Задание 6 — Банк задач

Вариант 031D37 Установление соответствия

В одну пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили вещество X, и в результате реакции наблюдали образование осадка красного цвета. В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	оксид цинка
2)	серебро
3)	фторид серебра
4)	цинк
5)	бромид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 4 (цинк), Y — 3 (фторид серебра)

В первой пробирке к раствору CuCl2 добавили вещество X, и выпал осадок красного цвета — это медь Cu (характерный цвет). Осадок меди образуется при вытеснении её более активным металлом из раствора соли: Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu↓ (красный осадок). Проверка: серебро (вариант 2) менее активно, чем медь (стандартный электродный потенциал Ag+/Ag выше, чем Cu2+/Cu), поэтому серебро не вытесняет медь из раствора — не подходит. Значит X — цинк (4). Во второй пробирке к раствору CuCl2 добавили раствор Y, и образовалась нерастворимая соль — это реакция ионного обмена (не окислительно-восстановительная). Фторид серебра AgF растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра), поэтому может быть добавлен в виде раствора: 2AgF + CuCl2 = 2AgCl↓ + CuF2. Хлорид серебра AgCl — нерастворимая соль, выпадающая в осадок. Бромид калия (вариант 5) с CuCl2 реакции обмена не даёт, так как оба возможных продукта (CuBr2 и KCl) растворимы. Значит Y — фторид серебра (3).

Вариант 1515E1 Установление соответствия

Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось.
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

H⁺ + F^$-$ = HF

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	фторид калия
2)	фторид серебра
3)	оксид кремния
4)	оксид цинка
5)	карбонат кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 4 (оксид цинка), Y — 1 (фторид калия)

В первой пробирке нерастворимое в воде вещество X добавили к HCl, оно полностью растворилось без выделения газа. Проверяем варианты: оксид цинка ZnO — нерастворим в воде, но реагирует с соляной кислотой с полным растворением без газа: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. Карбонат кальция (5) тоже нерастворим, но при реакции с HCl выделяется газ CO2 — не подходит по условию «без выделения газа». Оксид кремния (3) нерастворим в воде, но и с HCl не реагирует (SiO2 инертен к соляной кислоте) — не растворится. Значит X — оксид цинка (4). Во второй пробирке раствор соли Y добавили к HCl, реакция описывается сокращённым ионным уравнением H+ + F- = HF — значит нужен растворимый фторид, дающий именно эту реакцию (без осадка). Фторид калия KF — растворимая соль, при добавлении к HCl протекает реакция KF + HCl = KCl + HF, сокращённое ионное уравнение точно H+ + F- = HF (K+ и Cl- — спектаторы). Фторид серебра AgF (2) тоже растворим и содержит F-, но при добавлении к HCl основной реакцией будет образование осадка AgCl (Ag+ + Cl- = AgCl↓, так как AgCl практически нерастворим), а не связывание F- в HF — не соответствует заданному уравнению. Значит Y — фторид калия (1).

Вариант 153D18 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидросульфита натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х выделился газ, а в пробирке с веществом Y выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	иодоводород
2)	гидроксид натрия
3)	сульфат бария
4)	гидроксид кальция
5)	фосфат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — иодоводород (1); Y — гидроксид кальция (4)

В пробирке с NaHSO3 при добавлении X выделяется газ. Иодоводород (сильная кислота HI) вытесняет из гидросульфита слабую неустойчивую сернистую кислоту, которая разлагается на газообразный SO2 и воду: NaHSO3 + HI → NaI + H2O + SO2↑. Значит X — HI (вариант 1). В пробирке с Y выпадает осадок. Гидроксид кальция реагирует с гидросульфитом натрия с образованием нерастворимого сульфита кальция: NaHSO3 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + NaOH + H2O. Значит Y — Ca(OH)2 (вариант 4). Остальные варианты не подходят: сульфат бария (3) — само нерастворимое вещество, не может быть добавлено как раствор реагента; гидроксид натрия (2) с NaHSO3 даёт растворимый Na2SO3 без видимых эффектов; фосфат калия (5) с NaHSO3 не даёт ни газа, ни осадка. Ответ: X=1, Y=4.

Вариант 154309 Установление соответствия

Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую $-$ раствор сильного электролита Y.
В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.

1)	фтороводородная кислота
2)	гидроксид лития
3)	аммиак
4)	серная кислота
5)	сульфат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — серная кислота (4); Y — гидроксид лития (2)

Гидроксид цинка Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид, растворяется как в сильных кислотах, так и в сильных основаниях. По условию X — сильная кислота: из предложенных кислот фтороводородная (HF) на самом деле слабая кислота (классическое исключение среди галогеноводородов), а серная кислота (H2SO4) — сильная. Значит X = H2SO4 (вариант 4): Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O. Y — сильный электролит, растворяющий осадок за счёт амфотерности гидроксида: аммиак (3) — слабый электролит, не подходит по условию 'сильный электролит'; сульфат натрия (5) — нейтральная соль, не реагирует с Zn(OH)2; гидроксид лития (2) — сильное основание (щёлочь), растворяет амфотерный гидроксид с образованием гидроксокомплекса: Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. Значит Y = LiOH (вариант 2). Ответ: X=4, Y=2.

Вариант 154AF7 Установление соответствия

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	нитрат натрия
2)	аммиак
3)	бромоводород
4)	хлорид алюминия
5)	оксид серы(IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 42

Нужно подобрать пару 'соль X + вещество Y → белый осадок'. Из перечня: 1) нитрат натрия (растворимая соль, не даёт осадков в обычных реакциях обмена), 2) аммиак (слабое основание в водном растворе), 3) бромоводород (сильная кислота), 4) хлорид алюминия (соль слабого амфотерного основания), 5) оксид серы(IV) (кислотный оксид). Классическая реакция получения белого осадка: раствор соли алюминия + раствор аммиака: AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Гидроксид алюминия Al(OH)3 — белый студенистый осадок, причём в отличие от осаждения щёлочью (NaOH), в избытке аммиака этот осадок не растворяется, что и позволяет надёжно провести эту реакцию. Значит X = хлорид алюминия (4), Y = аммиак (2). Ответ: X-4, Y-2.

Вариант 18F334 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	Sr(OH)₂
2)	NH₃
3)	H₂SO₄
4)	K₂CO₃
5)	AgF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (NH3); Y: 3 (H2SO4)

X при добавлении раствора AlCl3 даёт белый осадок. Аммиак (водный раствор NH3) — слабое основание, реагирует с AlCl3 с образованием нерастворимого белого осадка гидроксида алюминия, который (в отличие от осадка, полученного при действии сильной щёлочи) НЕ растворяется в избытке слабого основания NH3·H2O: AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Во вторую пробирку с раствором X (аммиак) добавили Y, реакция прошла без видимых признаков — то есть без осадка, газа или изменения окраски. Это типично для реакции нейтрализации между аммиаком и сильной кислотой, дающей растворимую бесцветную соль: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Оба реагента и продукт бесцветны и растворимы — видимых признаков реакции нет. Ответ: X = 2 (NH3), Y = 3 (H2SO4).

Вариант 1A00BC Установление соответствия

Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили воду и пропускали углекислый газ, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали полное растворение вещества X и выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	Cu₂O
2)	NaOH
3)	BaCO₃
4)	H₂SO₄
5)	HNO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y

Правильный ответ: X-3 (BaCO3), Y-5 (HNO3)

В первой пробирке: твёрдое X + вода + CO2 → прозрачный раствор. Это классическая реакция перехода нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат: BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2 (растворимая соль, раствор прозрачный). Значит X = BaCO3 (3). Во второй пробирке: X + раствор Y → полное растворение X с выделением газа. С азотной кислотой: BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ — соль Ba(NO3)2 растворима, осадок растворяется полностью, выделяется CO2. Значит Y = HNO3 (5). (Серная кислота H2SO4 не подходит на роль Y, так как дала бы нерастворимый BaSO4 — осадок не растворился бы полностью). Ответ: X-3, Y-5.

Вариант 241AFC Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую $-$ раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	BaCO₃
2)	HF
3)	HNO₃
4)	CH₃COOH
5)	Ca(H₂PO₄)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — Ca(H2PO4)2 (5); Y — HF (2)

Ca(OH)2 + X (сильный электролит) → осадок. Ca(H2PO4)2 — растворимая соль (сильный электролит), при взаимодействии с гидроксидом кальция образует нерастворимый фосфат кальция: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O. Значит X = Ca(H2PO4)2 (вариант 5). Ca(OH)2 + Y (слабый электролит) → осадок. HF — слабая кислота (слабый электролит), реагирует с гидроксидом кальция с образованием малорастворимого фторида кальция: Ca(OH)2 + 2HF → CaF2↓ + 2H2O. Значит Y = HF (вариант 2). Проверка остальных: HNO3 (3, сильный электролит) и CH3COOH (4, слабый электролит) дают с Ca(OH)2 растворимые соли (нитрат и ацетат кальция) — осадка нет, не подходят; BaCO3 (1) сам нерастворим и не может быть добавлен как раствор реагента. Ответ: X=5, Y=2.

