Задание 9 — Банк задач

Вариант 03E4AF Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐶 𝑂 𝑋 \to 𝐶 𝑂 2 𝑌 \to 𝐶$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Cu
2)	CuO
3)	Mg
4)	MgO
5)	NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2 (CuO), Y-3 (Mg)

Схема: CO --X--> CO2 --Y--> C. Шаг 1 (CO → CO2): это окисление CO, значит X должен быть окислителем, способным окислить CO до CO2. Оксид меди(II) подходит: CO + CuO → Cu + CO2 (это классическая реакция восстановления меди из её оксида угарным газом). Значит X = CuO (2). Шаг 2 (CO2 → C): это восстановление CO2 до простого вещества углерода, значит Y должен быть активным восстановителем. Магний горит в атмосфере CO2, отбирая у него кислород: CO2 + 2Mg → 2MgO + C. Значит Y = Mg (3). Ответ: X-2, Y-3.

Вариант 04EC43 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐻 3 𝑃 𝑂 4 𝑋 \to 𝐾 3 Р О 4 𝑌 \to 𝐾 2 𝐻 𝑃 𝑂 4$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	H₃PO₄
2)	K₂O
3)	H₂SiO₃
4)	K₂SO₄
5)	P₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 2 (K2O), Y — 1 (H3PO4)

Схема: H3PO4 --(X)--> K3PO4 --(Y)--> K2HPO4. Шаг 1: чтобы из кислоты H3PO4 получить среднюю (полностью нейтрализованную) соль K3PO4, нужен основный оксид калия: 2H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O. Среди вариантов подходит K2O (2). Шаг 2: чтобы из средней соли K3PO4 получить кислую соль K2HPO4 (частичная нейтрализация водорода заменена калием не полностью), нужно добавить ещё немного исходной кислоты: 2K3PO4 + H3PO4 = 3K2HPO4. Среди вариантов подходит H3PO4 (1). Итог: X — 2, Y — 1.

Вариант 15D4B7 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

Br₂ $K O H, 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X → O₂ $Y \to$ KNO₃

веществами Х и Y являются

1)	KBr
2)	KBrO₄
3)	KNO₂
4)	N₂O
5)	KBrO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=5 (KBrO3), Y=3 (KNO2)

Схема содержит два независимых превращения с общим набором вариантов ответа. 1) Br2 в горячем растворе KOH диспропорционирует: 3Br2+6KOH(t°)=5KBr+KBrO3+3H2O — среди образующихся продуктов по аналогии с хлором (Cl2+KOH(t°)→KCl+KClO3) выбираем бромат калия как X — вариант 5 (KBrO4, перброматы, так не образуются в этой реакции — это отвлекающий вариант). 2) Второе превращение: вещество Y при действии кислорода превращается в вещество, дающее в итоге KNO3. Нитрит калия окисляется кислородом до нитрата: 2KNO2+O2=2KNO3 — прямая реакция, подходящая по схеме — вариант 3 (KNO2). N2O (вариант 4) в простую реакцию с O2 до нитрата при обычных условиях не вступает. Ответ: X=5 (KBrO3), Y=3 (KNO2). Уверенность ниже обычной из-за нечёткого отображения исходной схемы превращений — рекомендуется проверить вручную по оригинальному изображению задания.

Вариант 1815eF Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

HCl $M n O 2 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $N a O H, 0 ° 𝐶 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Cl₂
2)	NaClO₃
3)	Cl₂O₇
4)	HClO₃
5)	NaClO

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — Cl2 (1); Y — NaClO (5)

Схема: HCl --(MnO2)--> X --(NaOH, 0°C)--> Y. Первая стадия — взаимодействие концентрированной соляной кислоты с оксидом марганца(IV) (лабораторный способ получения хлора): MnO2 + 4HCl(конц.) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O. Значит, X = Cl2 (вариант 1). Вторая стадия — взаимодействие хлора с холодным раствором гидроксида натрия (при 0°C идёт реакция диспропорционирования с образованием гипохлорита, а не хлората, который образуется только при нагревании): Cl2 + 2NaOH(хол.) → NaCl + NaClO + H2O. Значит, Y = NaClO (вариант 5). Ответ: X=1, Y=5.

Вариант 187D43 Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑆 𝑂 2 𝑋 \to 𝐻 2 𝑆 О 4 𝑌 \to 𝐾 𝐻 𝑆 𝑂 4$

веществами X и Y соответственно являются

1)	SO₂
2)	Cl₂(р-р)
3)	H₂O
4)	K₂CO₃
5)	H₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2 (Cl2(р-р)), Y-4 (K2CO3)

Схема: SO2 --X--> H2SO4 --Y--> KHSO4. X: превращение SO2 в H2SO4 — это окисление серы (+4→+6), нужен окислитель. Хлорная вода окисляет сернистый газ: SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl. Значит X = Cl2(р-р) (2). Y: превращение H2SO4 в кислую соль KHSO4 требует реакции с калийсодержащим веществом при недостатке основания (избыток кислоты даёт кислую соль): K2CO3 + 2H2SO4(изб.) = 2KHSO4 + H2O + CO2↑. Значит Y = K2CO3 (4). Ответ: X-2, Y-4.

Вариант 1E487F Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑃 𝑏 𝑂 𝑋 \to 𝑃 𝑏 (𝑁 𝑂 3) 2 𝑀 𝑔 \to 𝑌$

веществами Х и Y соответственно являются

1)	N₂O
2)	HNO₃
3)	KNO₃
4)	PbO
5)	Pb

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 25

Схема: PbO --X--> Pb(NO3)2 --Mg--> Y. Шаг 1: оксид свинца(II) PbO (основный оксид) реагирует с кислотой, образуя соль и воду: PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O. Значит X = азотная кислота HNO3 (вариант 2). Шаг 2: нитрат свинца(II) реагирует с более активным металлом магнием — магний вытесняет менее активный свинец из раствора его соли (Mg стоит в ряду активности гораздо левее Pb): Pb(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Pb. Значит Y = свинец Pb (вариант 5). Итог: X=2, Y=5.

