислителя +4→+2 — вариант 3. В) C + HNO3 →(t°) NO2 + CO2 + H2O. N: +5→+4 (понижается, окислитель). Изменение +5→+4 — вариант 1. Ответ: А4 Б3 В1 → 431.

Вариант FF3B8B Установление соответствия

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А)	P + Ca → Ca₃P₂
Б)	PH₃ + O₂ → H₃PO₄
В)	P₂O₅ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	является и окислителем, и восстановителем
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Правильный ответ: А1 Б2 В4

А) P+Ca→Ca3P2: фосфор понижает степень окисления с 0 до -3 (кальций более электроположителен, отдаёт электроны фосфору) — фосфор является ОКИСЛИТЕЛЕМ. Ответ 1. Б) PH3+O2→H3PO4: фосфор повышает степень окисления с -3 (в PH3) до +5 (в H3PO4) — фосфор является ВОССТАНОВИТЕЛЕМ. Ответ 2. В) P2O5+NaOH→Na2HPO4+H2O: фосфор остаётся в степени окисления +5 и в P2O5, и в Na2HPO4 — это кислотно-основная реакция (нейтрализация), степень окисления фосфора НЕ МЕНЯЕТСЯ — фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Ответ 4. Ответ: А1 Б2 В4 (вариант 3 не используется).

Окислительно-восстановительные реакции