Вариант 24A8ec Установление соответствия

Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из них добавили раствор кислой соли X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выделение газа, а во второй $-$ образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	гидроксид лития
2)	дигидрофосфат бария
3)	гидрокарбонат кальция
4)	силикат калия
5)	фторид цинка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=3, Y=4

X — кислая соль, которая при реакции с HCl выделяет газ. Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 — кислая соль, реагирует с соляной кислотой с выделением CO2: Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑ — подходит как X (вариант 3). Дигидрофосфат бария Ba(H2PO4)2 тоже кислая соль, но реакция с HCl не даёт газа (образование более слабой/менее летучей H3PO4 без выделения газа), поэтому не подходит. Y — вещество, реакция которого с HCl даёт осадок. Силикат калия K2SiO3 реагирует с сильной кислотой с образованием осадка кремниевой кислоты: K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3↓ — подходит как Y (вариант 4). Остальные варианты (LiOH, ZnF2) с HCl видимого осадка не дают. Ответ: X=3 (гидрокарбонат кальция), Y=4 (силикат калия) → 34.

Вариант 2903BB Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование белого осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	фосфат бария
2)	сульфат аммония
3)	гидроксид натрия
4)	нитрат серебра
5)	бромид меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 43

В обеих пробирках раствор AlCl3. Пробирка 1 (X): наблюдается образование белого осадка БЕЗ последующего растворения. Из перечня подходит нитрат серебра AgNO3: AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3 — образуется устойчивый белый осадок хлорида серебра, который не растворяется в избытке AgNO3. X = 4 (AgNO3). Пробирка 2 (Y): сначала образуется белый осадок, а затем он растворяется в избытке реагента. Это характерно для взаимодействия соли алюминия со щёлочью: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (образуется осадок), а при избытке NaOH амфотерный гидроксид алюминия растворяется: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. Y = 3 (NaOH). Остальные варианты (фосфат бария — сам нерастворим, не может быть добавлен как раствор; сульфат аммония и бромид меди(II) не дают видимых реакций с AlCl3) не подходят. Итог: X=4, Y=3.

Вариант 295D75 Установление соответствия

Даны две пробирки с растворами веществ X и Y. В пробирку с раствором вещества X добавили избыток раствора гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором вещества Y также добавили раствор гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	сульфат магния
2)	гидроксид цинка
3)	фтороводород
4)	бромид алюминия
5)	силикат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1, Y-4 (14)

X: раствор X + избыток NaOH → выпадает осадок, который НЕ растворяется. Это характерно для сульфата магния: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 — гидроксид магния не амфотерен, в избытке щёлочи не растворяется. X = 1 (сульфат магния). Y: раствор Y + NaOH → осадок сначала образуется, а потом растворяется в избытке — типичное поведение амфотерного гидроксида. Это подходит бромиду алюминия: AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaBr, а при избытке щёлочи осадок растворяется: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]. Y = 4 (бромид алюминия). Остальные варианты не подходят: гидроксид цинка (2) практически нерастворим и не образует раствор; фтороводород (3) с NaOH просто нейтрализуется без осадка; силикат калия (5) с NaOH не реагирует (нет осадка). Ответ: X=1, Y=4 → 14.

Вариант 2A9D2c Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую $-$ раствор соли Y, и при этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	CaCl₂
2)	AlCl₃
3)	FeCl₃
4)	FeCl₂
5)	K₂S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 25

Из перечня: 1) CaCl2 2) AlCl3 3) FeCl3 4) FeCl2 5) K2S. X + раствор аммиака → белый осадок: AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Гидроксид алюминия — характерный устойчивый белый студенистый осадок, не растворяется в избытке слабого основания (аммиака), в отличие от NaOH. (CaCl2 с аммиаком осадка не даёт — Ca(OH)2 слишком растворим для слабого основания; FeCl3 даёт бурый осадок Fe(OH)3, а не белый; FeCl2 даёт технически белый, но мгновенно зеленеющий/буреющий на воздухе Fe(OH)2 — не подходит под однозначное описание «белый осадок».) Значит X = AlCl3 (2). X + раствор соли Y → одновременно осадок И выделение газа: это классический случай совместного (взаимного) необратимого гидролиза соли алюминия и сульфида — соль Al2S3 в водном растворе существовать не может, полностью гидролизуется: 2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl Образуется одновременно осадок Al(OH)3 и выделяется газ H2S — точно соответствует условию. Значит Y = K2S (5). Ответ: X = 2 (AlCl3), Y = 5 (K2S).

Вариант 30FF9A Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х, в результате наблюдали растворение вещества X без выделения газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + NO₂^$-$ = HNO₂

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	оксид цинка
2)	магний
3)	нитрит бария
4)	серебро
5)	нитрит калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 1 (оксид цинка), Y — 5 (нитрит калия)

В первой пробирке нерастворимое в воде вещество X добавили в раствор H2SO4, оно полностью растворилось без выделения газа. ZnO — нерастворимый в воде амфотерный оксид, реагирует с серной кислотой с полным растворением без газа: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O. Магний (вариант 2) — тоже реагирует с H2SO4, но с выделением газа H2 — не подходит по условию «без газа». Серебро (вариант 4) с разбавленной H2SO4 (неокисляющей) не реагирует вовсе. Значит X — оксид цинка (1). Во второй пробирке раствор соли Y добавили к H2SO4, реакция описывается сокращённым ионным уравнением H+ + NO2− = HNO2 — образование слабой азотистой кислоты без осадка. Нитрит калия KNO2 — растворимая соль, при добавлении к H2SO4 идёт именно такая реакция: 2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO2, ионы K+ и SO4(2-) — спектаторы. Нитрит бария Ba(NO2)2 (вариант 3) тоже растворим и содержит NO2−, но при добавлении к H2SO4 основной реакцией будет образование осадка BaSO4 (Ba2+ + SO4(2-) = BaSO4↓), что не соответствует заданному уравнению. Значит Y — нитрит калия (5).

Вариант 34F496 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание,
а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.

1)	аммиак
2)	карбонат бария
3)	нитрат стронция
4)	гидроксид меди(II)
5)	иодоводород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1 (аммиак), Y-3 (нитрат стронция)

X: FeSO4 + NH3(р-р) = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 — слабое основание (гидрат аммиака) осаждает нерастворимое основание Fe(OH)2 → X=1. Y: FeSO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ + Fe(NO3)2 — сульфат стронция малорастворим (аналогично BaSO4), образуется нерастворимая СОЛЬ → Y=3. Остальные варианты не подходят: карбонат бария (2) и гидроксид меди(II) (4) сами нерастворимы, их нельзя добавить «в виде раствора»; иодоводород (5) с FeSO4 не даёт ни осадка, ни газа (FeI2 растворим) — реакция не идёт. Ответ: X-1, Y-3.

Вариант 356664 Установление соответствия

Даны две пробирки с гранулами цинка. В одну из них добавили раствор вещества Х, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате в пробирке
с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y $-$ появление красноватого налёта на цинке.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	KOH
2)	Cu(NO₃)₂
3)	AgNO₃
4)	Na₂SO₄
5)	CH₃COONH₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 1 (KOH); Y: 2 (Cu(NO3)2)

Цинк — амфотерный металл. X (выделение газа): цинк реагирует с раствором щёлочи KOH, выделяя водород: Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ X = KOH, вариант 1. Y (красноватый налёт на цинке): красноватый налёт — это выделившаяся на поверхности цинка медь (медь имеет характерный красновато-розовый цвет, в отличие от серебристо-серого налёта серебра). Цинк вытесняет медь из раствора её соли (более активный металл вытесняет менее активный): Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu↓(красноватый налёт) Y = Cu(NO3)2, вариант 2. (AgNO3 дал бы серебристо-серый, а не красноватый налёт, поэтому не подходит для Y; Na2SO4 и CH3COONH4 с цинком в данных условиях реакций, дающих указанные признаки, не дают.) Ответ: X = 1, Y = 2.

Вариант 37900D Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую $-$ раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение белого осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	CaCO₃
2)	K₃PO₄
3)	LiOH
4)	NaNO₃
5)	NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y

Правильный ответ: X-3, Y-2 (32)

Обе пробирки содержат одно и то же вещество X. В одну добавили раствор MgCl2 — выпал белый осадок; в другую — раствор соли Y, тоже выпал белый осадок. X + MgCl2 → белый осадок: подходит любой гидроксид щелочного металла — например, LiOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ (белый) + 2LiCl. X + Y(соль) → белый осадок: если X = LiOH (3), то реакция с фосфатом калия K3PO4 (2) даёт малорастворимый фосфат лития (особенность лития среди щелочных металлов — Li3PO4, в отличие от Na3PO4 и K3PO4, плохо растворим в воде): 3LiOH + K3PO4 = Li3PO4↓ + 3KOH. Проверка остальных вариантов: NaOH такого эффекта с K3PO4 не даёт (Na3PO4 растворим); CaCO3 (1) нерастворим и не образует раствора; NaNO3 (4) — инертная соль, осадка не даёт. Ответ: X = 3 (LiOH), Y = 2 (K3PO4) → 32.

