Задание 22 — Банк задач

Вариант 05229c Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe₂O_3(тв.) + H_2(г) $⇄$ 2FeO_(тв.) + H₂O_(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	увеличение концентрации водорода
Б)	добавление катализатора
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1323

Уравнение: Fe2O3(тв.) + H2(г) ⇄ 2FeO(тв.) + H2O(г) – Q. Запись «–Q» в конце означает, что прямая реакция ЭНДОТЕРМИЧНА (поглощает теплоту), обратная — экзотермична. А) Увеличение концентрации H2 (реагента) — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону прямой реакции. А-1. Б) Добавление катализатора — катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакцию, не влияя на положение равновесия (только ускоряет его достижение). Б-3. В) Понижение температуры — прямая реакция эндотермична (поглощает тепло), значит при понижении температуры система «сопротивляется» охлаждению, смещаясь в сторону экзотермической реакции — то есть в сторону обратной реакции. В-2. Г) Повышение давления — считаем число молей ГАЗООБРАЗНЫХ веществ (твёрдые Fe2O3 и FeO не учитываются): слева 1 моль газа (H2), справа тоже 1 моль газа (H2O). Число молей газа одинаково по обе стороны, поэтому изменение давления не смещает равновесие. Г-3. Ответ: АБВГ = 1323.

Вариант 0933A3 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO_2(г) + H₂O_(ж) $⇄$ H⁺_(р-р)+ HSO₃⁻_(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление HCl
Б)	добавление твёрдого гидросульфита калия
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2223

Равновесие: SO2(г) + H2O(ж) ⇄ H+(р-р) + HSO3-(р-р) − Q. Знак «−Q» означает, что прямая реакция эндотермическая (поглощает теплоту). А) Добавление HCl — сильная кислота полностью диссоциирует, увеличивая концентрацию H+ (продукт прямой реакции). По принципу Ле Шателье рост концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции (расходования H+) — ответ 2. Б) Добавление твёрдого гидросульфита калия KHSO3 — вносит в систему ион HSO3- (тоже продукт прямой реакции), увеличение его концентрации смещает равновесие влево, в сторону обратной реакции — ответ 2. В) Понижение температуры — так как прямая реакция эндотермична, понижение температуры по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону экзотермической, то есть обратной реакции — ответ 2. Г) Повышение давления — в системе только один газообразный участник (SO2), а сама реакция протекает как процесс растворения/ионизации в растворе; изменение давления практически не влияет на равновесия такого типа (не связанные с изменением объёма газовой фазы в узком смысле реакции ионизации в растворе) — равновесие практически не смещается — ответ 3. Итог: А=2, Б=2, В=2, Г=3.

Вариант 0A6A87 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂O_(ж)+ Al³⁺_{( р-р)} $⇄$ AlOH²⁺_(р-р) + H⁺_{( р-р)}– Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление кислоты
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-2, В-1, Г-3

Равновесие: H2O(ж) + Al3+(р-р) ⇄ AlOH2+(р-р) + H+(р-р) – Q. Знак «–Q» после продуктов означает, что прямая реакция эндотермична (поглощает теплоту). А) Добавление твёрдой щёлочи — ионы OH- связывают H+ (продукт прямой реакции), его концентрация падает, по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования новых H+, то есть в сторону прямой реакции. Ответ 1. Б) Добавление кислоты — увеличивается концентрация H+ (продукта), равновесие смещается в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать избыток продукта. Ответ 2. В) Повышение температуры — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а прямая реакция здесь эндотермична, значит смещение в сторону прямой реакции. Ответ 1. Г) Понижение давления — в равновесии участвуют только вещества в растворе и жидкая вода, газообразных веществ нет, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия. Ответ 3.

Вариант 0EEA0E Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Cr₂O₇²⁻_(р-р) + H₂O_(ж) $⇄$ 2CrO₄²⁻_(р-р) + 2H⁺_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение температуры
Б)	добавление твёрдого хромата натрия
В)	понижение давления
Г)	добавление твёрдой щёлочи

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1231

Равновесие: Cr2O7^2- + H2O ⇄ 2CrO4^2- + 2H+ − Q. Знак −Q при продуктах означает, что прямая реакция (образование хромата) эндотермична (поглощает теплоту). А) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции (образование CrO4^2-) — (1). Б) Добавление твёрдого хромата натрия увеличивает концентрацию продукта (CrO4^2-), по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции (2). В) Понижение давления практически не влияет на равновесие, протекающее между растворёнными (гидратированными) ионами в водном растворе — реакция не связана с изменением числа молей газа, поэтому равновесие практически не смещается (3). Г) Добавление твёрдой щёлочи увеличивает концентрацию OH-, которые связывают ионы H+ (продукт прямой реакции), убыль H+ по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону его образования — в сторону прямой реакции (1). Ответ: А-1, Б-2, В-3, Г-1.

Вариант 14D469 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C₂H_6(г) $⇄$ C₂H_4(г) + H_2(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление катализатора
Б)	повышение температуры
В)	повышение давления
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3121

Уравнение: C2H6(г) ⇄ C2H4(г) + H2(г) – Q. Запись «–Q» означает, что прямая реакция (дегидрирование этана) ЭНДОТЕРМИЧНА (поглощает теплоту). А) Добавление катализатора — не смещает равновесие (одинаково ускоряет обе реакции, влияет только на скорость достижения равновесия). А-3. Б) Повышение температуры — благоприятствует эндотермической реакции, то есть прямой реакции (система «использует» подводимое тепло на разложение). Б-1. В) Повышение давления — считаем число молей газа: слева 1 моль (C2H6), справа 2 моль (C2H4+H2). Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа — то есть в сторону ИСХОДНЫХ веществ (обратная реакция). В-2. Г) Уменьшение концентрации водорода (это ПРОДУКТ реакции) — по принципу Ле Шателье убыль продукта смещает равновесие в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции. Г-1. Ответ: АБВГ = 3121.

Вариант 15A1CC Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃NH_2(г) + H₂O_(ж) $⇄$ CH₃NH₃⁺_(р-р)+ OH⁻_(р-р) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление хлорида метиламмония
Б)	добавление соляной кислоты
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2122

Равновесие: CH3NH2(г) + H2O(ж) ⇄ CH3NH3+(р-р) + OH−(р-р) + Q — прямая реакция экзотермична. А) Добавление хлорида метиламмония (CH3NH3Cl) увеличивает концентрацию продукта CH3NH3+ — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2. Б) Добавление соляной кислоты: H+ нейтрализует OH− (H+ + OH− → H2O), концентрация продукта OH− снижается, равновесие смещается в сторону прямой реакции, чтобы восполнить убыль OH− — 1. В) Повышение температуры: так как прямая реакция экзотермична (+Q), повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной реакции — 2. Г) Понижение давления: слева в равновесии участвует газообразный CH3NH2 (1 моль газа), справа — только растворённые ионы (0 моль газа). Понижение давления смещает равновесие в сторону увеличения числа молей газа, то есть в сторону реагентов (обратная реакция) — 2. Ответ: А2 Б1 В2 Г2.