Вариант 1F6F3F Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐻 2 𝑆 𝑋 \to 𝑆 𝑌 \to 𝐻 2 𝑆 𝑂 4$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Na
2)	Br₂
3)	HNO₃ (конц., изб.)
4)	HCl (конц.)
5)	NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-3

Схема: H2S →(X) S →(Y) H2SO4 X превращает сероводород (S в степени окисления -2) в серу (S, степень окисления 0) — нужен мягкий окислитель, который остановит окисление именно на стадии простого вещества, не доводя до сульфата. Br2 идеально подходит: это стандартная качественная реакция обнаружения H2S по обесцвечиванию бромной воды: H2S + Br2 → S↓ + 2HBr Проверим остальные варианты для X: Na и NaOH вступают в кислотно-основную реакцию с H2S (H2S+2NaOH→Na2S+2H2O), не окисляя серу; HCl(конц.) не реагирует с H2S вообще (обе кислоты-восстановители, нет окислителя). X = Br2 → вариант 2. Y превращает серу (0) в серную кислоту (S в степени окисления +6) — нужен сильный окислитель. Концентрированная азотная кислота в избытке — классический окислитель, полностью окисляющий серу до серной кислоты: S + 6HNO3(конц., изб.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O Y = HNO3(конц., изб.) → вариант 3. Ответ: X=2, Y=3.

Вариант 214C44 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

FeS₂ $X \to$ Fe₂O₃ $Y \to$ Fe₃O₄

веществами Х и Y являются

1)	H₂O
2)	O₂
3)	H₂
4)	HNO₃ (разб.)
5)	HСl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 2 (O2), Y — 3 (H2)

Схема: FeS2 --X--> Fe2O3 --Y--> Fe3O4. X: пирит FeS2 при обжиге на воздухе (кислородом) образует оксид железа(III) и сернистый газ: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (обжиг колчедана). X — O2 (2). Y: Fe2O3 при частичном восстановлении переходит в смешанный оксид Fe3O4 (магнетит, FeO·Fe2O3) — при действии водорода в контролируемых условиях восстановление останавливается на этой стадии: 3Fe2O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O. Y — H2 (3).

Вариант 25E6C0 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Fe $𝑋, 𝑡 \circ ⟶$ Fe₂(SO₄)₃ $𝐹 𝑒 \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Fe(OH)₃
2)	FeS
3)	H₂SO₄ (конц.)
4)	H₂SO₄ (разб.)
5)	FeSO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3, Y-5

Схема: Fe →(X, t) Fe2(SO4)3 →(+Fe) Y X: железо при нагревании превращается в сульфат железа(III) — то есть железо окисляется до степени окисления +3. Для этого нужен сильный окислитель — концентрированная серная кислота при нагревании (разбавленная H2SO4 с железом дала бы FeSO4, степень окисления +2, и без нагревания реакция с холодной концентрированной H2SO4 вообще пассивирует железо): 2Fe + 6H2SO4(конц.) →(t) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O X = H2SO4(конц.) → вариант 3. Y: Fe2(SO4)3 реагирует с металлическим железом — это реакция комproportionирования, железо восстанавливает Fe3+ до Fe2+: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 Y = FeSO4 → вариант 5. Ответ: X=3, Y=5.

Вариант 28BBeD Установление соответствия

В схеме превращений

$𝐴 𝑙 𝑋 \to 𝐾 [𝐴 𝑙 (𝑂 𝐻) 4] 𝐶 𝑂 2 ⟶ 𝑌$

веществами X и Y соответственно являются

1)	H₂O
2)	K₂O
3)	KOH (р-р)
4)	Al(OH)₃
5)	Al₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (KOH р-р); Y: 4 (Al(OH)3)

Схема: Al --X--> K[Al(OH)4] --CO2--> Y X: алюминий — амфотерный металл, растворяется в избытке щёлочи (раствор KOH) с образованием тетрагидроксоалюмината и выделением водорода: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ X = KOH (р-р), вариант 3. Y: при пропускании CO2 (слабый кислотный оксид, угольная кислота слабее, чем требуется для удержания амфотерного гидроксида в растворе) через раствор тетрагидроксоалюмината калия выпадает осадок гидроксида алюминия: K[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + KHCO3 Y = Al(OH)3, вариант 4. Ответ: X = 3, Y = 4.

Вариант 2E141F Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Ca₃(PO₄)₂ $C, S i O 2, 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X → Y → PH₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	P₂O₅
2)	P
3)	PCl₅
4)	H₃PO₄
5)	Mg₃P₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 2 (P), Y — 5 (Mg3P2)

Схема: Ca3(PO4)2 --[C, SiO2, t°]--> X → Y → PH3. X: промышленное получение фосфора — прокаливание фосфата кальция с коксом (углеродом) и песком (SiO2) без доступа воздуха: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P. X — фосфор P (2), элементарное простое вещество. Y: фосфор реагирует с активным металлом (магнием), образуя фосфид: 3Mg + 2P = Mg3P2. Фосфид магния при гидролизе даёт фосфин: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑. Значит Y — фосфид магния Mg3P2 (5), который затем даёт целевой газ PH3 при действии воды.