Вариант 39ECB1 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида бария, при этом наблюдали образование осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и нагрели, в результате наблюдали выделение газа с резким запахом.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	гидрофосфат аммония
2)	гидроксид калия
3)	фтороводород
4)	гидрокарбонат кальция
5)	азотная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 12

X + BaCl2 → осадок; X + Y (при нагревании) → газ с резким запахом. Гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 с хлоридом бария даёт малорастворимый осадок гидрофосфата бария: (NH4)2HPO4 + BaCl2 → BaHPO4↓ + 2NH4Cl — подходит для X. Тот же (NH4)2HPO4 при нагревании с раствором щёлочи (KOH) выделяет аммиак — газ с характерным резким запахом (соль аммония + сильное основание вытесняет более слабое летучее основание): (NH4)2HPO4 + 2KOH →(t°) K2HPO4 + 2NH3↑ + 2H2O — подходит для Y = гидроксид калия. Ответ: X-1 (гидрофосфат аммония), Y-2 (гидроксид калия).

Вариант 3EA998 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Н⁺+ ОН^$-$ = Н₂О

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	уксусная кислота
2)	сульфат стронция
3)	хлорид аммония
4)	бромоводородная кислота
5)	серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-5 (серная кислота), Y-4 (бромоводородная кислота)

X: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O — образуется нерастворимый осадок сульфата бария (в ионном уравнении участвуют не только H⁺/OH⁻, но и Ba²⁺/SO4²⁻, дающие осадок) → X=5. Y: реакция описывается ТОЛЬКО сокращённым ионным уравнением H⁺+OH⁻=H2O — значит нужна СИЛЬНАЯ кислота, анион которой НЕ даёт осадка с барием. Бромоводородная кислота: Ba(OH)2+2HBr=BaBr2+2H2O, BaBr2 растворим, реакция сводится к простой нейтрализации → Y=4. Остальные не подходят: уксусная кислота (1) — слабая, ионное уравнение было бы CH3COOH+OH⁻=CH3COO⁻+H2O (не только H⁺+OH⁻); сульфат стронция (2) нерастворим, нельзя использовать как раствор; хлорид аммония (3) реагирует иначе (NH4⁺+OH⁻=NH3·H2O), без участия H⁺ напрямую. Ответ: X-5, Y-4.

Вариант 415D31 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи Х, в результате наблюдали образование осадка.
Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Cu²⁺ + S²^$-$ = CuS

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	сульфит калия
2)	сероводород
3)	гидроксид бария
4)	сульфид натрия
5)	гидроксид магния

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 34

В обеих пробирках раствор нитрата меди(II) Cu(NO3)2. Пробирка 1 (X — раствор щёлочи, вызывающий образование осадка): среди перечня подходит гидроксид бария Ba(OH)2 — это растворимая сильная щёлочь: Cu(NO3)2+Ba(OH)2→Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 (голубой осадок гидроксида меди). X=3. Пробирка 2 (Y — реакция описывается сокращённым ионным уравнением Cu2+ + S2- = CuS): для того чтобы в сокращённом ионном уравнении фигурировал именно свободный ион S2-, вещество Y должно быть РАСТВОРИМОЙ солью сероводородной кислоты, полностью диссоциирующей на ионы — это сульфид натрия Na2S. Сероводород H2S — слабая кислота/слабый электролит, в ионных уравнениях записывается в молекулярной форме (не как свободный ион S2-), поэтому не подходит под указанное сокращённое ионное уравнение. Y=4 (сульфид натрия): Cu(NO3)2+Na2S→CuS↓+2NaNO3. Итог: X=3, Y=4.

Вариант 45F879 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор слабого электролита Y. При этом также наблюдали образование белого осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	сульфат алюминия
2)	дигидрофосфат калия
3)	хлорид железа(III)
4)	фторид натрия
5)	гидрат аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 15

X + небольшое количество KOH → белый осадок; X + слабый электролит Y → тоже белый осадок. Сульфат алюминия Al2(SO4)3 с недостатком щёлочи даёт белый студенистый осадок гидроксида алюминия (при избытке щёлочи осадок растворился бы, образуя алюминат, поэтому важно, что KOH взято немного — 'небольшое количество'): Al2(SO4)3 + 6KOH(нед.) → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 — подходит для X (в отличие от FeCl3, который дал бы БУРЫЙ, а не белый осадок с KOH). Тот же Al2(SO4)3 с раствором слабого электролита — гидрата аммиака NH3·H2O — тоже даёт белый осадок Al(OH)3, который не растворяется в избытке слабого основания (в отличие от щёлочи): Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 — подходит для Y = гидрат аммиака. Ответ: X-1 (сульфат алюминия), Y-5 (гидрат аммиака).

Вариант 460B58 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате реакции добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^$-$ = NH₃ + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	ацетат аммония
2)	гидрат аммиака
3)	оксид меди(II)
4)	гидроксид цинка
5)	карбонат железа(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 4 (гидроксид цинка), Y — 1 (ацетат аммония)

В первую пробирку с раствором KOH добавили нерастворимое в воде вещество X, которое полностью растворилось. Гидроксид цинка Zn(OH)2 — нерастворимый амфотерный гидроксид, растворяется в избытке щёлочи с образованием комплекса: Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]. Оксид меди(II) (вариант 3) и карбонат железа(II) (вариант 5) — тоже нерастворимы в воде, но с раствором KOH не реагируют (не амфотерны в условиях школьной программы) и не растворяются. Значит X — гидроксид цинка (4). Во вторую пробирку добавили раствор соли Y, реакция описывается уравнением NH4+ + OH− = NH3 + H2O — это реакция соли аммония со щёлочью. Ацетат аммония CH3COONH4 — растворимая соль аммония: CH3COONH4 + KOH = CH3COOK + NH3↑ + H2O, ионы CH3COO− и K+ — спектаторы, что точно соответствует данному сокращённому ионному уравнению. Значит Y — ацетат аммония (1).

Вариант 4728A5 Установление соответствия

В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка.
В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.

1)	бромоводородная кислота
2)	аммиак
3)	углекислый газ
4)	азотистая кислота
5)	серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 1 (бромоводородная кислота); Y: 3 (углекислый газ)

X: BaCO3 полностью растворяется в сильной кислоте X. С серной кислотой BaCO3 растворяться не будет — образуется нерастворимый BaSO4 (осадок остаётся, просто меняет состав), поэтому H2SO4 не подходит. С бромоводородной кислотой продукт (BaBr2) растворим, осадок полностью растворяется: BaCO3 + 2HBr = BaBr2 + H2O + CO2↑ X = бромоводородная кислота, вариант 1. Y: BaCO3 + вода + газ Y → растворение осадка. Классическая реакция перевода нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат под действием избытка углекислого газа: BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2 (растворим) Y = углекислый газ, вариант 3. Ответ: X = 1, Y = 3.

Вариант 48DBFD Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа.
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

H⁺ + F^$-$ = HF

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	оксид магния
2)	железо
3)	фторид серебра
4)	медь
5)	фторид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (железо); Y: 5 (фторид натрия)

Раствор HI (сильная кислота-неокислитель). X (выделение газа): активный металл железо реагирует с HI, выделяя водород: Fe + 2HI = FeI2 + H2↑. (MgO дал бы просто растворение без газа; Cu — неактивный металл, с HI не реагирует.) X = железо, вариант 2. Y (реакция, описываемая сокращённым ионным уравнением H+ + F- = HF): нужна соль, содержащая фторид-ион, дающая с остальными ионами только растворимые продукты (без дополнительного осадка). AgF не подходит, так как параллельно образуется осадок AgI (Ag+ + I- = AgI↓), что не соответствует ДАННОМУ упрощённому ионному уравнению. NaF подходит: HI + NaF = NaI + HF, при этом Na+ и I- — ионы-наблюдатели (оба остаются в растворе), и сокращённое ионное уравнение точно совпадает с данным: H+ + F- = HF. Y = фторид натрия, вариант 5. Ответ: X = 2, Y = 5.

Вариант 4BE66C Установление соответствия

В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y.
В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Н⁺ + ОН^$-$ = Н₂О

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	азотистая кислота
2)	нитрат меди(II)
3)	хлорид аммония
4)	иодоводородная кислота
5)	ацетат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-4

X: реакция Ca(OH)2 с веществом X должна давать ОСАДОК. Проверяем нитрат меди(II): Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + Ca(NO3)2 — образуется осадок гидроксида меди(II) (Ca(OH)2 хоть и малорастворим, но достаточно щелочной, чтобы осадить менее растворимый Cu(OH)2). X = нитрат меди(II) → вариант 2. Y: реакция Ca(OH)2 с веществом Y должна описываться сокращённым ионным уравнением ровно H+ + OH- = H2O, то есть быть простой нейтрализацией СИЛЬНОЙ кислоты сильным основанием без побочных продуктов (осадков, слабых электролитов среди продуктов помимо воды). Иодоводородная кислота — сильная кислота, её соль (CaI2) полностью растворима: Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O, сокращённое ионное уравнение: H++OH-=H2O. Y = иодоводородная кислота → вариант 4. Проверка остальных вариантов: азотистая кислота (1) — слабый электролит, не диссоциирует полностью, сокращённое ионное уравнение будет иным (HNO2+OH-→NO2-+H2O); хлорид аммония (3) — реагирует по другому сокращённому уравнению (NH4++OH-→NH3·H2O), не подходит для Y; ацетат калия (5) — не реагирует с Ca(OH)2 вовсе (оба продукта растворимы, реакция обмена не идёт). Ответ: X=2, Y=4.