Вариант 1AB15B Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C_(тв.) + 2H_2(г) $⇄$ CH_4(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	уменьшение концентрации водорода
Б)	добавление катализатора
В)	повышение давления
Г)	снижение температуры

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2311

Равновесие: C(тв.) + 2H2(г) ⇄ CH4(г) + Q — прямая реакция экзотермична (+Q), число молей газа уменьшается (2 моль H2 → 1 моль CH4, твёрдый углерод в счёт газовой фазы не идёт). А) Уменьшение концентрации водорода (реагента) — по принципу Ле Шателье снижение концентрации реагента смещает равновесие в сторону обратной реакции (в сторону его образования) — ответ 2. Б) Добавление катализатора — катализатор не смещает химическое равновесие, а лишь ускоряет его достижение — ответ 3 (практически не смещается). В) Повышение давления — так как объём (число молей) газа уменьшается в прямом направлении (2→1), повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объёма, то есть в сторону прямой реакции — ответ 1. Г) Снижение температуры — прямая реакция экзотермична, снижение температуры по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону выделения теплоты, то есть в сторону прямой реакции — ответ 1. Итог: А=2, Б=3, В=1, Г=1.

Вариант 1B1B09 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СH₃OH_(г) $⇄$ CO_(г) + 2Н_2(г) $-$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление катализатора
Б)	понижение давления
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3111

Равновесие: CH3OH(г) ⇄ CO(г) + 2H2(г) – Q. Запись '–Q' означает, что прямая реакция ЭНДОТЕРМИЧНА (идёт с поглощением теплоты). Слева 1 моль газа (CH3OH), справа 3 моль газа (CO + 2H2). А) Добавление катализатора не влияет на положение равновесия, а только ускоряет его достижение → 3 (практически не смещается). Б) Понижение давления по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону продуктов (прямая реакция, 3 моль против 1 моль) → 1. В) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции (которая поглощает теплоту) → 1. Г) Уменьшение концентрации водорода (продукта) вызывает смещение равновесия в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции → 1. Ответ: А-3, Б-1, В-1, Г-1.

Вариант 20C105 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2HBr_(г) $⇄$ Br_2(г) + Н_2(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	понижение температуры
Б)	добавление катализатора
В)	повышение давления
Г)	увеличение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2332

Равновесие: 2HBr(г) ⇄ Br2(г) + H2(г) – Q — прямая реакция эндотермична (поглощает теплоту). А) Понижение температуры — смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть обратной (образование HBr) — 2. Б) Добавление катализатора — катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его положение — 3. В) Повышение давления — слева 2 моль газа (HBr), справа 1+1=2 моль газа (Br2+H2) — число молей газа одинаково с обеих сторон, изменение давления равновесие практически не смещает — 3. Г) Увеличение концентрации водорода — H2 является продуктом реакции, увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону реагентов, то есть обратной реакции — 2. Ответ: А2 Б3 В3 Г2.

Вариант 253A6E Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СO_(г) + Cl_2(г) СOCl_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	увеличение концентрации оксида углерода(II)
Б)	увеличение концентрации хлора
В)	понижение давления
Г)	повышение температуры

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1122

Реакция CO(г) + Cl2(г) ⇌ COCl2(г) + Q экзотермична и идёт с уменьшением числа молей газа (2 моль реагентов → 1 моль продукта). А) увеличение [CO] — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону расходования избытка CO, т.е. в сторону прямой реакции — 1. Б) увеличение [Cl2] — аналогично смещается в сторону прямой реакции — 1. В) понижение давления — система стремится увеличить число молей газа, то есть сместиться в сторону реагентов (их больше по числу молей) — обратная реакция — 2. Г) повышение температуры — для экзотермической реакции нагревание смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть обратной реакции — 2. Ответ: А1 Б1 В2 Г2.

Вариант 26A55F Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4HBr_(г) + O_2(г) $⇄$ 2H₂O_(г) + 2Br_2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	увеличение концентрации кислорода
Б)	уменьшение концентрации брома
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1122

Равновесие: 4HBr(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г) + 2Br2(г) + Q — прямая реакция экзотермична. А) Увеличение концентрации кислорода — O2 является реагентом, увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону продуктов — 1 (прямая реакция). Б) Уменьшение концентрации брома — Br2 является продуктом, уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону образования продуктов (восполнение убыли) — 1 (прямая реакция). В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична (+Q), повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной реакции — 2. Г) Понижение давления — слева 4+1=5 моль газа, справа 2+2=4 моль газа. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону реагентов (обратная реакция) — 2. Ответ: А1 Б1 В2 Г2.

Вариант 2D13B6 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СО_(г) + Н₂О_(г) $⇄$ СО_2(г) + Н_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	добавление катализатора
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-3, Б-3, В-2, Г-1

Реакция CO(г)+H2O(г)⇄CO2(г)+H2(г)+Q. Число молей газа одинаково в обеих частях уравнения (1+1=1+1), поэтому давление НЕ влияет на положение равновесия. А) Повышение давления — равновесие практически не смещается (равное число молей газа с обеих сторон) → 3. Б) Добавление катализатора — катализатор не смещает равновесие, только ускоряет его достижение → 3. В) Повышение температуры — реакция экзотермична в прямом направлении (+Q), при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической (обратной) реакции → 2. Г) Уменьшение концентрации водорода (удаление продукта) — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования удаляемого продукта, то есть в сторону прямой реакции → 1. Ответ: А-3, Б-3, В-2, Г-1.

Вариант 2D1599 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Br_2(р-р) + H₂O_(ж) $⇄$ $𝐻 + (р - р) + 𝐵 𝑟 - (р - р)$ + HBrO_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	уменьшение давления
Б)	повышение температуры
В)	добавление твёрдого бромида лития
Г)	повышение концентрации брома

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3121

Равновесие Br2(р-р)+H2O(ж)⇄H+(р-р)+Br-(р-р)+HBrO(р-р)-Q — прямая реакция эндотермична (поглощает теплоту Q). А) Уменьшение давления — все участники реакции находятся в жидкой фазе/растворены (нет газов), изменение давления практически не влияет на такое равновесие — 'практически не смещается' (3). Б) Повышение температуры — для эндотермической прямой реакции повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть в сторону прямой реакции (1). В) Добавление твёрдого бромида лития — увеличивает концентрацию ионов Br- (одного из продуктов), по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону расходования продукта, то есть в сторону обратной реакции (2). Г) Повышение концентрации брома (реагента) — смещает равновесие в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции (1). Ответ: А-3, Б-1, В-2, Г-1 → 3121.

Вариант 311660 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

AgCl_(тв.) $⇄$ Ag⁺_(р-р) + Cl⁻_(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого хлорида калия
Б)	добавление твёрдого нитрата серебра
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2213

Равновесие: AgCl(тв.) ⇄ Ag+(р-р) + Cl−(р-р) – Q (растворение AgCl — процесс эндотермический, поглощает теплоту). А) Добавление твёрдого хлорида калия — увеличивает концентрацию иона Cl− (одноимённый ион), по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования осадка (обратная реакция) — 2. Б) Добавление твёрдого нитрата серебра — увеличивает концентрацию иона Ag+ (одноимённый ион), равновесие смещается в сторону образования осадка (обратная реакция) — 2. В) Повышение температуры — так как растворение (прямая реакция) эндотермично, повышение температуры смещает равновесие в сторону растворения (прямая реакция) — 1. Г) Понижение давления — в системе нет газообразных веществ (только твёрдое вещество и растворённые ионы), изменение давления практически не влияет на равновесие — 3. Ответ: А2 Б2 В1 Г3.