Вариант 2F5D76 Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑁 𝑎 2 𝑂 \to 𝑋 𝑌 \to 𝑁 𝑎 2 𝑆 𝑂 4$

веществами Х и Y соответственно являются

1)	гидроксид натрия
2)	оксид серы(VI)
3)	водород
4)	сульфит натрия
5)	оксид серы(IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 5 (оксид серы(IV)); Y: 2 (оксид серы(VI))

Полная (частично утраченная при парсинге) схема превращений: Na2O --X--> Na2SO3 --Y--> Na2SO4 (промежуточное вещество Na2SO3 совпадает с одним из вариантов ответа — 'сульфит натрия', но используется здесь как подразумеваемое промежуточное звено схемы, а не как ответ на X или Y). X: основный оксид Na2O реагирует с кислотным оксидом SO2 с образованием средней соли — сульфита натрия: Na2O + SO2 = Na2SO3 X = оксид серы(IV), вариант 5. Y: сульфит натрия окисляется оксидом серы(VI) до сульфата (окислительно-восстановительная реакция сопропорционирования: S+4 в сульфите окисляется до S+6, S+6 в SO3 восстанавливается до S+4 в SO2): Na2SO3 + SO3 = Na2SO4 + SO2 Y = оксид серы(VI), вариант 2. Проверка последнего уравнения: Na 2=2; S слева1+1=2, справа1+1=2; O слева3+3=6, справа4+2=6 — сходится. Ответ: X = 5, Y = 2.

Вариант 2F8F1D Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Al $𝐾 𝑂 𝐻 (т в .), 𝑡 ° \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $𝐻 𝐶 𝑙 (и з б .) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	KAlO₂
2)	K[Al(OH)₄]
3)	K₃[Al(OH)₆]
4)	AlCl₃
5)	Al(OH)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 14

Схема: Al →(KOH(тв.), t°) X →(HCl(избыток)) Y. 1) Взаимодействие алюминия с твёрдой щёлочью при сплавлении (в отсутствие воды) даёт безводный метаалюминат калия (а не гидроксокомплекс, который образуется только в водном растворе щёлочи): 2Al + 6KOH(тв.) →(t°) 2KAlO2 + 3H2↑ + 2H2O X = KAlO2 (1). 2) Взаимодействие алюмината калия с избытком соляной кислоты: избыток сильной кислоты полностью растворяет промежуточно образующийся гидроксид алюминия, переводя алюминий в растворимый хлорид: KAlO2 + 4HCl(избыток) → KCl + AlCl3 + 2H2O Y = AlCl3 (4). Ответ: X = 1 (KAlO2), Y = 4 (AlCl3).

Вариант 316781 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐹 𝑒 2 𝑂 3 𝑋 \to 𝐹 𝑒 𝑌 \to 𝐹 𝑒 𝐶 𝑙 3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Cu
2)	CuCl₂
3)	HCl
4)	Cl₂
5)	Al

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 5 (Al); Y: 4 (Cl2)

Схема: Fe2O3 --X--> Fe --Y--> FeCl3 X: для восстановления оксида железа(III) до металлического железа используется активный металл — алюминий (алюминотермия): Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 X = Al, вариант 5. Y: чтобы получить FeCl3 (железо в степени окисления +3), нужен сильный окислитель — хлор (соляная кислота HCl окисляющими свойствами не обладает и с железом даёт только FeCl2, а не FeCl3): 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Y = Cl2, вариант 4. Ответ: X = 5, Y = 4.

Вариант 319643 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

FeS₂ $O 2 \to$ X → Y → K₂SO₄

веществами Х и Y являются

1)	FeS
2)	H₂S
3)	KHSO₄
4)	SO₂
5)	SO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 45

Схема: FeS2 --(O2)--> X --?--> Y --?--> K2SO4. Обжиг пирита: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 — X=SO2 (вариант 4). Каталитическое окисление SO2 кислородом даёт SO3: 2SO2+O2⇄(кат.,t°)⇄2SO3 — Y=SO3 (вариант 5). Далее SO3 при взаимодействии с щёлочью (например, KOH) даёт сульфат калия: SO3+2KOH=K2SO4+H2O. Ответ: X=4 (SO2), Y=5 (SO3) → 45.

Вариант 323A24 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝑃 𝑋 \to 𝑃 𝐶 𝑙 5 𝑌 \to 𝐻 3 𝑃 𝑂 4$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	KCl
2)	Cl₂
3)	NaOH
4)	H₂O₂
5)	H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 25

Схема: P --X--> PCl5 --Y--> H3PO4. Фосфор получает PCl5 прямым взаимодействием с избытком хлора: 2P+5Cl2=2PCl5 — X=Cl2 (вариант 2). PCl5 гидролизуется водой до фосфорной кислоты: PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl — Y=H2O (вариант 5). Ответ: X=2 (Cl2), Y=5 (H2O) → 25.

Вариант 32CB09 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐹 𝑒 𝐶 𝑙 2 \to 𝑋 𝑌 \to 𝐹 𝑒 𝑆$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	FeCl₂
2)	FeCl₃
3)	CuS
4)	K₂S
5)	S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 24

Схема (текст задания частично искажён при сканировании — точное расположение реагентов над стрелками восстановлено по химическому смыслу): FeCl2 →(X) [промежуточное вещество] →(Y) FeS. Наиболее химически обоснованная последовательность: сначала хлорид железа(II) окисляется до хлорида железа(III) (X = FeCl3, вариант 2), а затем хлорид железа(III) взаимодействует с сульфидом калия — происходит окислительно-восстановительная реакция с одновременным ионным обменом (совместный процесс): железо(III) восстанавливается до железа(II), а часть сульфид-иона окисляется до свободной серы: 2FeCl3 + 3K2S → 2FeS↓ + S↓ + 6KCl Здесь Y = K2S (вариант 4). Остальные варианты (CuS, S как реагент к FeCl2) не дают согласованной последовательности превращений с образованием FeS. Ответ: X = 2 (FeCl3), Y = 4 (K2S). Уверенность ниже обычной из-за искажённого текста схемы при извлечении — рекомендуется проверить вручную по оригинальному изображению/HTML задания на сайте ФИПИ.