Вариант 4E888A Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.

1)	CaSO₄
2)	Na₃PO₄
3)	CH₃COOK
4)	Cu(NO₃)₂
5)	Ba(OH)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — Ba(OH)2 (5); Y — Na3PO4 (2)

В обеих пробирках раствор MgCl2. При добавлении X образуется НЕРАСТВОРИМЫЙ ГИДРОКСИД: Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + BaCl2 (осадок гидроксида магния). Значит X = Ba(OH)2 (вариант 5). При добавлении Y образуется НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ: 3MgCl2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl (осадок фосфата магния — соль). Значит Y = Na3PO4 (вариант 2). Проверка остальных: CaSO4 (1) сам малорастворим и не даёт видимой реакции обмена с MgCl2 (оба продукта растворимы); CH3COOK (3) не реагирует (оба продукта растворимы); Cu(NO3)2 (4) не реагирует (оба продукта растворимы). Ответ: X=5, Y=2.

Вариант 52969C Установление соответствия

В пробирку с раствором вещества X добавили кислоту Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$𝐻 + + 𝐻 𝐶 𝑂 - 3 = 𝐻 2 𝑂 + 𝐶 𝑂 2 ↑$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	угольная кислота
2)	фтороводородная кислота
3)	бромоводородная кислота
4)	карбонат калия
5)	гидрокарбонат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 5 (гидрокарбонат аммония); Y: 3 (бромоводородная кислота)

Данное сокращённое ионное уравнение H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ означает, что вещество X содержит гидрокарбонат-ион HCO3-, а кислота Y — сильная кислота, чей анион остаётся ионом-наблюдателем (не образует осадка и не входит в уравнение). X: из перечня гидрокарбонат-ион содержит только гидрокарбонат аммония NH4HCO3 (карбонат калия K2CO3 содержит ион CO3^2-, а не HCO3-, что дало бы другое ионное уравнение). X = гидрокарбонат аммония, вариант 5. Y: нужна сильная кислота, анион которой не образует нерастворимых соединений с NH4+ — бромоводородная кислота HBr подходит (NH4Br — растворимая соль, Br- остаётся ионом-наблюдателем). Фтороводородная кислота — слабая кислота, сама слабо диссоциирует, не подходит для полного ионного уравнения с H+ в левой части. Y = бромоводородная кислота, вариант 3. Проверка: NH4HCO3 + HBr = NH4Br + H2O + CO2↑; полное ионное: NH4+ + HCO3- + H+ + Br- = NH4+ + Br- + H2O + CO2↑; сокращённое (после сокращения NH4+ и Br-): H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ — совпадает с условием. Ответ: X = 5, Y = 3.

Вариант 55A68F Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и при этом наблюдали только образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	цинк
2)	ортофосфат бария
3)	иодид магния
4)	гидроксид натрия
5)	гидрокарбонат кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-5 (гидрокарбонат кальция), Y-4 (гидроксид натрия)

X + HCl → выделение газа: Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ — гидрокарбонат кальция при действии сильной кислоты выделяет CO2. X = 5. X + Y → только образование осадка (без газа): Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O — избыток щёлочи переводит гидрокарбонат в нерастворимый карбонат кальция, газ не выделяется. Y = 4. (Цинк и нерастворимый ортофосфат бария не могут быть добавлены «в виде раствора»; иодид магния с Ca(HCO3)2 не реагирует.) Ответ: X-5, Y-4.

Вариант 5761A8 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение

3Ag⁺ + PO₄^{3 $-$} = Ag₃PO₄

В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	иодид серебра
2)	фосфат натрия
3)	фосфат бария
4)	нитрат серебра
5)	ортофосфорная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y

Правильный ответ: X-2 (фосфат натрия), Y-4 (нитрат серебра)

Сокращённое ионное уравнение 3Ag⁺+PO4³⁻=Ag3PO4↓ образуется при взаимодействии источника Ag⁺ (нитрат серебра) с источником PO4³⁻ (фосфат натрия). Во второй пробирке X реагирует с нитратом лития, давая осадок. Li3PO4 — малорастворимая соль (одно из немногих исключений среди солей лития), поэтому если X = Na3PO4: Na3PO4+3LiNO3=Li3PO4↓+3NaNO3 — осадок образуется, что соответствует условию. Если бы X был AgNO3, то с LiNO3 (оба нитраты) реакции обмена с осадком не было бы — не подходит. Значит X = фосфат натрия (2), Y = нитрат серебра (4): Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 (сокращённое ионное: 3Ag⁺+PO4³⁻=Ag3PO4↓ ✓). Ответ: X-2, Y-4.

Вариант 582C9C Установление соответствия

В пробирку с раствором вещества X добавили избыток раствора гидроксида калия и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. В пробирку с раствором вещества Y также добавили раствор гидроксида калия. В результате этой реакции наблюдали сначала образование осадка белого цвета, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	хлорид железа(III)
2)	сульфат алюминия
3)	гидросульфат калия
4)	карбонат аммония
5)	нитрат магния

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 52

X + избыток KOH → белый осадок, который НЕ растворяется (значит гидроксид не амфотерен). Нитрат магния Mg(NO3)2 + избыток KOH: Mg(OH)2↓ — белый осадок, Mg(OH)2 не является амфотерным и не растворяется в избытке щёлочи: Mg(NO3)2 + 2KOH(изб.) → Mg(OH)2↓ + 2KNO3 — подходит для X (в отличие от FeCl3, который дал бы бурый, а не белый осадок). Y + KOH → сначала белый осадок, затем растворение (амфотерный гидроксид). Сульфат алюминия: Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ (белый) + 3K2SO4, при избытке щёлочи осадок растворяется: Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] — подходит для Y. Ответ: X-5 (нитрат магния), Y-2 (сульфат алюминия).

Вариант 5A30ED Установление соответствия

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	(NH₄)₂HPO₄
2)	Al(OH)₃
3)	KHSO₄
4)	Ca(HCO₃)₂
5)	K₂[Zn(OH)₄]

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 41

Перечень: 1) (NH4)2HPO4 2) Al(OH)3 3) KHSO4 4) Ca(HCO3)2 5) K2[Zn(OH)4]. X + NaOH → белый осадок: Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O — образуется белый осадок карбоната кальция. X = Ca(HCO3)2 (4). Y + NaOH (при нагревании) → выделение газа: соль аммония при нагревании со щёлочью выделяет аммиак: (NH4)2HPO4 + 2NaOH →(t°) Na2HPO4 + 2NH3↑ + 2H2O. Y = (NH4)2HPO4 (1). Ответ: X = 4 (Ca(HCO3)2), Y = 1 ((NH4)2HPO4).

Вариант 630197 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую $-$ раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	азотная кислота
2)	нитрат лития
3)	аммиак (р-р)
4)	фосфат калия
5)	гидроксид меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 43

X (сильный электролит) + FeBr3 → осадок. Фосфат калия K3PO4 (сильный электролит, растворимая соль) образует нерастворимый фосфат железа(III): FeBr3 + K3PO4 → FePO4↓ + 3KBr — подходит для X (4). Y (слабый электролит) + FeBr3 → осадок. Гидрат аммиака NH3·H2O (слабое основание, слабый электролит) осаждает гидроксид железа(III) (бурый осадок): FeBr3 + 3NH3·H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Br — подходит для Y (3). Азотная кислота и нитрат лития с FeBr3 осадка не дают (нет подходящих малорастворимых продуктов); гидроксид меди(II) нерастворим и не может быть 'раствором электролита'. Ответ: X-4 (фосфат калия), Y-3 (аммиак).

Вариант 68F8C6 Установление соответствия

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. При этом в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	серная кислота
2)	гидрокарбонат натрия
3)	гидроксид калия
4)	хлорид аммония
5)	фтороводород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3 (гидроксид калия), Y-1 (серная кислота)

Осадок Al(OH)3 амфотерен, растворяется и в кислотах, и в щелочах. Y: реакция описывается сокращённым ионным уравнением Al(OH)3+3H⁺=Al³⁺+3H2O — это возможно только для СИЛЬНОЙ кислоты (полностью диссоциирующей на H⁺). Серная кислота подходит: Y=1. X: должен растворять осадок ДРУГИМ путём (не через простое H⁺). Гидроксид калия — растворение амфотерного гидроксида в щёлочи: Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] (ионное уравнение: Al(OH)3+OH⁻=[Al(OH)4]⁻, отличается от данного в условии). X=3. (Фтороводород — слабая кислота, его взаимодействие описывалось бы иным ионным уравнением с участием молекулы HF, а не просто H⁺, поэтому не подходит на роль Y; гидрокарбонат натрия и хлорид аммония с Al(OH)3 практически не реагируют.) Ответ: X-3, Y-1.