Вариант 33210e Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HNO_2(р-р) $⇄$ H⁺_(р-р)+ NO₂^$-$_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление твёрдого нитрита калия
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А1 Б2 В1 Г3

Равновесие HNO2 ⇄ H+ + NO2- − Q: запись «−Q» означает, что прямая реакция (диссоциация) эндотермична (поглощает теплоту). А) Добавление твёрдой щёлочи связывает ионы H+ (нейтрализация), их концентрация падает, по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования новых H+, то есть в сторону прямой реакции — ответ 1. Б) Добавление твёрдого нитрита калия (KNO2) увеличивает концентрацию NO2- (одноимённый ион), равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции — ответ 2. В) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, а прямая реакция здесь эндотермична (−Q) — смещение в сторону прямой реакции — ответ 1. Г) Понижение давления практически не влияет на равновесия с участием только растворённых веществ и ионов (без газов) — равновесие практически не смещается — ответ 3. Ответ: А1 Б2 В1 Г3.

Вариант 34ECC3 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

3FeO_(тв.) + H₂O_(г) $⇄$ Fe₃O_4(тв.) + H_2(г)+ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	уменьшение концентрации паров воды
В)	понижение температуры
Г)	увеличение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3212

Система: 3FeO(тв.) + H2O(г) ⇄ Fe3O4(тв.) + H2(г) + Q (прямая реакция экзотермична). Твёрдые FeO и Fe3O4 не учитываются при анализе влияния давления (в равновесии участвуют только газы: H2O слева, H2 справа — по 1 моль газа с каждой стороны). А) Повышение давления: число молей газа одинаково по обе стороны уравнения (Δn(газ)=0), поэтому изменение давления практически не смещает равновесие. Ответ: 3. Б) Уменьшение концентрации паров воды (реагент): по принципу Ле Шателье система стремится восполнить убыль реагента, равновесие смещается в сторону обратной реакции (в сторону образования H2O). Ответ: 2. В) Понижение температуры: прямая реакция экзотермична (+Q), понижение температуры (отвод тепла) благоприятствует той реакции, которая выделяет тепло — то есть прямой. Ответ: 1. Г) Увеличение концентрации водорода (продукт): система стремится израсходовать избыток продукта, равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Ответ: А3 Б2 В1 Г2 → 3212.

Вариант 3E34A4 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ZnCO₃_(тв.) $⇄$ Zn²⁺_(р-р) + CO₃^{2 $-$}_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого карбоната калия
Б)	добавление твёрдого сульфата цинка
В)	повышение давления
Г)	повышение температуры

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А2 Б2 В3 Г1

Равновесие ZnCO3(тв.) ⇄ Zn2+(р-р) + CO3^2-(р-р) − Q: запись «−Q» означает, что прямая реакция (растворение) эндотермична. А) Добавление твёрдого карбоната калия увеличивает концентрацию одноимённого иона CO3^2-, по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции (осаждения) — ответ 2. Б) Добавление твёрдого сульфата цинка увеличивает концентрацию одноимённого иона Zn2+ — аналогично смещает равновесие в сторону обратной реакции — ответ 2. В) Повышение давления не влияет на равновесия, в которых нет газообразных веществ (только твёрдое вещество и ионы в растворе) — равновесие практически не смещается — ответ 3. Г) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции — а прямая реакция (растворение) здесь эндотермична — смещение в сторону прямой реакции — ответ 1. Ответ: А2 Б2 В3 Г1.

Вариант 3eD231 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CuOH⁺_(р-р) + H⁺_(р-р) $⇄$ Cu²⁺_(р-р) + H₂O_(ж) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление соляной кислоты
В)	повышение температуры
Г)	повышение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2123

Равновесие: CuOH+(р-р) + H+(р-р) ⇄ Cu2+(р-р) + H2O(ж) + Q — прямая реакция экзотермична. А) Добавление твёрдой щёлочи — щёлочь нейтрализует ион H+ (реагент, левая часть равновесия), концентрация H+ снижается — равновесие смещается в сторону обратной реакции (чтобы восполнить убыль H+) — 2. Б) Добавление соляной кислоты — увеличивает концентрацию H+ (реагента) — равновесие смещается в сторону прямой реакции — 1. В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична (+Q), повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть обратной реакции — 2. Г) Повышение давления — в системе участвуют только растворённые ионы и жидкая вода, газообразных веществ нет, изменение давления практически не влияет на равновесие — 3. Ответ: А2 Б1 В2 Г3.

Вариант 422531 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HClO_(р-р) $⇄$ H⁺_(р-р) + ClO⁻_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление серной кислоты
Б)	добавление твёрдого гипохлорита натрия
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2213

Равновесие: HClO(р-р) ⇄ H+(р-р) + ClO-(р-р) − Q. Знак −Q при продуктах означает, что прямая реакция (диссоциация) эндотермична. А) Добавление серной кислоты (сильная кислота, увеличивает [H+], продукт реакции) — по принципу Ле Шателье избыток продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Б) Добавление твёрдого гипохлорита натрия NaClO (увеличивает [ClO-], продукт реакции) — аналогично смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ: 2. В) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции — то есть в сторону прямой реакции (диссоциации). Ответ: 1. Г) Понижение давления практически не влияет на равновесие, протекающее в водном растворе между растворёнными частицами (не связано с изменением количества молей газа). Ответ: 3. Ответ: А-2, Б-2, В-1, Г-3.

Вариант 431B5A Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СН₃NH_2(р-р) + H₂O_(ж) $⇄$ CH₃NH₃⁺_(р-р)+ OH⁻_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление раствора HNO₃
Б)	добавление твердой щёлочи
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1223

Равновесие: CH3NH2(р-р)+H2O(ж) ⇄ CH3NH3+(р-р)+OH-(р-р) – Q. Запись «–Q» означает, что прямая реакция (ионизация метиламина) ЭНДОТЕРМИЧНА. А) Добавление раствора HNO3 (сильная кислота) — H+ связывает продукт OH- в воду, убыль OH- по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону его восполнения — в сторону прямой реакции. А-1. Б) Добавление твёрдой щёлочи — увеличивает концентрацию OH- (одного из продуктов реакции), равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции. Б-2. В) Понижение температуры — прямая реакция эндотермична, при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической (обратной) реакции. В-2. Г) Повышение давления — все участники реакции находятся в жидкой фазе/растворе (нет газообразных веществ), изменение давления практически не влияет на равновесие в такой системе. Г-3. Ответ: АБВГ = 1223.

Вариант 440DEA Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C_(тв.) + 2H_2(г) $⇄$ CH_4(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	увеличение концентрации водорода
Б)	повышение температуры
В)	понижение давления
Г)	добавление катализатора

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А1 Б2 В2 Г3

Равновесие C(тв.)+2H2(г)⇄CH4(г)+Q: прямая реакция экзотермична. А) Увеличение концентрации водорода (реагента) смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону прямой реакции — ответ 1. Б) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; поскольку прямая реакция экзотермична, эндотермична обратная — смещение в сторону обратной реакции — ответ 2. В) Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа: слева 2 моль H2(г) (C — твёрдое вещество, не учитывается), справа 1 моль CH4(г) — больше молей газа слева, значит равновесие смещается влево, то есть в сторону обратной реакции — ответ 2. Г) Добавление катализатора не смещает равновесие, а лишь ускоряет его достижение — ответ 3. Ответ: А1 Б2 В2 Г3.

Вариант 4792C3 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C₂H_4(г) + H_2(г) $⇄$ C₂H_6(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	увеличение концентрации водорода
Б)	повышение температуры
В)	снижение давления
Г)	добавление катализатора

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1223

Равновесие: C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q (прямая реакция экзотермична, идёт с уменьшением числа молей газа: 2 моль реагентов → 1 моль продукта). А) Увеличение концентрации водорода (реагента) — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону расходования избытка реагента — в сторону прямой реакции. Ответ: 1. Б) Повышение температуры — смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции (прямая реакция экзотермична). Ответ: 2. В) Снижение давления — смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону реагентов (2 моль) — в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Г) Добавление катализатора — не смещает положение равновесия, только ускоряет его достижение. Ответ: 3. Ответ: А-1, Б-2, В-2, Г-3.