Вариант 37A9e1 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Cu $𝑋 \to$ Cu(NO₃)₂ $𝑡 ° \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	CuO
2)	HNO₃
3)	Zn(NO₃)₂
4)	Cu
5)	Mg(NO₃)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-1

Схема: Cu →(X) Cu(NO3)2 →(t°) Y X: превращение меди (простого вещества, неактивного металла) в её нитрат требует кислоты-окислителя, так как медь стоит после водорода в ряду напряжений и не реагирует с кислотами-неокислителями: Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (или разбавленная: 3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O). X = HNO3 → вариант 2. Y: термическое разложение нитрата меди(II) — соли металлов средней/малой активности при нагревании разлагаются до оксида металла, диоксида азота и кислорода: 2Cu(NO3)2 →(t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. Твёрдый продукт Y = CuO → вариант 1. Ответ: X=2, Y=1.

Вариант 3CAF3E Установление соответствия

В заданной схеме превращений

S $𝐾 𝑂 𝐻, 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $𝑌 \to$ H₂S

веществами Х и Y являются

1)	K₂SO₃
2)	K₂S
3)	HCl (p-p)
4)	H₂O
5)	Br₂ (p-p)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=2 (K2S), Y=3 (HCl)

Схема: S --(KOH,t°)--> X --(Y)--> H2S. Сера диспропорционирует в горячем растворе щёлочи: 3S+6KOH(t°)=2K2S+K2SO3+3H2O — среди продуктов образуется сульфид калия K2S, который выбираем как X (вариант 2), поскольку именно из него можно получить сероводород действием сильной кислоты (K2SO3 в сероводород напрямую не переходит). Затем K2S реагирует с соляной кислотой, вытесняющей слабую летучую кислоту H2S: K2S+2HCl=2KCl+H2S↑ — Y=HCl (вариант 3). Ответ: X=2 (K2S), Y=3 (HCl) → 23.

Вариант 437146 Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑁 𝑎 3 𝑃 𝑂 4 𝑋 \to 𝑁 𝑎 𝐼 𝑌 \to 𝐼 2$

веществами Х и Y соответственно являются

1)	I₂
2)	CuCl₂
3)	BaI₂
4)	CaCl₂
5)	AgI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3, Y-2

Схема: Na3PO4 →(X) NaI →(Y) I2 X: Na3PO4 превращается в NaI — нужна обменная реакция, движущая сила которой — образование малорастворимого фосфата. Из списка BaI2 содержит иодид-ион и катион Ba2+, дающий нерастворимый Ba3(PO4)2: 2Na3PO4 + 3BaI2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaI X = BaI2 → вариант 3. (Проверка остальных: I2 — простое вещество, не годится для обменной реакции с фосфатом; CuCl2 и CaCl2 не содержат иодид-иона; AgI сам труднорастворим и не даст растворимый NaI). Y: NaI превращается в I2 — нужен окислитель, способный окислить I- до I2, не слишком сильный (иначе окислил бы дальше). CuCl2 подходит: медь(II) — достаточно сильный окислитель для иодид-иона, восстанавливается до CuI (осадок иодида меди(I)): 2CuCl2 + 4NaI → 2CuI↓ + I2 + 4NaCl Y = CuCl2 → вариант 2. Ответ: X=3, Y=2.

Вариант 439B4A Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐶 𝑢 (𝑂 𝐻) 2 𝑡 ° \to 𝑋 𝑌 \to 𝐶 𝑢$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	CuCl₂
2)	CuOH
3)	CuO
4)	CO
5)	CO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 34

Схема: Cu(OH)2 →(t°) X, затем X + Y → Cu. Гидроксид меди(II) при нагревании разлагается (дегидратация нерастворимого основания): Cu(OH)2 →(t°) CuO + H2O, значит X = CuO → 3. Чтобы из CuO получить металлическую медь, нужен восстановитель. Оксид углерода(II) — классический газообразный восстановитель для оксидов металлов средней активности: CuO + CO →(t°) Cu + CO2, значит Y = CO → 4. Ответ: X-3, Y-4.

Вариант 48A700 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

PH₃ $𝑋 \to$ H₃PO₄ → Y → P

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	HNO₃
2)	KH₂PO₄
3)	H₃PO₃
4)	CO₂
5)	Ca₃(PO₄)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 1 (HNO3), Y — 5 (Ca3(PO4)2)

Схема: PH3 --X--> H3PO4 --...--> Y --...--> P. X: фосфин PH3 окисляется до фосфорной кислоты H3PO4 сильным окислителем — концентрированной азотной кислотой: PH3 + 8HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O. X — HNO3 (1). Y: чтобы вернуться от H3PO4 к элементарному фосфору P, используется классическая промышленная схема — сначала образуется фосфат кальция (при взаимодействии кислоты с известью/мелом), а затем он восстанавливается коксом и песком при прокаливании: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P. Y — Ca3(PO4)2 (5), промежуточное вещество перед получением фосфора.