Вариант 6A2C75 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Y и наблюдали его полное растворение.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	кремниевая кислота
2)	гидроксид лития
3)	хлорид аммония
4)	карбонат кальция
5)	гидроксид железа(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 31

X + раствор NaOH (при нагревании) → газ с резким запахом. Хлорид аммония NH4Cl при нагревании со щёлочью выделяет аммиак (сильное основание вытесняет более слабое летучее основание из соли): NH4Cl + NaOH →(t°) NaCl + NH3↑ + H2O — подходит для X (3). Y (нерастворимое вещество) + NaOH → полностью растворилось. Кремниевая кислота H2SiO3 (нерастворима в воде) реагирует со щёлочью как слабая кислота, образуя растворимую соль — силикат натрия, осадок полностью переходит в раствор: H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O — подходит для Y (1). Ответ: X-3 (хлорид аммония), Y-1 (кремниевая кислота).

Вариант 6CF1C5 Установление соответствия

В пробирку с раствором соли аммония Х добавили раствор вещества Y.
В результате реакции наблюдали образование белого осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	нитрат аммония
2)	хлорид аммония
3)	хлороводород
4)	сульфат магния
5)	карбонат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=5, Y=4

X должен быть солью аммония (варианты 1,2,5 — соли аммония; варианты 3 и 4 таковыми не являются). Реакция карбоната аммония с сульфатом магния даёт белый осадок карбоната магния: (NH4)2CO3+MgSO4=MgCO3↓+(NH4)2SO4. Другие соли аммония (нитрат, хлорид) с сульфатом магния видимой реакции не дают (нет осадка/газа). Ответ: X=5 (карбонат аммония), Y=4 (сульфат магния) → 54.

Вариант 727AD5 Установление соответствия

В одну пробирку с раствором нитрата алюминия добавили избыток раствора вещества X и в результате реакции наблюдали только образование осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором нитрата алюминия добавили по каплям избыток раствора вещества Y и в результате этой реакции наблюдали сначала образование осадка белого цвета, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	аммиак
2)	гидросульфат аммония
3)	гидроксид калия
4)	хлорид железа(III)
5)	бромид меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1, Y-3

X: реакция Al(NO3)3 с избытком X даёт ТОЛЬКО осадок белого цвета, без последующего растворения. Аммиак (слабое основание NH3·H2O) осаждает Al(OH)3, но слишком слаб, чтобы образовать растворимый гидроксокомплекс алюминия даже в избытке: Al(NO3)3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4NO3, осадок в избытке аммиака НЕ растворяется. X = аммиак → вариант 1. Y: реакция Al(NO3)3 с избытком Y (по каплям) даёт сначала осадок, а затем его растворение — типичное поведение амфотерного гидроксида алюминия в избытке СИЛЬНОЙ щёлочи: Al(NO3)3+3KOH→Al(OH)3↓+3KNO3, далее Al(OH)3+KOH→K[Al(OH)4] (осадок растворяется). Y = гидроксид калия → вариант 3. Ответ: X=1, Y=3.

Вариант 756C0F Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую $-$ раствор слабого электролита Y. При этом в каждой пробирке наблюдали образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	KF
2)	NaHCO₃
3)	NH₃∙ H₂O
4)	Fe₂(SO₄)₃
5)	Mg₃(PO₄)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=4, Y=3

X должен реагировать и с раствором KOH (сильная щёлочь), и с раствором слабого электролита Y — в ОБОИХ случаях образуется осадок. Из перечня подходит сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 (option 4): его гидроксид Fe(OH)3 нерастворим, поэтому реакция с любым источником гидроксид-ионов (даже слабым) даёт осадок. С раствором KOH: Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3↓+3K2SO4 — осадок образуется. Y — слабый электролит из перечня: это раствор аммиака NH3·H2O (option 3) — слабое основание, но его достаточно, чтобы осадить малорастворимый Fe(OH)3: Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 — осадок тоже образуется. (Другие варианты — KF, NaHCO3 не дают осадка с солью железа(III) в обычных условиях; Mg3(PO4)2 сам нерастворим и не может быть использован как «раствор».) Итог: X=4 (сульфат железа(III)), Y=3 (гидрат аммиака).

Вариант 788320 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	CO₂
2)	HNO₃
3)	CH₃COONH₄
4)	Ca(OH)₂
5)	BaCO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 24

Перечень: 1) CO2 2) HNO3 3) CH3COONH4 4) Ca(OH)2 5) BaCO3. X + Ca(HCO3)2 → газ: сильная кислота HNO3 разлагает гидрокарбонат с выделением CO2: Ca(HCO3)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑. X = HNO3 (2). Y + Ca(HCO3)2 → осадок: растворимый гидроксид кальция реагирует с гидрокарбонатом, образуя нерастворимый карбонат кальция: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O. Y = Ca(OH)2 (4). (CO2 с уже готовым раствором Ca(HCO3)2 не реагирует — реакция уже завершена; BaCO3 нерастворим и не образует «раствор вещества Y», как того требует условие.) Ответ: X = 2 (HNO3), Y = 4 (Ca(OH)2).

Вариант 7B59E9 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Fe²⁺ + 2F^$-$ = FeF₂

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	фтороводородная кислота
2)	нитрат серебра
3)	нитрат аммония
4)	гидроксид лития
5)	фторид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4 (гидроксид лития), Y-5 (фторид калия)

X: FeCl2 + 2LiOH = Fe(OH)2↓ + 2LiCl — образуется нерастворимое основание Fe(OH)2. X=4. Y: реакция описывается сокращённым ионным уравнением Fe²⁺+2F⁻=FeF2 — нужен источник F⁻ от СИЛЬНОГО электролита (полностью диссоциирующего). Фторид калия — растворимая соль, полностью диссоциирует, точно соответствует уравнению. Y=5. (Фтороводородная кислота — слабая, её взаимодействие описывалось бы иначе, с участием молекулы HF, а не просто F⁻.) Ответ: X-4, Y-5.

Вариант 848EB4 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

NH₄⁺ + OH^$-$ = NH₃ + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	нитрат аммония
2)	гидрофосфат аммония
3)	оксид магния
4)	оксид цинка
5)	карбонат кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 41

Перечень: 1) нитрат аммония 2) гидрофосфат аммония 3) оксид магния 4) оксид цинка 5) карбонат кальция. X (нерастворимое вещество, полностью растворяется в LiOH) — амфотерный оксид цинка растворяется в щёлочи: ZnO + 2LiOH + H2O → Li2[Zn(OH)4]. X = оксид цинка (4). (MgO — типичный основный оксид, в щёлочи не растворяется; CaCO3 также не реагирует со щёлочью.) Y (даёт сокращённое ионное уравнение NH4+ + OH− = NH3 + H2O) — соль аммония, анион которой инертен к щёлочи: нитрат аммония NH4NO3 + LiOH → LiNO3 + NH3 + H2O — реакция описывается ИМЕННО этим единственным сокращённым ионным уравнением (нитрат-ион не реагирует). Y = нитрат аммония (1). (Гидрофосфат аммония дал бы ДОПОЛНИТЕЛЬНУЮ реакцию HPO4^2− + OH− → PO4^3− + H2O, что не соответствует условию «единственное» уравнение.) Ответ: X = 4 (оксид цинка), Y = 1 (нитрат аммония).

Вариант 85B7BC Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала
в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	гидроксид магния
2)	гидроксид бария
3)	гидроксид калия
4)	фосфат натрия
5)	ацетат аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — KOH (3); Y — Na3PO4 (4)

В обеих пробирках раствор Al2(SO4)3. При добавлении X (не в избытке) образуется НЕРАСТВОРИМЫЙ ГИДРОКСИД и РАСТВОРИМАЯ СОЛЬ: Al2(SO4)3+6KOH→2Al(OH)3↓+3K2SO4 (K2SO4 растворим). Значит X=KOH (вариант 3). (Ba(OH)2 не подходит, так как даёт ДВА осадка — Al(OH)3 и BaSO4, оба нерастворимы.) При добавлении Y образуются ДВЕ СОЛИ, одна из которых в осадке: Al2(SO4)3+2Na3PO4→2AlPO4↓+3Na2SO4 (AlPO4 — осадок, Na2SO4 — растворимая соль). Значит Y=Na3PO4 (вариант 4). Ответ: X=3, Y=4.