Вариант 4A4592 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂₍_ж₎ + H₂O₍_ж₎ $⇄$ CH₃CH₂COOH₍_ж₎ + (CH₃)₂CHOH_(ж₎ − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление воды
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-1, В-1, Г-3

Равновесие: CH3CH2COOCH(CH3)2(ж) + H2O(ж) ⇄ CH3CH2COOH(ж) + (CH3)2CHOH(ж) − Q (гидролиз сложного эфира). Знак «−Q» означает, что прямая реакция (гидролиз) эндотермична. А) добавление твёрдой щёлочи — щёлочь связывает образующуюся кислоту (нейтрализует её), концентрация продукта падает, равновесие смещается в сторону прямой реакции (гидролиза), чтобы восполнить убыль кислоты. Ответ 1. Б) добавление воды — вода является реагентом (левая часть уравнения), увеличение её концентрации смещает равновесие в сторону расходования воды, то есть в сторону прямой реакции. Ответ 1. В) повышение температуры — прямая реакция эндотермична, значит по принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой (эндотермической) реакции. Ответ 1. Г) понижение давления — все вещества в равновесии находятся в жидком состоянии, газов нет, изменение давления не влияет на равновесие. Ответ 3.

Вариант 5C974A Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe₂O_3(тв.) + 3H_2(г) $⇄$ 2Fe_(тв.) + 3H₂O_(г)

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	добавление катализатора
В)	увеличение концентрации паров воды
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3322

Равновесие: Fe2O3(тв.) + 3H2(г) ⇄ 2Fe(тв.) + 3H2O(г). Учитываются только газообразные вещества (Fe2O3 и Fe — твёрдые, не входят в подсчёт изменения объёма газа): 3 моль газа (H2) слева, 3 моль газа (H2O) справа — число молей газа НЕ меняется в ходе реакции. А) Повышение давления — так как объём (число молей) газа одинаков в обеих частях уравнения, изменение давления не смещает равновесие — ответ 3. Б) Добавление катализатора — не смещает равновесие, только ускоряет его достижение — ответ 3. В) Увеличение концентрации паров воды (продукт реакции) — по принципу Ле Шателье увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции — ответ 2. Г) Уменьшение концентрации водорода (реагент) — снижение концентрации реагента смещает равновесие в сторону обратной реакции (в сторону его восполнения) — ответ 2. Итог: А=3, Б=3, В=2, Г=2.

Вариант 5DF692 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Pb²⁺_(р-р) + 2I⁻₍ _р-р) $⇄$ PbI_2(тв.) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдого иодида лития
Б)	повышение давления
В)	понижение температуры
Г)	добавление твёрдого нитрата свинца

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-3, В-1, Г-1

Равновесие: Pb2+(р-р) + 2I−(р-р) ⇄ PbI2(тв.) + Q — прямая реакция экзотермична (выделяет теплоту Q). А) добавление твёрдого иодида лития LiI — увеличивает концентрацию I− (реагента), равновесие смещается в сторону образования большего количества осадка, то есть в сторону прямой реакции. Ответ 1. Б) повышение давления — в равновесии участвуют только твёрдое вещество и растворённые ионы, газов нет, давление не влияет. Ответ 3. В) понижение температуры — прямая реакция экзотермична, по принципу Ле Шателье понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической (прямой) реакции. Ответ 1. Г) добавление твёрдого нитрата свинца Pb(NO3)2 — увеличивает концентрацию Pb2+ (реагента), равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ 1.

Вариант 6094C0 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СО_2(г) + Н_2(г) $⇄$ СО_(г) + Н₂О_(г) $-$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	уменьшение концентрации паров воды
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3112

Равновесие: CO2(г)+H2(г) ⇄ CO(г)+H2O(г) – Q. Запись «–Q» означает, что прямая реакция ЭНДОТЕРМИЧНА. А) Повышение давления — считаем моли газа: слева 2 моль (CO2+H2), справа 2 моль (CO+H2O) — равное число молей газа с обеих сторон, изменение давления не смещает равновесие. А-3. Б) Уменьшение концентрации паров воды (продукт реакции) — убыль продукта по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону его восполнения, то есть в сторону прямой реакции. Б-1. В) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры благоприятствует эндотермической (прямой) реакции. В-1. Г) Уменьшение концентрации водорода (реагент) — убыль реагента смещает равновесие в сторону его восполнения, то есть в сторону ОБРАТНОЙ реакции (где водород образуется как продукт). Г-2. Ответ: АБВГ = 3112.

Вариант 63DA9C Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4FeO_(тв.) + О_2(г) $⇄$ 2Fe₂O_3(тв.) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	снижение давления
Б)	добавление катализатора
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации кислорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2322

Система: 4FeO(тв.) + O2(г) ⇄ 2Fe2O3(тв.) + Q (прямая реакция экзотермична). Из газов в равновесии участвует только O2 (реагент), твёрдые FeO и Fe2O3 не учитываются. А) Снижение давления: благоприятствует стороне с бо́льшим числом молей газа — у реагентов (1 моль O2) газа больше, чем у продуктов (0 моль газа), значит равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Б) Добавление катализатора: не влияет на положение равновесия (ускоряет обе реакции одинаково). Ответ: 3. В) Повышение температуры: благоприятствует эндотермическому направлению — раз прямая реакция экзотермична, значит смещение идёт в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Г) Уменьшение концентрации кислорода (реагента): система стремится восполнить убыль реагента, равновесие смещается в сторону обратной реакции (образования O2 и FeO). Ответ: 2. Ответ: А2 Б3 В2 Г2 → 2322.

Вариант 69E096 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СOCl_2(г) СO_(г) + Cl_2(г) $-$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	понижение давления
Б)	добавление катализатора
В)	увеличение концентрации хлора
Г)	повышение температуры

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1321

Реакция COCl2(г) ⇌ CO(г) + Cl2(г) – Q — прямая реакция идёт с увеличением числа молей газа и является эндотермической (поглощает теплоту, судя по записи "–Q"). А) Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции (1). Б) Катализатор не смещает равновесие, а лишь ускоряет его достижение (3). В) Увеличение концентрации хлора (продукта) смещает равновесие в сторону обратной реакции (2). Г) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть прямой (1). Ответ по буквам А,Б,В,Г: 1,3,2,1.

Вариант 6D65A6 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C₃H_6(г) + H_2(г) $⇄$ C₃H_8(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	понижение температуры
Б)	повышение давления
В)	добавление катализатора
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1132

Равновесие: C3H6(г)+H2(г) ⇄ C3H8(г)+Q — прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (запись «+Q»). А) Понижение температуры — благоприятствует экзотермической (прямой) реакции. А-1. Б) Повышение давления — считаем моли газа: слева 2 моль (C3H6+H2), справа 1 моль (C3H8). Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа — в сторону прямой реакции. Б-1. В) Добавление катализатора — не смещает равновесие, только ускоряет его достижение. В-3. Г) Уменьшение концентрации водорода (реагент) — убыль реагента смещает равновесие в сторону его восполнения, то есть в сторону обратной реакции. Г-2. Ответ: АБВГ = 1132.