Вариант 509B91 Установление соответствия

В схеме превращений

$𝐶 𝑢 𝑂 𝐻 𝐶 𝑙 ⟶ 𝑋 𝐾 𝑂 𝐻 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to 𝑌$

веществами X и Y соответственно являются

1)	оксид меди(I)
2)	гидроксид меди(II)
3)	хлорид меди(I)
4)	гидроксид меди(I)
5)	хлорид меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 5 (хлорид меди(II)), Y — 2 (гидроксид меди(II))

Схема: X --[KOH, недостаток]--> CuOHCl --[KOH, избыток]--> Y. Основная (гидроксо-) соль CuOHCl образуется при действии на растворимую соль меди(II) НЕДОСТАТКА щёлочи (неполное замещение хлорид-ионов на гидроксид-ионы): CuCl2 + KOH(недост.) = CuOHCl↓ + KCl. Значит X — хлорид меди(II) (5). При действии ИЗБЫТКА щёлочи на основную соль CuOHCl оставшийся хлор полностью замещается на гидроксид, образуется обычный гидроксид меди(II): CuOHCl + KOH(избыток) = Cu(OH)2↓ + KCl. Значит Y — гидроксид меди(II) (2).

Вариант 554891 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Fe₃O₄ $𝑋 \to$ FeO $H N O 3 (к о н ц .) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Fe₂O₃
2)	Fe(NO₃)₂
3)	Fe(NO₃)₃
4)	CO
5)	CO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 43

Схема: Fe3O4 + X → FeO, затем FeO + HNO3(конц.) → Y. Fe3O4 (смешанный оксид, содержит и Fe2+, и Fe3+) можно восстановить до чистого FeO действием восстановителя при нагревании; классический газообразный восстановитель в подобных превращениях — оксид углерода(II): Fe3O4 + CO →(t°) 3FeO + CO2. Значит X = CO → 4. Далее FeO (оксид железа(II)) обрабатывают концентрированной азотной кислотой — сильным окислителем, который полностью окисляет Fe2+ до Fe3+: FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O. Значит Y = Fe(NO3)3 → 3. Ответ: X-4, Y-3.

Вариант 576E8D Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Zn(NO₃)₂ $𝑡 \circ \to$ X $𝐾 𝑂 𝐻 (𝑝 - 𝑝) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Zn(NO₂)₂
2)	ZnO
3)	Zn
4)	K₂ZnO₂
5)	K₂[Zn(OH)₄]

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-5 (25)

Zn(NO3)2 при нагревании разлагается: 2Zn(NO3)2 →(t°) 2ZnO + 4NO2 + O2. X = ZnO (вариант 2). ZnO (амфотерный оксид) реагирует с раствором KOH, образуя растворимый гидроксокомплекс: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]. Y = K2[Zn(OH)4] (вариант 5). Ответ: X=2, Y=5 → 25.

Вариант 5A9787 Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑋 𝐴 𝑔 𝑁 𝑂 3 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to 𝑌 \to 𝐶 𝑢 𝑂$

веществами Х и Y соответственно являются

1)	Cu(OH)₂
2)	CuBr₂
3)	Cu(NO₃)₂
4)	CuS
5)	CuCO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — CuBr2 (2); Y — Cu(NO3)2 (3)

Схема: X --AgNO3--> Y → CuO. Бромид меди(II) реагирует с нитратом серебра — классическая реакция обмена с образованием осадка бромида серебра: CuBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr↓ + Cu(NO3)2. Значит X = CuBr2 (вариант 2), Y = Cu(NO3)2 (вариант 3). Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II): 2Cu(NO3)2 --(t°)--> 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. Это подтверждает цепочку Y→CuO. Остальные варианты (Cu(OH)2, CuS, CuCO3) не дают простой чёткой реакции обмена с AgNO3, характерной для растворимых галогенидных солей. Ответ: X=2, Y=3.

Вариант 5AE21D Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$A l B r 3 𝑋 \to B r 2 𝑌 \to H B r$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	I₂
2)	H₂
3)	Cl₂
4)	Al(OH)₃
5)	HF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3, Y-2 (32)

Схема: AlBr3 --X--> Br2 --Y--> HBr X должен окислять бромид-ион до свободного брома. Хлор — более сильный окислитель, чем бром (ряд активности галогенов F2>Cl2>Br2>I2), поэтому вытесняет бром из бромида: 2AlBr3 + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3Br2. X = 3 (Cl2). (Иод, наоборот, слабее брома и не может его вытеснить.) Y должен восстанавливать Br2 до HBr — прямое взаимодействие с водородом: Br2 + H2 = 2HBr. Y = 2 (H2). Ответ: X=3, Y=2 → 32.

Вариант 674A1A Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Cu(NO₃)₂ $𝑡 ° \to$ X $𝐻 𝐶 𝑙 ⟶$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Cu(NO₂)₂
2)	CuO
3)	Cu
4)	CuCl₂
5)	CuCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — CuO (2); Y — CuCl2 (4)

Схема: Cu(NO3)2 --(t°)--> X --(HCl)--> Y. Нитрат меди(II) при нагревании разлагается до оксида меди(II): 2Cu(NO3)2 →(t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. X = CuO (вариант 2). Оксид меди(II) реагирует с соляной кислотой (кислотно-основная реакция): CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. Y = CuCl2 (вариант 4). Ответ: X=2, Y=4.

Вариант 6C6959 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝑁 𝑎 2 𝑆 𝑂 4 𝑋 \to 𝑁 𝑎 𝑂 𝐻 𝑌 \to 𝐹 𝑒 (𝑂 𝐻) 2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Ba(OH)₂
2)	Fe(OH)₃
3)	FeSO₄
4)	FeCl₃
5)	FeS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 13

Схема: Na2SO4 + X → NaOH, затем NaOH + Y → Fe(OH)2. Чтобы из сульфата натрия получить гидроксид натрия, нужна реакция обмена с осаждением сульфат-иона: Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH — значит X = Ba(OH)2 → 1. Чтобы из NaOH получить осадок гидроксида железа(II), нужна соль именно двухвалентного железа: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 — значит Y = FeSO4 → 3 (FeCl3 дал бы Fe(OH)3, а не Fe(OH)2, поэтому не подходит). Ответ: X-1 (гидроксид бария), Y-3 (сульфат железа(II)).