Вариант 890D68 Установление соответствия

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	гидрокарбонат бария
2)	гидроксид натрия
3)	нитрат аммония
4)	бромид лития
5)	сероводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 1 (гидрокарбонат бария), Y — 2 (гидроксид натрия)

Нужна пара: соль X + вещество Y (раствор) → белый осадок. Гидрокарбонат бария Ba(HCO3)2 — растворимая соль, при добавлении раствора гидроксида натрия происходит реакция с образованием нерастворимого карбоната бария: Ba(HCO3)2 + 2NaOH = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (белый осадок). Остальные комбинации из перечня (нитрат аммония, бромид лития, сероводород) не дают друг с другом или с указанными веществами видимого осадка. Ответ: X — гидрокарбонат бария (1), Y — гидроксид натрия (2).

Вариант 8E8FA7 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую $-$ раствор вещества Y.
В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	гидроксид железа(II)
2)	аммиак
3)	бромоводород
4)	гидроксид бария
5)	оксид углерода(IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4, Y-3 (43)

X (даёт осадок с NaHCO3): гидроксид бария Ba(OH)2 реагирует с гидрокарбонатом натрия, образуя нерастворимый карбонат бария: Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O. X = 4. Y (даёт газ с NaHCO3): бромоводород HBr, сильная кислота, вытесняет угольную кислоту из гидрокарбоната с выделением CO2: NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑. Y = 3. (Fe(OH)2 нерастворим и не образует раствора; аммиак и CO2 с NaHCO3 не реагируют.) Ответ: X=4, Y=3 → 43.

Вариант 9A450E Установление соответствия

Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую $-$ раствор вещества Y.
В результате в пробирке с веществом Х наблюдали растворение оксида цинка. В пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

2H⁺ + ZnO = Zn²⁺ + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	фтороводород
2)	гидрокарбонат калия
3)	гидроксид калия
4)	иодоводород
5)	хлорид аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — фтороводород (1); Y — иодоводород (4)

В обеих пробирках порошок ZnO. С веществом X (слабый электролит) наблюдали растворение оксида — фтороводород (HF) является СЛАБОЙ кислотой (слабый электролит), реагирует с ZnO: ZnO+2HF→ZnF2+H2O. Значит X=HF (вариант 1). С веществом Y реакция описывается сокращённым ионным уравнением 2H++ZnO=Zn2++H2O — это требует ПОЛНОЙ диссоциации кислоты (сильный электролит). Иодоводород (HI) — сильная кислота, полностью диссоциирует: ZnO+2HI→ZnI2+H2O, что при записи в ионном виде даёт именно 2H++ZnO=Zn2++H2O. Значит Y=HI (вариант 4). Ответ: X=1, Y=4.

Вариант 9D1F90 Установление соответствия

Даны две пробирки с растворами веществ X и Y. В пробирку с веществом X добавили раствор гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали только образование осадка. В пробирку с раствором вещества Y также добавили раствор гидроксида натрия, при этом наблюдали сначала образование белого осадка, а затем его растворение.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	бромид цинка
2)	сульфат аммония
3)	гидрофосфат калия
4)	гидрокарбонат кальция
5)	нитрат лития

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 4 (гидрокарбонат кальция), Y — 1 (бромид цинка)

В пробирку с X добавили NaOH, наблюдали ТОЛЬКО образование осадка (без последующего растворения). Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 при действии щёлочи образует нерастворимый (не амфотерный) карбонат кальция: Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O — осадок не растворяется в избытке щёлочи. X — гидрокарбонат кальция (4). В пробирку с Y добавили NaOH, сначала образовался белый осадок, затем растворился — классическое амфотерное поведение. Бромид цинка ZnBr2: сначала ZnBr2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaBr (белый осадок), затем в избытке щёлочи осадок растворяется: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Y — бромид цинка (1).

Вариант A70EC8 Установление соответствия

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$𝐻 2 𝑃 𝑂 - 4 + 2 𝑂 𝐻 - = 𝑃 𝑂 3 - 4 + 2 𝐻 2 𝑂$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	дигидрофосфат аммония
2)	дигидрофосфат кальция
3)	дигидрофосфат калия
4)	гидроксид бария
5)	гидроксид натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 3 (дигидрофосфат калия), Y — 5 (гидроксид натрия)

Сокращённое ионное уравнение H2PO4− + 2OH− = PO4(3-) + 2H2O описывает ЧИСТУЮ реакцию между дигидрофосфат-ионом и гидроксид-ионом без каких-либо побочных реакций (нет осадка от катионов, нет дополнительного взаимодействия). X должен содержать H2PO4− с катионом-спектатором, не вступающим в другие реакции с избытком OH−. Дигидрофосфат аммония (вариант 1) не подходит: катион NH4+ сам реагировал бы с OH− (NH4++OH−=NH3+H2O), что противоречило бы «чистоте» указанного уравнения. Дигидрофосфат кальция (вариант 2) тоже сомнителен: катион Ca2+ мог бы участвовать в осаждении фосфата кальция. Значит X — дигидрофосфат калия (3), где K+ — надёжный спектатор. Y должен содержать OH− с катионом-спектатором. Гидроксид бария (вариант 4) не подходит: образующийся PO4(3-) реагировал бы с Ba2+, давая нерастворимый Ba3(PO4)2, что также противоречило бы данному уравнению как единственной реакции. Значит Y — гидроксид натрия (5), Na+ — надёжный спектатор. Ответ: X — 3, Y — 5.

Вариант A76AAB Установление соответствия

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	сульфат лития
2)	хлорид кальция
3)	карбонат аммония
4)	гидроксид бария
5)	гидроксид калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 34

«Слабое растворимое основание» — характерное описание гидрата аммиака NH3·H2O (в отличие от большинства слабых оснований, он хорошо растворим в воде). Карбонат аммония (NH4)2CO3 содержит ион NH4+; при взаимодействии с сильным основанием — гидроксидом бария — образуется осадок нерастворимого карбоната бария и выделяется слабое растворимое основание (аммиак/гидрат аммиака): (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NH3·H2O Это точно соответствует описанию реакции. Ответ: X = 3 (карбонат аммония), Y = 4 (гидроксид бария).

Вариант B9C0FD Установление соответствия

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую $-$ раствор сильного электролита Y.
В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	NH₃
2)	HF
3)	HI
4)	LiOH
5)	CuSO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (HI); Y: 4 (LiOH)

Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, растворяется как в сильных кислотах, так и в сильных щелочах. X (сильная кислота): из перечня HF — слабая кислота (не подходит под условие 'сильная кислота'), а HI — сильная кислота: Al(OH)3 + 3HI = AlI3 + 3H2O. X = HI, вариант 3. Y (сильный электролит, не обязательно кислота): осадок амфотерного гидроксида также растворяется в сильном основании: Al(OH)3 + LiOH = Li[Al(OH)4]. Y = LiOH, вариант 4. (NH3 — слабое основание, недостаточно сильное для растворения амфотерного осадка; CuSO4 — соль, не реагирует с Al(OH)3.) Ответ: X = 3, Y = 4.

Вариант BBF747 Установление соответствия

В одну пробирку с раствором вещества X пропустили аммиак и наблюдали образование бурого осадка. В другую пробирку с раствором сильного электролита Y также пропустили аммиак, в результате чего произошла реакция, которая не сопровождалась какими-либо видимыми признаками.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	гидроксид натрия
2)	хлорид алюминия
3)	сульфат лития
4)	иодоводородная кислота
5)	нитрат железа(III)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — нитрат железа(III) (5); Y — иодоводородная кислота (4)

В пробирке с X при пропускании аммиака образовался БУРЫЙ осадок — это осаждение гидроксида железа(III) (характерный бурый/красно-коричневый цвет): Fe(NO3)3+3NH3+3H2O→Fe(OH)3↓+3NH4NO3. Значит X=Fe(NO3)3 (вариант 5). В пробирке с сильным электролитом Y реакция произошла, но БЕЗ видимых признаков — это указывает на образование растворимой бесцветной соли без осадка и газа: иодоводородная кислота (сильная кислота, сильный электролит) реагирует с аммиаком по кислотно-основному типу: NH3+HI→NH4I — соль растворима, бесцветна, видимых изменений нет, но реакция произошла. Значит Y=HI (вариант 4). Ответ: X=5, Y=4.

Вариант BDF13B Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором карбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х выпал осадок, а в пробирке с веществом Y выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	CaCl₂
2)	CO₂
3)	Ca₃(PO₄)₂
4)	HNO₃
5)	K[Al(OH)₄]

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 14

Перечень: 1) CaCl2 2) CO2 3) Ca3(PO4)2 4) HNO3 5) K[Al(OH)4]. X + K2CO3 → осадок: CaCl2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KCl. X = CaCl2 (1). Y + K2CO3 → газ: сильная кислота вытесняет угольную кислоту: 2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑. Y = HNO3 (4). Ответ: X = 1 (CaCl2), Y = 4 (HNO3).