Вариант 6F2EF6 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4HNO_3(ж) $⇄$ 4NO_2(г) + 2H₂O_(ж) + O_2(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	добавление катализатора
В)	понижение температуры
Г)	увеличение концентрации кислорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2322

Равновесие: 4HNO3(ж) ⇄ 4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) − Q (прямая реакция эндотермична; газообразны только продукты — 5 моль газа (4NO2+O2), реагент HNO3 — жидкость, то есть 0 моль газа). А) Повышение давления — смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа; так как у реагентов газа нет (0 моль), а у продуктов 5 моль газа, повышение давления смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Б) Добавление катализатора — не влияет на положение равновесия. Ответ: 3. В) Понижение температуры — смещает равновесие в сторону экзотермической реакции; так как прямая реакция эндотермична, экзотермична обратная — равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Г) Увеличение концентрации кислорода (продукт реакции) — по принципу Ле Шателье избыток продукта смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Ответ: А-2, Б-3, В-2, Г-2.

Вариант 703C28 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

PCl_3(г) + Cl_2(г) $⇄$ PCl_5(тв.)+ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	уменьшение концентрации хлора
Б)	понижение температуры
В)	понижение давления
Г)	добавление катализатора

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2123

Равновесие: PCl3(г)+Cl2(г) ⇄ PCl5(тв.)+Q — прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА. А) Уменьшение концентрации хлора (реагент) — убыль реагента смещает равновесие в сторону его восполнения, то есть в сторону ОБРАТНОЙ реакции. А-2. Б) Понижение температуры — благоприятствует экзотермической (прямой) реакции. Б-1. В) Понижение давления — считаем моли ГАЗА (PCl5 — твёрдое вещество, не учитывается): слева 2 моль газа (PCl3+Cl2), справа 0 моль газа. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа — в сторону ОБРАТНОЙ реакции. В-2. Г) Добавление катализатора — не смещает равновесие. Г-3. Ответ: АБВГ = 2123.

Вариант 810F15 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C₄H_10(г) $⇄$ C₄H_6(г) + 2H_2(г) $-$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	увеличение концентрации водорода
Б)	понижение давления
В)	повышение температуры
Г)	добавление катализатора

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-2, Б-1, В-1, Г-3

Равновесие: C4H10(г) ⇄ C4H6(г) + 2H2(г) − Q (прямая реакция эндотермична, идёт с увеличением числа молей газа: 1 моль реагента → 3 моль продуктов). А) увеличение концентрации водорода — водород является ПРОДУКТОМ реакции; увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ 2. Б) понижение давления — прямая реакция увеличивает число молей газа (1→3), понижение давления благоприятствует стороне с большим числом молей газа, то есть смещает равновесие в сторону прямой реакции. Ответ 1. В) повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой (эндотермической) реакции. Ответ 1. Г) добавление катализатора — катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его положение. Ответ 3. Итог: А-2, Б-1, В-1, Г-3.

Вариант 81E984 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CO_(г) + 2Н_2(г) $⇄$ СH₃OH_(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	добавление катализатора
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1322

Равновесие: CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г) + Q (прямая реакция экзотермична). Число молей газа: 3 моль (1CO+2H2) слева, 1 моль (CH3OH) справа — объём газа уменьшается в прямом направлении. А) Повышение давления — смещает равновесие в сторону уменьшения объёма газа, то есть в сторону прямой реакции — ответ 1. Б) Добавление катализатора — не смещает равновесие, только ускоряет его достижение — ответ 3. В) Повышение температуры — так как прямая реакция экзотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции — ответ 2. Г) Уменьшение концентрации водорода (реагент) — снижение концентрации реагента смещает равновесие в сторону обратной реакции (в сторону его восполнения) — ответ 2. Итог: А=1, Б=3, В=2, Г=2.

Вариант 821E7F Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HPO₄²⁻_(р-р) $⇄$ H⁺_(р-р) + PO₄³⁻_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдого фосфата калия
Б)	добавление соляной кислоты
В)	добавление твёрдого гидроксида калия
Г)	повышение температуры

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2211

Равновесие: HPO4^2−(р-р) ⇄ H+(р-р) + PO4^3−(р-р) − Q — прямая реакция эндотермична (поглощает теплоту). А) Добавление твёрдого фосфата калия — увеличивает концентрацию продукта PO4^3−, равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2. Б) Добавление соляной кислоты — увеличивает концентрацию продукта H+, равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2. В) Добавление твёрдого гидроксида калия — щёлочь связывает H+ (продукт), равновесие смещается в сторону прямой реакции (для восполнения убыли H+) — 1. Г) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции — 1. Ответ: А2 Б2 В1 Г1.

Вариант 83275E Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃COOCH₃₍_ж₎ + H₂O₍_ж₎ $⇄$ CH₃COOH₍_ж₎ + CH₃OH_(ж₎ − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление воды
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1113

Равновесие: CH3COOCH3(ж) + H2O(ж) ⇄ CH3COOH(ж) + CH3OH(ж) – Q (прямая реакция гидролиза эфира эндотермична). Все вещества жидкие — нет газовой фазы, поэтому давление на равновесие практически не влияет. А) Добавление твёрдой щёлочи — NaOH нейтрализует образующуюся уксусную кислоту (продукт), убирая её из равновесия, что по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону образования новых продуктов (прямая реакция) → 1. Б) Добавление воды — вода является реагентом (левая часть), увеличение её концентрации смещает равновесие в сторону расходования избытка, то есть в сторону прямой реакции → 1. В) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, значит повышение температуры сдвигает равновесие в сторону прямой реакции → 1. Г) Понижение давления — реакция протекает без изменения числа молей газа (все вещества жидкие), поэтому давление практически не влияет на равновесие → 3. Ответ: А-1, Б-1, В-1, Г-3.

Вариант 8692D0 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CaSO_4(тв.) $⇄$ Ca²⁺_(р-р) + SO₄²⁻_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого хлорида кальция
Б)	добавление твёрдого сульфата магния
В)	повышение температуры
Г)	повышение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2213

Система: CaSO4(тв.) ⇄ Ca2+(р-р) + SO4^2-(р-р) - Q (прямая реакция — растворение — эндотермична). А) Добавление твёрдого CaCl2: увеличивает концентрацию Ca2+ (одноимённый ион) в растворе, по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону осаждения (обратная реакция). Ответ: 2. Б) Добавление твёрдого MgSO4: увеличивает концентрацию SO4^2- (одноимённый ион), равновесие смещается в сторону обратной реакции (осаждение CaSO4). Ответ: 2. В) Повышение температуры: прямая реакция (растворение) эндотермична, повышение температуры благоприятствует эндотермическому направлению — равновесие смещается в сторону прямой реакции (растворение). Ответ: 1. Г) Повышение давления: система не содержит газов (только твёрдое вещество и растворённые ионы), давление практически не влияет. Ответ: 3. Ответ: А2 Б2 В1 Г3 → 2213.

Вариант 88CDEF Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CO_{2 (г)} + H₂O_(ж) $⇄$ H⁺_{( р-р)}+ HCO₃^–_{( р-р)}+ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление соляной кислоты
Б)	добавление твёрдого гидрокарбоната аммония
В)	повышение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А2 Б2 В2 Г1

Равновесие CO2(г)+H2O(ж)⇄H+(р-р)+HCO3-(р-р)+Q: прямая реакция экзотермична. А) Добавление соляной кислоты увеличивает концентрацию H+ (продукт реакции), равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции — ответ 2. Б) Добавление твёрдого гидрокарбоната аммония увеличивает концентрацию HCO3- (продукт, одноимённый ион) — смещение в сторону обратной реакции — ответ 2. В) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции, так как прямая экзотермична — ответ 2. Г) Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа: слева 1 моль CO2(г), справа газов нет (H+ и HCO3- — растворённые ионы) — то есть в сторону прямой реакции (расходование газообразного CO2) — ответ 1. Ответ: А2 Б2 В2 Г1.