Вариант 6CD7AD Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐶 𝑎 𝑂 𝑋 \to 𝐶 𝑎 𝐶 𝑂 3 𝑌 \to 𝐶 𝑎 𝐶 𝑙 2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	CO
2)	BaCO₃
3)	CO₂
4)	NaCl
5)	HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3, Y-5

Схема: CaO →(X) CaCO3 →(Y) CaCl2 X: превращение основного оксида CaO в карбонат кальция требует реакции с кислотным оксидом углерода(IV): CaO + CO2 → CaCO3 X = CO2 → вариант 3. Y: превращение карбоната кальция в хлорид кальция — реакция карбоната с сильной кислотой: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Y = HCl → вариант 5. Ответ: X=3, Y=5.

Вариант 6E4374 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

P $X \to$ PCl₅ $Y \to$ K₂HPO₄

веществами Х и Y являются

1)	H₂O
2)	HCl (p-p)
3)	Cl₂
4)	KOH (p-p)
5)	K₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (Cl2); Y: 4 (KOH р-р)

Схема: P --X--> PCl5 --Y--> K2HPO4 X: фосфор реагирует с избытком хлора, образуя пентахлорид фосфора: 2P + 5Cl2 = 2PCl5 X = Cl2, вариант 3. Y: PCl5 при взаимодействии с водным раствором щёлочи одновременно гидролизуется и нейтрализуется избытком KOH, образуя гидрофосфат калия: PCl5 + 7KOH(водн.) = K2HPO4 + 5KCl + 3H2O Y = KOH(р-р), вариант 4. Проверка баланса: P1=1; Cl5=5(в 5KCl); K: слева7, справа2(K2HPO4)+5(KCl)=7; O: слева7(KOH), справа4(K2HPO4)+3(H2O)=7; H: слева7(KOH), справа1(K2HPO4)+6(3H2O)=7 — сходится. Ответ: X = 3, Y = 4.

Вариант 7040FC Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐶 𝑢 𝑆 𝑂 4 𝑋 \to 𝐶 𝑢 𝐶 𝑙 2 𝑌 \to 𝐶 𝑢 3 (𝑃 𝑂 4 ) 2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Li₃PO₄
2)	K₃PO₄
3)	Ca₃P₂
4)	BaCl₂
5)	LiCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 42

Схема: CuSO4 + X → CuCl2, затем CuCl2 + Y → Cu3(PO4)2. Чтобы перевести сульфат меди в хлорид меди, нужна реакция обмена с осаждением сульфата: CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 — значит X = BaCl2 → 4. Чтобы получить нерастворимый фосфат меди(II) из хлорида меди, нужен растворимый фосфат (например, калия, так как фосфат лития сам нерастворим и не годится для реакции обмена в растворе): 3CuCl2 + 2K3PO4 → Cu3(PO4)2↓ + 6KCl — значит Y = K3PO4 → 2. Ответ: X-4 (хлорид бария), Y-2 (фосфат калия).

Вариант 74136F Установление соответствия

В заданной схеме превращений

BaCl₂ $N a 2 S O 4 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $э л е к т р о л и з \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Cl₂ $K O H, 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

веществами Х и Y являются

1)	BaSO₄
2)	NaCl
3)	KClO
4)	KClO₃
5)	KClO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — NaCl (2); Y — KClO3 (4)

Схема: BaCl2 --(Na2SO4)--> X --(электролиз)--> Cl2 --(KOH,t°)--> Y. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl — осадок BaSO4 отделяется, в растворе остаётся NaCl. X = NaCl (вариант 2). Электролиз раствора/расплава NaCl даёт хлор на аноде — подтверждает схему X→Cl2. Хлор с ГОРЯЧИМ раствором KOH подвергается диспропорционированию с образованием хлората (а не гипохлорита, который образуется только в холодном растворе): 3Cl2 + 6KOH(гор.) → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Y = KClO3 (вариант 4). Ответ: X=2, Y=4.

Вариант 7A523E Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Fe $𝐻 2 𝑆 𝑂 4 (к о н ц .), 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $𝐹 𝑒 \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	FeSO₄
2)	Fe₂(SO₄)₃
3)	Fe(OH)₃
4)	Fe₂O₃
5)	FeS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (Fe2(SO4)3); Y: 1 (FeSO4)

Схема: Fe --H2SO4(конц.),t°--> X --Fe--> Y X: концентрированная горячая серная кислота — сильный окислитель, окисляет железо до степени окисления +3: 2Fe + 6H2SO4(конц.,t°) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O X = Fe2(SO4)3, вариант 2. Y: дополнительное количество железа восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (реакция конпропорционирования): Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 Y = FeSO4, вариант 1. Ответ: X = 2, Y = 1.

Вариант 7CB863 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

H₂O₂ $𝑀 𝑛 𝑂 2 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $𝑌 \to$ K₂SO₄

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	H₂
2)	O₂
3)	K₂SO₃
4)	KHSO₄
5)	S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-3 (23)

H2O2 в присутствии катализатора MnO2 разлагается: 2H2O2 →(MnO2) 2H2O + O2. X = O2 (вариант 2). X(O2) + Y → K2SO4: кислород окисляет сульфит калия до сульфата: 2K2SO3 + O2 = 2K2SO4. Y = K2SO3 (вариант 3). Ответ: X=2, Y=3 → 23.