Вариант C12DB6 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли Х, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + NO₂^$-$ = HNO₂

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	фосфат калия
2)	хлороводород
3)	ацетат магния
4)	серная кислота
5)	сульфит кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=1, Y=2

X должен давать осадок с нитритом бария. Фосфат калия: 3Ba(NO2)2+2K3PO4=Ba3(PO4)2↓+6KNO2 — образуется нерастворимый фосфат бария — X=1. Y должен реагировать так, чтобы сокращённое ионное уравнение было H++NO2-=HNO2 (простое кислотно-основное взаимодействие без осадка). Соляная кислота: Ba(NO2)2+2HCl=BaCl2+2HNO2 — хлорид бария растворим, осадка нет, сокращённое ионное уравнение точно H++NO2-=HNO2 — Y=2 (хлороводород). (Серная кислота не подходит, так как дала бы дополнительно осадок BaSO4, что не соответствует приведённому сокращённому уравнению). Ответ: X=1, Y=2 → 12.

Вариант C221AA Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую $-$ раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	хлороводород
2)	хлорид кальция
3)	нитрат магния
4)	гидроксид бария
5)	хлорид аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4, Y-1 (41)

X (даёт осадок с Ca(HCO3)2): гидроксид бария нейтрализует гидрокарбонат, осаждая карбонаты: Ca(HCO3)2+Ba(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O. X = 4. Y (даёт газ с Ca(HCO3)2): сильная кислота HCl вытесняет угольную кислоту из гидрокарбоната, выделяя CO2: Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑. Y = 1. (CaCl2 и Mg(NO3)2 не реагируют с Ca(HCO3)2; хлорид аммония — слишком слабая кислота для заметного выделения газа.) Ответ: X=4, Y=1 → 41.

Вариант CB29B0 Установление соответствия

В одну пробирку с раствором бромида алюминия добавили избыток раствора вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета и выделение газа. В другую пробирку с раствором бромида алюминия добавили по каплям избыток раствора вещества Y и в результате наблюдали сначала образование осадка белого цвета, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	Na₂CO₃
2)	NH₄Cl
3)	NaOH
4)	CuCl₂
5)	Fe₂(SO₄)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1 (карбонат натрия), Y-3 (гидроксид натрия)

X: AlBr3 + Na2CO3 (избыток) — взаимное усиление гидролиза: 2AlBr3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaBr — белый осадок и газ. X=1. Y: AlBr3 + NaOH (по каплям, избыток) — сначала осадок Al(OH)3 (AlBr3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaBr), затем растворение в избытке щёлочи (амфотерность): Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]. Y=3. Ответ: X-1, Y-3.

Вариант CD4938 Установление соответствия

Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось.
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	цинк
2)	оксид магния
3)	карбонат бария
4)	гидрофосфат аммония
5)	сульфит натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2 (оксид магния), Y-5 (сульфит натрия)

X: нерастворимое вещество, растворяющееся в HCl БЕЗ газа — оксид магния: MgO+2HCl=MgCl2+H2O (основный оксид + кислота, газа нет). X=2. Y: раствор соли, дающий газ с HCl — сульфит натрия: Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ (вытеснение летучей слабой кислоты). Y=5. (Цинк и карбонат бария тоже дали бы газ, но цинк — металл, не соль, а карбонат бария не подходит для X, так как с ним газ выделяется; гидрофосфат аммония с HCl газа не даёт.) Ответ: X-2, Y-5.

Вариант D4F584 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую $-$ раствор вещества Y.
В результате в первой пробирке наблюдали образование белого осадка.
Во второй пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HСО₃^$-$+ ОН^$-$ = СО₃^{2 $-$}+ H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	карбонат аммония
2)	гидроксид алюминия
3)	гидрокарбонат натрия
4)	нитрат магния
5)	сульфат железа(III)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 4 (нитрат магния), Y — 3 (гидрокарбонат натрия)

В первой пробирке с KOH добавили раствор X, образовался белый осадок. Нитрат магния Mg(NO3)2 с раствором KOH даёт белый осадок гидроксида магния: Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3. Гидроксид алюминия (вариант 2) сам по себе нерастворим и не может быть добавлен как «раствор вещества X» — исключается. Значит X — нитрат магния (4). Во второй пробирке реакция описывается уравнением HCO3−+OH−=CO3(2-)+H2O. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 с раствором KOH даёт именно эту реакцию: NaHCO3+KOH=Na2CO3(частично)/KNaCO3+H2O, ионы Na+ и K+ — спектаторы. Значит Y — гидрокарбонат натрия (3).

Вариант D63CA4 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором бромида алюминия. В одну из них небольшими порциями добавляли раствор вещества X. В результате реакции сначала наблюдали образование белого осадка, а затем $-$ его растворение.
В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали образование окрашенного осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	гидроксид железа(III)
2)	сульфат магния
3)	гидрофосфат натрия
4)	нитрат серебра
5)	гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-5, Y-4 (54)

X (осадок, затем растворяется — амфотерное поведение): гидроксид натрия, добавляемый небольшими порциями к AlBr3, сначала осаждает Al(OH)3 (белый осадок): AlBr3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaBr, а при избытке NaOH осадок растворяется: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]. X = 5 (гидроксид натрия). Y (окрашенный осадок): нитрат серебра с бромидом алюминия даёт бромид серебра — светло-жёлтый (бледно-жёлтый) осадок, заметно окрашенный (в отличие от белого AgCl): AlBr3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgBr↓. Y = 4 (нитрат серебра). Ответ: X=5, Y=4 → 54.

Вариант D9701A Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл Х, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор
вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Cu²⁺ + S²^$-$ = CuS

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	сероводород
2)	железо
3)	сульфид натрия
4)	серебро
5)	гидросульфид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (железо); Y: 3 (сульфид натрия)

Раствор CuBr2 (бромид меди(II)). X (красноватый налёт — медь): железо активнее меди, вытесняет её из раствора соли: Fe + CuBr2 = FeBr2 + Cu (красноватый налёт на поверхности металла) X = железо, вариант 2. Y (сокращённое ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS): нужна соль, содержащая сульфид-ион и дающая при этом только ионы-наблюдатели (не образующие своих осадков). Сульфид натрия Na2S — сильный электролит, полностью диссоциирует, Na+ остаётся ионом-наблюдателем: CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr Полное ионное: Cu2+ + 2Br- + 2Na+ + S2- = CuS↓ + 2Na+ + 2Br- Сокращённое: Cu2+ + S2- = CuS↓ — совпадает с условием. (Сероводород H2S — слабый электролит, дал бы иное уравнение с участием H+; гидросульфид калия KHS содержит HS-, а не S2-.) Y = сульфид натрия, вариант 3. Ответ: X = 2, Y = 3.

Вариант E5030D Установление соответствия

Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого вещества и выделение газа. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y. При этом также наблюдали растворение вещества X и выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	магний
2)	карбонат бария
3)	гидроксид калия
4)	цинк
5)	сероводородная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=4, Y=3

X — твёрдое нерастворимое в воде вещество, растворяющееся с выделением газа И в соляной кислоте, И в растворе сильного электролита Y. Это указывает на АМФОТЕРНЫЙ металл, реагирующий как с кислотами, так и со щелочами с выделением водорода. Из перечня (магний, карбонат бария, гидроксид калия, цинк, сероводородная кислота): цинк (option 4) — типичный амфотерный металл. С HCl: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ — растворение и выделение газа — подходит. С раствором КOH (сильный электролит, щёлочь): Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑ (или упрощённо Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑) — тоже растворение цинка с выделением водорода — подходит! Магний (option 1), в отличие от цинка, НЕ является амфотерным и не реагирует со щёлочью — не подходит на роль X. Итог: X=4 (цинк), Y=3 (гидроксид калия).

Вариант E6AE17 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение

3Ag⁺ + PO₄^{3 $-$} = Ag₃PO₄

В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	AgBr
2)	K₃PO₄
3)	Mg₃(PO₄)₂
4)	AgNO₃
5)	H₃PO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y

Правильный ответ: X — K3PO4 (2); Y — AgNO3 (4)

Сокращённое ионное уравнение 3Ag++PO4^3-=Ag3PO4 означает, что X предоставляет фосфат-ион (растворимая соль фосфата), а Y предоставляет ион серебра. X должен полностью диссоциировать с образованием свободного PO4^3- — это K3PO4 (растворимая соль, вариант 2), а не слабая кислота H3PO4 (которая не полностью диссоциирует). Y = AgNO3 (вариант 4). Проверка второй пробирки: X (K3PO4) + раствор нитрата лития — образование осадка: K3PO4+3LiNO3→Li3PO4↓+3KNO3. Фосфат лития действительно малорастворим (характерная особенность лития среди щелочных металлов, аналогично Li2CO3 и LiF) — осадок образуется, что подтверждает выбор X=K3PO4. Ответ: X=2, Y=4.

Вариант E70E81 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую $-$ раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	фтороводород
2)	нитрат серебра
3)	аммиак
4)	бромоводород
5)	бромид кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 32

Перечень: 1) фтороводород 2) нитрат серебра 3) аммиак 4) бромоводород 5) бромид кальция. X (слабый электролит) + MgCl2 → осадок: аммиак (слабое основание, слабый электролит) реагирует с MgCl2: MgCl2 + 2NH3·H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl. X = аммиак (3). Y (сильный электролит) + MgCl2 → осадок: нитрат серебра (сильный электролит, растворимая соль) реагирует: MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2. Y = нитрат серебра (2). (HF — слабая кислота, не сильный электролит; HBr и CaBr2 с MgCl2 обменных реакций с осадком не дают.) Ответ: X = 3 (аммиак), Y = 2 (нитрат серебра).