Вариант 9086C8 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

[Zn(OH)₄]^2–_(р-р) $⇄$ Zn²⁺_(р-р) + 4ОН^–_(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление серной кислоты
Б)	понижение давления
В)	повышение температуры
Г)	добавление твёрдой щёлочи

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1312

Равновесие: [Zn(OH)4]^2-(р-р) ⇄ Zn2+(р-р)+4OH-(р-р) – Q. Запись «–Q» означает, что прямая реакция (диссоциация комплекса) ЭНДОТЕРМИЧНА. А) Добавление серной кислоты — кислота связывает OH- в воду, убыль продукта смещает равновесие в сторону его восполнения — в сторону прямой реакции. А-1. Б) Понижение давления — все участники реакции находятся в растворе (нет газообразных веществ), изменение давления практически не влияет на равновесие. Б-3. В) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры благоприятствует прямой реакции. В-1. Г) Добавление твёрдой щёлочи — увеличивает концентрацию OH- (продукта), равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции. Г-2. Ответ: АБВГ = 1312.

Вариант 942299 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H⁺_{( р-р)}+ ClO^–_{( р-р)} $⇄$ HClO_(р-р) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление серной кислоты
Б)	добавление твёрдого KClO
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1123

Равновесие: H+(р-р)+ClO-(р-р) ⇄ HClO(р-р)+Q — прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА. А) Добавление серной кислоты — увеличивает [H+] (реагент), смещает равновесие в сторону прямой реакции. А-1. Б) Добавление твёрдого KClO — при растворении увеличивает [ClO-] (реагент), смещает равновесие в сторону прямой реакции. Б-1. В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична, повышение T смещает равновесие в сторону обратной (эндотермической) реакции. В-2. Г) Понижение давления — все участники реакции находятся в растворе (нет газов), давление практически не влияет на равновесие. Г-3. Ответ: АБВГ = 1123.

Вариант 95784F Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Br_2(г) + Н_2(г) $⇄$ 2HBr_(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	снижение давления
Б)	добавление катализатора
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3322

Равновесие: Br2(г) + H2(г) ⇄ 2HBr(г) + Q — прямая реакция экзотермична. А) Снижение давления — слева 2 моль газа (Br2+H2), справа 2 моль газа (2HBr) — равное число молей газа, давление практически не влияет — 3. Б) Добавление катализатора — не смещает равновесие, только ускоряет его достижение — 3. В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции — 2. Г) Уменьшение концентрации водорода — H2 реагент; уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции (для частичного восполнения убыли H2) — 2. Ответ: А3 Б3 В2 Г2.

Вариант 976AE2 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe₃O_4(тв.) + H_2(г) $⇄$ 3FeO_(тв.) + H₂O_(г) $-$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	понижение давления
Б)	добавление катализатора
В)	понижение температуры
Г)	увеличение концентрации паров воды

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А3 Б3 В2 Г2

Равновесие Fe3O4(тв.)+H2(г)⇄3FeO(тв.)+H2O(г)−Q: прямая реакция эндотермична. А) Понижение давления: число молей газа одинаково с обеих сторон (1 моль H2 слева, 1 моль H2O справа) — изменение давления не влияет на такое равновесие — равновесие практически не смещается — ответ 3. Б) Добавление катализатора не смещает равновесие, только ускоряет его достижение — ответ 3. В) Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции; поскольку прямая эндотермична, экзотермична обратная — смещение в сторону обратной реакции — ответ 2. Г) Увеличение концентрации паров воды (продукт) смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции — ответ 2. Ответ: А3 Б3 В2 Г2.

Вариант 9D82E1 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H⁺_{( р-р)}+ NO₂^–_{( р-р)} $⇄$ HNO_{2 (р-р)} + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление твёрдого нитрита калия
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2123

Равновесие: H+(р-р)+NO2-(р-р) ⇄ HNO2(р-р)+Q — прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА. А) Добавление твёрдой щёлочи — щёлочь связывает H+ в воду (нейтрализация), убыль реагента H+ смещает равновесие в сторону его восполнения — в сторону ОБРАТНОЙ реакции. А-2. Б) Добавление твёрдого нитрита калия — увеличивает [NO2-] (реагент), смещает равновесие в сторону прямой реакции. Б-1. В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична, повышение T смещает равновесие в сторону обратной (эндотермической) реакции. В-2. Г) Понижение давления — все участники реакции в растворе (нет газов), давление практически не влияет. Г-3. Ответ: АБВГ = 2123.

Вариант 9E7628 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СН_4(г) + Н₂О_(г) СО_(г) + 3Н_2(г) $-$ Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	повышение температуры
В)	увеличение концентрации метана
Г)	увеличение концентрации оксида углерода(II)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2112

Равновесие CH4(г) + H2O(г) ⇌ CO(г) + 3H2(г) – Q: прямая реакция эндотермична (поглощает теплоту) и идёт с увеличением числа молей газа (2 моль реагентов → 4 моль продуктов). А) Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, т.е. в сторону обратной реакции — 2. Б) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (прямой) реакции — 1. В) Увеличение концентрации метана (реагента) смещает равновесие в сторону прямой реакции — 1. Г) Увеличение концентрации CO (продукта) смещает равновесие в сторону обратной реакции — 2. Итог: А2 Б1 В1 Г2.

Вариант A25104 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂O_(ж)+ Zn²⁺_{( р-р)} $⇄$ ZnOH⁺_(р-р) + H⁺_{( р-р)}– Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	добавление кислоты
В)	повышение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1213

Равновесие: H2O(ж) + Zn2+(р-р) ⇄ ZnOH+(р-р) + H+(р-р) − Q — прямая реакция эндотермична. А) Добавление твёрдой щёлочи — связывает ион H+ (продукт), равновесие смещается в сторону прямой реакции (восполнение убыли H+) — 1. Б) Добавление кислоты — увеличивает концентрацию H+ (продукта), равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2. В) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции — 1. Г) Повышение давления — все участники — растворённые ионы и жидкая вода, газов нет, давление не влияет — 3. Ответ: А1 Б2 В1 Г3.

Вариант A4EFE9 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂O_(ж)+ S^{2 $-$}_(р-р) $⇄$ OH^$-$_(р-р) + HS^$-$_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	разбавление раствора водой
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2113

Равновесие: H2O(ж) + S2-(р-р) ⇄ OH-(р-р) + HS-(р-р) – Q (прямая реакция гидролиза сульфид-иона эндотермична). А) Добавление твёрдой щёлочи — увеличивает концентрацию OH- (продукт), что по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону обратной реакции → 2. Б) Разбавление раствора водой — вода является реагентом; по общему правилу разбавление усиливает гидролиз (смещает равновесие в сторону образования большего числа отдельных частиц/ионов) → 1. В) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции → 1. Г) Понижение давления — все вещества в жидкой фазе/растворе, газов нет, давление практически не влияет → 3. Ответ: А-2, Б-1, В-1, Г-3.