Вариант 81D5D6 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

H₂S $𝑋 \to$ S $𝑌 \to 𝑡 \circ$ Na₂SO₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Na₂O
2)	Na₂CO₃
3)	SO₂
4)	NaOH (конц.)
5)	H₂SO₄ (разб.)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 3 (SO2), Y — 4 (NaOH конц.)

Схема: H2S --X--> S --Y--> (t°) Na2SO3. X: сероводород окисляется до свободной серы. Классическая реакция коnpропорционирования: 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O. X — SO2 (3). Y: сера при нагревании с концентрированным раствором щёлочи диспропорционирует, образуя сульфид и сульфит: 3S + 6NaOH(конц.) →t° 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O. Y — NaOH(конц.) (4).

Вариант 84EE01 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝐹 𝑒 (𝑂 𝐻) 2 𝑋 \to 𝐹 𝑒 (𝑂 𝐻) 3 𝐻 𝑁 𝑂 3 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to 𝑌$

веществами Х и Y являются:

1)	Fe(NO₃)₃
2)	Fe(NO₃)₂
3)	H₂O
4)	H₂O₂
5)	NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4 (H2O2), Y-1 (Fe(NO3)3)

Схема: Fe(OH)2 --X--> Fe(OH)3 --HNO3--> Y. X: превращение Fe(OH)2 в Fe(OH)3 — окисление Fe²⁺ до Fe³⁺, требуется окислитель. Пероксид водорода подходит: 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3. X = H2O2 (4). Y: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O — обычная кислотно-осно́вная реакция. Y = Fe(NO3)3 (1). Ответ: X-4, Y-1.

Вариант 8782AF Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝑋 𝑆 𝑂 2 ⟶ 𝐵 𝑎 𝑆 𝑂 3 𝑌 \to 𝑆 𝑂 2$

веществами Х и Y являются:

1)	Ba(NO₃)₂
2)	Ba(OH)₂
3)	HNO₃ (конц.)
4)	BaCl₂
5)	HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 25

Схема: X + SO2 → BaSO3; BaSO3 + Y → SO2. X + SO2 → BaSO3: гидроксид бария реагирует с кислотным оксидом, образуя нерастворимый сульфит: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O. X = Ba(OH)2 (2). BaSO3 + Y → SO2: более сильная кислота вытесняет летучую сернистую кислоту из сульфита: BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + SO2↑. Y = HCl (5). Ответ: X = 2 (Ba(OH)2), Y = 5 (HCl).

Вариант 8ADD56 Установление соответствия

В схеме превращений

$H 2 S O 4 (к о н ц .) 𝑋 \to S O 2 𝑌 \to N a H S O 3$

веществами Х и Y соответственно являются

1)	Cu
2)	Au
3)	Na₂O
4)	Na₂SO₄
5)	NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 1 (Cu), Y — 5 (NaOH)

Схема: H2SO4(конц.) --X--> SO2 --Y--> NaHSO3. X: концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2 малоактивным металлом (медью), при этом сама медь окисляется: Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Золото (вариант 2) с H2SO4 не реагирует даже в концентрированном виде (слишком благородный металл). X — Cu (1). Y: SO2 при взаимодействии с щёлочью в соотношении 1:1 образует кислую соль (гидросульфит): SO2 + NaOH = NaHSO3. Y — NaOH (5).

Вариант 901602 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐶 𝑎 𝐶 𝑂 3 𝑋 \to 𝐶 𝑎 𝐶 𝑙 2 𝑌 \to 𝐶 𝑎 (𝑁 𝑂 3) 2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	AgCl
2)	AgNO₃
3)	Ba(NO₃)₂
4)	BaCl₂
5)	HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — HCl (5); Y — AgNO3 (2)

Схема: CaCO3 --(X)--> CaCl2 --(Y)--> Ca(NO3)2. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой с вытеснением угольной кислоты: CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑. X=HCl (вариант 5). Хлорид кальция реагирует с нитратом серебра — классическая реакция обмена с осаждением хлорида серебра (движущая сила реакции — образование осадка): CaCl2+2AgNO3→Ca(NO3)2+2AgCl↓. Y=AgNO3 (вариант 2). (Ba(NO3)2 не подходит, так как оба продукта такой реакции растворимы, реакция не идёт до конца.) Ответ: X=5, Y=2.

Вариант 96FDC1 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐹 𝑒 𝑆 𝑋 \to 𝐹 𝑒 𝑆 𝑂 4 𝑌 \to 𝐹 𝑒 𝐶 𝑙 2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	BaSO₄
2)	BaCl₂
3)	H₂SO₄ (р-р)
4)	Na₂SO₄
5)	NaCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 3 (H2SO4 р-р), Y — 2 (BaCl2)

Схема: FeS --X--> FeSO4 --Y--> FeCl2. X: сульфид железа(II), нерастворимый в воде, реагирует с разбавленной серной кислотой (обменная реакция с вытеснением летучей слабой кислоты H2S): FeS + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2S↑. X — H2SO4(р-р) (3). Y: сульфат железа(II) переводится в хлорид железа(II) обменной реакцией с хлоридом бария (осаждение сульфата бария): FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓. Y — BaCl2 (2).