Вариант E7F37B Установление соответствия

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y.
В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

HS^$-$ + OH^$-$ = S^{2 $-$} + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)	гидросульфид аммония
2)	гидросульфид калия
3)	сероводородная кислота
4)	гидроксид стронция
5)	гидроксид калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (гидросульфид калия); Y: 5 (гидроксид калия)

Данное сокращённое ионное уравнение HS- + OH- = S2- + H2O означает, что вещество X содержит гидросульфид-ион HS-, а щёлочь Y — сильное растворимое основание, чей катион остаётся ионом-наблюдателем. X: гидросульфид калия KHS содержит HS-, K+ — простой ион-наблюдатель, не мешающий реакции. (Гидросульфид аммония NH4HS менее удобен, так как NH4+ сам мог бы реагировать со щёлочью, усложняя картину; сероводородная кислота H2S — слабый электролит, почти не диссоциирует, не даёт чистого иона HS- в нужном количестве.) X = гидросульфид калия, вариант 2. Y: гидроксид калия KOH — сильное основание, K+ — ион-наблюдатель: KHS + KOH = K2S + H2O Полное ионное: K+ + HS- + K+ + OH- = 2K+ + S2- + H2O Сокращённое: HS- + OH- = S2- + H2O — совпадает с условием. Y = гидроксид калия, вариант 5. Ответ: X = 2, Y = 5.

Вариант E8DDEC Установление соответствия

В одну пробирку с раствором хлорида аммония добавили раствор вещества X и полученную смесь нагрели. В результате реакции выделился газ с резким запахом. В другую пробирку с раствором хлорида аммония добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	иодид серебра
2)	гидроксид калия
3)	нитрат свинца(II)
4)	азотная кислота
5)	сульфит калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 23

X (газ с резким запахом при нагревании с NH4Cl): гидроксид калия вытесняет из хлорида аммония аммиак при нагревании: NH4Cl+KOH→(t°)KCl+NH3↑+H2O (аммиак имеет резкий запах). X = 2 (гидроксид калия). Y (осадок с NH4Cl): нитрат свинца(II) даёт малорастворимый хлорид свинца(II): 2NH4Cl+Pb(NO3)2=PbCl2↓+2NH4NO3. Y = 3 (нитрат свинца(II)). (Иодид серебра нерастворим и не образует раствора; азотная кислота и сульфит калия с NH4Cl заметных реакций не дают.) Ответ: X=2, Y=3 → 23.

Вариант EE571D Установление соответствия

В пробирки с растворами веществ X и Y пропускали аммиак. При этом в пробирке с раствором вещества Х образовался белый осадок. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	бромид натрия
2)	сульфит калия
3)	карбонат аммония
4)	серная кислота
5)	иодид алюминия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=5, Y=4

Аммиак, пропускаемый через растворы X и Y: X — в результате образуется БЕЛЫЙ ОСАДОК: иодид алюминия AlI3 реагирует с аммиаком (слабое основание вызывает осаждение гидроксида амфотерного металла): AlI3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4I. X=5 (иодид алюминия). Y — реакция БЕЗ видимых признаков: серная кислота реагирует с аммиаком (простая кислотно-основная реакция, оба реагента и продукт бесцветны и растворимы, осадка/газа/изменения цвета нет): 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4. Y=4 (серная кислота). (Бромид натрия и сульфит калия не дают характерной реакции с аммиаком; карбонат аммония содержит тот же катион аммония, реакции с NH3 не имеет смысла.) Итог: X=5, Y=4.

Вариант F54814 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую $-$ раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	гидроксид железа(II)
2)	нитрат серебра
3)	аммиак
4)	иодоводород
5)	нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2 (нитрат серебра), Y-3 (аммиак)

X (сильный электролит): AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 — нитрат серебра, сильный электролит (полностью диссоциирует), даёт осадок AgCl. X=2. Y (слабый электролит): AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl — водный раствор аммиака (гидрат аммиака), слабый электролит, даёт осадок Al(OH)3. Y=3. Ответ: X-2, Y-3.

Вариант F56C42 Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение H⁺ + OH^$-$= H₂O. В другую пробирку добавили раствор хлорида магния. При этом наблюдали образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	Fe(OH)₂
2)	Ba(OH)₂
3)	H₂SO₄
4)	HNO₃
5)	NH₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y

Правильный ответ: X — Ba(OH)2 (2); Y — HNO3 (4)

Сокращённое ионное уравнение H++OH-=H2O означает простую нейтрализацию БЕЗ образования дополнительного осадка или газа — значит, и катион кислоты, и анион основания должны образовывать РАСТВОРИМУЮ соль. X + MgCl2 → осадок: значит X — растворимое сильное основание, дающее нерастворимый Mg(OH)2: Ba(OH)2+MgCl2→Mg(OH)2↓+BaCl2. X=Ba(OH)2 (вариант 2). X+Y по уравнению H++OH-=H2O: если Y=H2SO4, реакция дала бы ЕЩЁ и осадок BaSO4 (не просто H++OH-=H2O). Если Y=HNO3: Ba(OH)2+2HNO3→Ba(NO3)2+2H2O — Ba(NO3)2 растворим, реакция сводится точно к H++OH-=H2O. Y=HNO3 (вариант 4). Ответ: X=2, Y=4.

Вариант F6DEAD Установление соответствия

Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор.
В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	BaCO₃
2)	Al₂S₃
3)	FeS
4)	H₂SO₄
5)	CuSO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y

Правильный ответ: X: 2 (Al2S3); Y: 4 (H2SO4)

X (твёрдое вещество) растворяется в избытке NaOH с образованием прозрачного раствора — характерно для амфотерного соединения. Сульфид алюминия Al2S3 при взаимодействии с избытком щёлочи полностью растворяется (образующийся Al(OH)3 переходит в растворимый алюминат натрия, а сульфид-ион остаётся в щелочной среде без выделения газа): Al2S3 + 8NaOH(изб.) → 2Na3[Al(OH)6] + 3Na2S (упрощённо: образуется прозрачный раствор) X = Al2S3, вариант 2. Y: тот же Al2S3 при взаимодействии с кислотой (серной кислотой) растворяется с выделением газа (сероводорода), так как сульфид-ион в кислой среде протонируется и выделяется в виде H2S: Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑ Y = H2SO4, вариант 4. (FeS и BaCO3 не растворяются в избытке NaOH, так как не проявляют амфотерных свойств.) Ответ: X = 2, Y = 4.

Вариант FA7EDA Установление соответствия

В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор сильного электролита X, в результате реакции образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор сильного электролита Y, в результате образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.

1)	гидрофосфат натрия
2)	азотистая кислота
3)	хлорид меди(II)
4)	нитрат аммония
5)	иодид серебра

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 31

Перечень: 1) гидрофосфат натрия 2) азотистая кислота 3) хлорид меди(II) 4) нитрат аммония 5) иодид серебра. X + Ba(OH)2 → нерастворимое ОСНОВАНИЕ: хлорид меди(II) осаждает гидроксид меди: CuCl2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaCl2. X = хлорид меди(II) (3). Y + Ba(OH)2 → нерастворимая СОЛЬ: гидрофосфат натрия с барием даёт труднорастворимый фосфат бария: 2Na2HPO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 4NaOH + 2H2O. Y = гидрофосфат натрия (1). (Азотистая кислота с Ba(OH)2 даёт растворимую соль без осадка; нитрат аммония выделяет газ NH3, не осадок; иодид серебра сам уже нерастворим и не образует «раствор».) Ответ: X = 3 (хлорид меди(II)), Y = 1 (гидрофосфат натрия).

Вариант Fe06Ac Установление соответствия

Даны две пробирки с раствором сульфита калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую $-$ раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х выпал осадок, а в пробирке с веществом Y выделился газ.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	нитрат аммония
2)	бромоводородная кислота
3)	бромид стронция
4)	гидрофосфат натрия
5)	оксид серы(IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (бромид стронция); Y: 2 (бромоводородная кислота)

Раствор K2SO3 (сульфит калия). X (выпал осадок): бромид стронция даёт нерастворимый сульфит стронция: K2SO3 + SrBr2 = SrSO3↓ + 2KBr X = бромид стронция, вариант 3. Y (выделился газ): сильная кислота вытесняет сернистую кислоту из сульфита, которая разлагается с выделением SO2: K2SO3 + 2HBr = 2KBr + H2O + SO2↑ Y = бромоводородная кислота, вариант 2. (Нитрат аммония и гидрофосфат натрия не дают видимых признаков реакции с K2SO3; оксид серы(IV) при растворении в растворе сульфита лишь образует гидросульфит, без осадка и без выделения газа.) Ответ: X = 3, Y = 2.

Идентификация веществ по описанию реакции