Вариант A6646A Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Al³⁺_(р-р) + 4ОН^–_(р-р) $⇄$ [Al(OH)₄]^–_(р-р) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление соляной кислоты
Б)	понижение давления
В)	повышение температуры
Г)	добавление твёрдой щёлочи

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2321

Равновесие: Al3+(р-р) + 4OH-(р-р) ⇄ [Al(OH)4]-(р-р) + Q (прямая реакция комплексообразования экзотермична). А) Добавление соляной кислоты — H+ нейтрализует OH- (реагент), убыль реагента смещает равновесие в сторону обратной реакции (распад комплекса) → 2. Б) Понижение давления — все вещества в растворе, газов нет, давление практически не влияет → 3. В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной (эндотермической) реакции → 2. Г) Добавление твёрдой щёлочи — увеличивает концентрацию OH- (реагент), смещает равновесие в сторону прямой реакции → 1. Ответ: А-2, Б-3, В-2, Г-1.

Вариант AC43DC Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

NH_{3 (г)} + H₂O_(ж) $⇄$ NH₄⁺_{( р-р)} + OH^–_{( р-р)}+ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щелочи
Б)	добавление твёрдого хлорида аммония
В)	повышение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2221

Равновесие: NH3(г) + H2O(ж) ⇄ NH4+(р-р) + OH-(р-р) + Q (прямая реакция экзотермична). Газ есть только у реагентов (NH3, 1 моль), у продуктов газа нет (растворённые ионы). А) Добавление твёрдой щёлочи (увеличивает [OH-], продукт реакции) — смещает равновесие в сторону расходования избытка продукта — в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Б) Добавление твёрдого хлорида аммония (увеличивает [NH4+], продукт реакции) — аналогично смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ: 2. В) Повышение температуры — смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции (прямая экзотермична). Ответ: 2. Г) Повышение давления — смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа; у реагентов 1 моль газа (NH3), у продуктов газа нет — повышение давления смещает равновесие в сторону прямой реакции (уменьшение числа молей газа). Ответ: 1. Ответ: А-2, Б-2, В-2, Г-1.

Вариант B63038 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

N_2(г) + 3Н_2(г) $⇄$ 2NH_3(г)+ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	уменьшение концентрации водорода
Б)	добавление катализатора
В)	повышение давления
Г)	снижение температуры

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А2 Б3 В1 Г1

Равновесие N2(г)+3H2(г)⇄2NH3(г)+Q: прямая реакция экзотермична. А) Уменьшение концентрации водорода (реагента) — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону его пополнения, то есть в сторону обратной реакции (которая производит H2) — ответ 2. Б) Добавление катализатора не смещает равновесие, только ускоряет его достижение — ответ 3. В) Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа: слева 1+3=4 моль газа, справа 2 моль — смещение в сторону прямой реакции — ответ 1. Г) Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции — прямая реакция экзотермична — ответ 1. Ответ: А2 Б3 В1 Г1.

Вариант BA09EB Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CS_2(г) + 4Н_2(г) $⇄$ CH_4(г) + 2Н₂S_(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	повышение давления
Б)	повышение концентрации метана
В)	повышение температуры
Г)	введение катализатора

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1213

Равновесие: CS2(г)+4H2(г) ⇄ CH4(г)+2H2S(г) – Q — прямая реакция ЭНДОТЕРМИЧНА. А) Повышение давления — считаем моли газа: слева 1+4=5 моль, справа 1+2=3 моль. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа — в сторону прямой реакции. А-1. Б) Повышение концентрации метана (продукт реакции) — увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции. Б-2. В) Повышение температуры — прямая реакция эндотермична, повышение температуры благоприятствует прямой реакции. В-1. Г) Введение катализатора — не смещает равновесие, только ускоряет его достижение. Г-3. Ответ: АБВГ = 1213.

Вариант C1EF83 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Al(OH)_3(тв.) + CН₃СОО^–₍_p-_p) + H₂O_(ж) $⇄$ [Al(OH)₄]^–₍_p-_p) + СН₃СООН_(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление уксусной кислоты
Б)	повышение температуры
В)	добавление твёрдого ацетата натрия
Г)	уменьшение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2113

Система: Al(OH)3(тв.) + CH3COO^-(р-р) + H2O(ж) ⇄ [Al(OH)4]^-(р-р) + CH3COOH(р-р) - Q (прямая реакция эндотермична). А) Добавление уксусной кислоты (продукт реакции): по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону обратной реакции (расходования избытка продукта). Ответ: 2. Б) Повышение температуры: прямая реакция эндотермична, повышение температуры благоприятствует ей — равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ: 1. В) Добавление твёрдого ацетата натрия (источник CH3COO^-, реагента): равновесие смещается в сторону прямой реакции (расходования избытка реагента). Ответ: 1. Г) Уменьшение давления: в системе нет газов (только твёрдое вещество и растворённые частицы), давление практически не влияет. Ответ: 3. Ответ: А2 Б1 В1 Г3 → 2113.

Вариант C2FCF6 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4HCl_(г) + O_2(г) $mover$ 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	увеличение концентрации хлороводорода
Б)	уменьшение концентрации хлора
В)	понижение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-1, В-1, Г-2

Реакция 4HCl(г) + O2(г) ⇌ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q экзотермична в прямом направлении. А) увеличение [HCl] — рост концентрации реагента смещает равновесие вправо → 1 (прямая реакция). Б) уменьшение [Cl2] — убыль продукта смещает равновесие в сторону его образования → 1 (прямая реакция). В) понижение температуры — по принципу Ле Шателье смещает равновесие в сторону экзотермической (прямой) реакции → 1. Г) понижение давления — реакция идёт с уменьшением числа молей газа (5→4), поэтому понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть влево → 2 (обратная реакция).

Вариант C5C163 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO_2(г) + Сl_2(г) $⇄$ SO₂Cl_2(г)+ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	снижение давления
Б)	добавление катализатора
В)	повышение температуры
Г)	уменьшение концентрации хлора

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2322

Равновесие: SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) + Q — прямая реакция экзотермична. А) Снижение давления — слева 2 моль газа, справа 1 моль газа; снижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа (реагенты) — 2 (обратная реакция). Б) Добавление катализатора — не смещает равновесие — 3. В) Повышение температуры — прямая реакция экзотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной (эндотермической) реакции — 2. Г) Уменьшение концентрации хлора — Cl2 реагент; уменьшение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции (для восполнения убыли Cl2) — 2. Ответ: А2 Б3 В2 Г2.

Вариант D1E4C6 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂PO₄⁻_(р-р) $⇄$ H⁺_(р-р) + НPO₄²⁻_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление серной кислоты
Б)	добавление твёрдой щёлочи
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А2 Б1 В1 Г3

Равновесие H2PO4-(р-р)⇄H+(р-р)+HPO4^2-(р-р)−Q: прямая реакция эндотермична. А) Добавление серной кислоты увеличивает концентрацию H+ (продукт), равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции — ответ 2. Б) Добавление твёрдой щёлочи связывает H+ (нейтрализация), равновесие смещается в сторону его пополнения — в сторону прямой реакции — ответ 1. В) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (прямой) реакции — ответ 1. Г) Понижение давления практически не влияет на равновесия без участия газов (все вещества — растворённые ионы) — ответ 3. Ответ: А2 Б1 В1 Г3.

Вариант D251C8 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCOOH_(р-р) $⇄$ HCOO⁻_(р-р) + H⁺_(р-р) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого формиата калия
Б)	добавление твёрдого гидроксида калия
В)	добавление соляной кислоты
Г)	повышение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2123

Равновесие: HCOOH(р-р) ⇄ HCOO−(р-р) + H+(р-р) − Q — прямая реакция (диссоциация кислоты) эндотермична. А) Добавление твёрдого формиата калия — увеличивает концентрацию продукта HCOO−, равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2. Б) Добавление твёрдого гидроксида калия — связывает ион H+ (продукт), равновесие смещается в сторону прямой реакции (восполнение убыли H+) — 1. В) Добавление соляной кислоты — увеличивает концентрацию продукта H+, равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2. Г) Повышение давления — все участники в растворе, газов нет, давление не влияет — 3. Ответ: А2 Б1 В2 Г3.

Вариант D37156 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃CH₂OH_(р-р) + HBr_(р-р) $⇄$ CH₃CH₂Br_(ж) + H₂O_(ж) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого гидроксида калия
Б)	добавление воды
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2223

Равновесие: CH3CH2OH(р-р) + HBr(р-р) ⇄ CH3CH2Br(ж) + H2O(ж) − Q (прямая реакция эндотермична; ни реагенты, ни продукты не газообразны). А) Добавление твёрдого гидроксида калия — KOH нейтрализует HBr (реагент), удаляя его из системы; равновесие смещается в сторону восполнения убыли реагента — в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Б) Добавление воды (продукт реакции) — избыток продукта смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции. Ответ: 2. В) Понижение температуры — смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции (прямая эндотермична). Ответ: 2. Г) Повышение давления — все участники реакции находятся в жидком состоянии/растворе, газовой фазы нет, поэтому давление практически не влияет на равновесие. Ответ: 3. Ответ: А-2, Б-2, В-2, Г-3.

Вариант DB3A92 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Mg²⁺_(р-р) + SO₃²⁻_(р-р) $⇄$ MgSO₃_(тв.) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого хлорида магния
Б)	повышение давления
В)	повышение температуры
Г)	добавление твёрдого сульфита натрия

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-3, В-2, Г-1

Равновесие: Mg2+(р-р) + SO3(2-)(р-р) ⇄ MgSO3(тв.) + Q (прямая реакция экзотермична). А) добавление твёрдого хлорида магния — увеличивает концентрацию Mg2+ (реагента), равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ 1. Б) повышение давления — в системе нет газов (только раствор и твёрдое вещество), давление не влияет. Ответ 3. В) повышение температуры — прямая реакция экзотермична, повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной (эндотермической) реакции. Ответ 2. Г) добавление твёрдого сульфита натрия — увеличивает концентрацию SO3(2-) (реагента), равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ 1. Итог: А-1, Б-3, В-2, Г-1.

Вариант E85341 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCOOCH₂CH_3(ж) + H₂O_(ж) $⇄$ HCOOH_(ж) + CH₃CH₂OH_(ж) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдого гидроксида калия
Б)	добавление воды
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-3

Равновесие: HCOOCH2CH3(ж)+H2O(ж)⇄HCOOH(ж)+CH3CH2OH(ж) −Q (прямая реакция — гидролиз сложного эфира — эндотермична). А) Добавление твёрдого KOH — щёлочь связывает продукт HCOOH (образуя соль HCOOK), удаляя его из равновесия — по принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования удаляемого продукта, то есть в сторону прямой реакции → 1. Б) Добавление воды — вода является реагентом; увеличение её концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции (в сторону расходования избытка воды) → 1. В) Понижение температуры — прямая реакция эндотермична (−Q), при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической (обратной) реакции → 2. Г) Повышение давления — все участники реакции жидкие (ж), газов нет, давление практически не влияет на равновесие в системе без газовой фазы → 3. Ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-3.

Вариант F59D28 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HF_(р-р) $⇄$ H⁺_(р-р) + F^$-$_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого гидроксида натрия
Б)	добавление твёрдого фторида калия
В)	добавление соляной кислоты
Г)	повышение температуры

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1221

Равновесие: HF(р-р) ⇄ H+(р-р) + F-(р-р) − Q (прямая реакция диссоциации эндотермична). А) Добавление твёрдого гидроксида натрия — NaOH нейтрализует H+ (продукт реакции), убыль продукта смещает равновесие в сторону его восполнения — в сторону прямой реакции. Ответ: 1. Б) Добавление твёрдого фторида калия — увеличивает [F-] (продукт реакции), избыток продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ: 2. В) Добавление соляной кислоты — увеличивает [H+] (продукт реакции), избыток продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции. Ответ: 2. Г) Повышение температуры — смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Ответ: 1. Ответ: А-1, Б-2, В-2, Г-1.

Вариант FA0EBE Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2NH_3(г) $⇄$ N_2(г) + 3Н_2(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	понижение температуры
Б)	добавление катализатора
В)	повышение давления
Г)	увеличение концентрации водорода

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2322

Равновесие: 2NH3(г) ⇄ N2(г)+3H2(г) – Q — прямая реакция ЭНДОТЕРМИЧНА. А) Понижение температуры — эндотермическая прямая реакция не благоприятствуется охлаждением, равновесие смещается в сторону экзотермической (обратной) реакции. А-2. Б) Добавление катализатора — не смещает равновесие. Б-3. В) Повышение давления — считаем моли газа: слева 2 моль (2NH3), справа 4 моль (N2+3H2). Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа — в сторону ОБРАТНОЙ реакции. В-2. Г) Увеличение концентрации водорода (продукт) — увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции. Г-2. Ответ: АБВГ = 2322.

Вариант FB58B5 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H⁺_(р-р) + PO₄³⁻_(р-р) $⇄$ HPO₄²⁻_(р-р) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдого фосфата калия
Б)	добавление соляной кислоты
В)	добавление твёрдого гидроксида калия
Г)	понижение температуры

1)

смещается в сторону прямой реакции

2)

смещается в сторону обратной реакции

3)

практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-1

Равновесие: H+(р-р) + PO4(3-)(р-р) ⇄ HPO4(2-)(р-р) + Q (прямая реакция экзотермична). А) добавление твёрдого фосфата калия K3PO4 — увеличивает концентрацию PO4(3-) (реагента), равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ 1. Б) добавление соляной кислоты — увеличивает концентрацию H+ (реагента), равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ 1. В) добавление твёрдого гидроксида калия — KOH нейтрализует H+ (связывает реагент), равновесие смещается в сторону обратной реакции (для восполнения убыли H+). Ответ 2. Г) понижение температуры — прямая реакция экзотермична, понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической (прямой) реакции. Ответ 1. Итог: А-1, Б-1, В-2, Г-1.

Вариант FFB865 Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

[Al(OH)₄]^–₍_p-_p) + СН₃СООН_(р-р) $⇄$ Al(OH)_3(тв.) + CН₃СОО^–₍_p-_p) + H₂O_(ж) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	добавление твёрдого гидроксида алюминия
Б)	добавление уксусной кислоты
В)	добавление твёрдого ацетата калия
Г)	увеличение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3123

Равновесие: [Al(OH)4]-(р-р)+CH3COOH(р-р) ⇄ Al(OH)3(тв.)+CH3COO-(р-р)+H2O(ж)+Q — прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА. А) Добавление твёрдого гидроксида алюминия — Al(OH)3 уже является твёрдым ПРОДУКТОМ реакции; добавление ещё одной порции твёрдой фазы не меняет концентрации растворённых веществ и не смещает равновесие (гетерогенное равновесие не зависит от количества твёрдой фазы). А-3. Б) Добавление уксусной кислоты (реагент) — увеличивает концентрацию реагента, смещает равновесие в сторону прямой реакции. Б-1. В) Добавление твёрдого ацетата калия — увеличивает концентрацию CH3COO- (продукт реакции, так как ацетат калия полностью диссоциирует), смещает равновесие в сторону обратной реакции. В-2. Г) Увеличение давления — все растворённые/жидкие компоненты, нет газообразных веществ, давление практически не влияет. Г-3. Ответ: АБВГ = 3123.

Химическое равновесие