Вариант 998F11 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝐶 𝑢 𝑆 𝑂 4 𝑋 \to 𝐶 𝑢 (𝑁 𝑂 3) 2 (р - р) 𝑌 \to 𝐶 𝑢$

веществами Х и Y являются:

1)	Ag
2)	Zn
3)	K
4)	Mg(NO₃)₂
5)	Ba(NO₃)₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 52

Схема: CuSO4 →(X)→ Cu(NO3)2(р-р) →(Y)→ Cu. CuSO4 + X → Cu(NO3)2: нужен растворимый нитрат, дающий нерастворимый сульфат при обмене анионами — нитрат бария: CuSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Cu(NO3)2. X = Ba(NO3)2 (5). Cu(NO3)2(р-р) + Y → Cu: нужен более активный металл, вытесняющий медь из раствора соли — цинк: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu↓. Y = Zn (2). Ответ: X = 5 (Ba(NO3)2), Y = 2 (Zn).

Вариант 9FC345 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝐹 𝑒 𝑋 \to 𝐹 𝑒 𝐶 𝑙 2 𝑌 \to 𝐹 𝑒 𝑆$

веществами Х и Y являются:

1)	CuS
2)	CuCl₂
3)	MgCl₂
4)	AgCl
5)	Na₂S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — CuCl2 (2); Y — Na2S (5)

Схема: Fe --(X)--> FeCl2 --(Y)--> FeS. Железо вытесняет медь из раствора её соли (Fe активнее Cu): Fe+CuCl2→FeCl2+Cu. X=CuCl2 (вариант 2). Хлорид железа(II) реагирует с сульфидом натрия — осаждение нерастворимого сульфида железа(II): FeCl2+Na2S→FeS↓+2NaCl. Y=Na2S (вариант 5). Ответ: X=2, Y=5.

Вариант A2CB4A Установление соответствия

Задана следующая схема превращений веществ:

NO₂ → X $𝑌 \to$ NO

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	H₂O
2)	HNO₃
3)	Cu
4)	H₂
5)	N₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-3 (23)

NO2 + H2O → диспропорционирование: 3NO2+H2O=2HNO3+NO. Основной продукт X = HNO3 (вариант 2). X(HNO3) + Y → NO: разбавленная азотная кислота восстанавливается медью до NO (классическая реакция малоактивного металла с разбавленной HNO3): 8HNO3(разб.)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. Y = Cu (вариант 3). Ответ: X=2, Y=3 → 23.

Вариант A66279 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Al(NO₃)₃ $𝑡 \circ \to$ X $𝐾 2 𝐶 𝑂 3, 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Al
2)	Al₂O₃
3)	KAlO₂
4)	Al₄C₃
5)	Al(OH)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — Al2O3 (2); Y — KAlO2 (3)

Схема: Al(NO3)3 --(t°)--> X --(K2CO3,t°)--> Y. Нитрат алюминия при нагревании разлагается до оксида алюминия: 4Al(NO3)3→(t°)2Al2O3+12NO2↑+3O2↑. X=Al2O3 (вариант 2). Оксид алюминия при сплавлении с карбонатом калия образует алюминат калия (классическая реакция сплавления амфотерного оксида с карбонатом): Al2O3+K2CO3→(t°)2KAlO2+CO2↑. Y=KAlO2 (вариант 3). Ответ: X=2, Y=3.

Вариант A7D383 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

NO₂ $𝑋 \to$ KNO₂ $Y, 𝑡 \circ ⟶$ N₂

веществами Х и Y являются

1)	K₃PO₄
2)	KOH
3)	O₂
4)	NH₄Cl
5)	HNO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — KOH (2); Y — NH4Cl (4)

Схема: NO2 --(X)--> KNO2 --(Y,t°)--> N2. NO2 (смешанный оксид азота) реагирует со щёлочью с диспропорционированием, образуя нитрит и нитрат: 2NO2+2KOH→KNO2+KNO3+H2O. X=KOH (вариант 2). Классический лабораторный способ получения чистого азота — нагревание смеси нитрита и хлорида аммония: NH4Cl+KNO2→(t°)KCl+N2↑+2H2O. Y=NH4Cl (вариант 4). Ответ: X=2, Y=4.

Вариант AADB30 Установление соответствия

В схеме превращений

_{$𝑍 𝑛 𝑂 𝑋 \to 𝑍 𝑛 𝐶 𝑙 2 𝑌 \to 𝑍 𝑛 (𝑁 𝑂 3) 2$}

веществами Х и Y соответственно являются

1)	Cl₂
2)	NaCl
3)	HCl
4)	KNO₃
5)	AgNO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 35

Схема: ZnO + X → ZnCl2, затем ZnCl2 + Y → Zn(NO3)2. Оксид цинка растворяется в соляной кислоте: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O — значит X = HCl → 3. Чтобы перевести хлорид цинка в нитрат, используют нитрат серебра (осаждение нерастворимого AgCl высвобождает нитрат-ионы): ZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Zn(NO3)2 — значит Y = AgNO3 → 5. Ответ: X-3 (HCl), Y-5 (AgNO3).

Вариант AE631C Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Na₂O₂ $𝑋 \to$ Na₂O $𝐶 𝑂 2 ⟶$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Na₂C₂O₄
2)	Na
3)	O₂
4)	NaOH
5)	Na₂CO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=2 (Na), Y=5 (Na2CO3)

Схема: Na2O2 --X--> Na2O --(CO2)--> Y. X: пероксид натрия восстанавливается избытком металлического натрия до оксида: Na2O2+2Na=2Na2O — вариант 2 (Na). Y: оксид натрия (основный оксид) реагирует с оксидом углерода(IV) (кислотный оксид) с образованием карбоната: Na2O+CO2=Na2CO3 — вариант 5 (Na2CO3). Ответ: X=2, Y=5 → 25.

Вариант AF629A Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

NaHSO₃ $𝑋 \to$ Na₂SO₃ $𝑌 \to$ SO₂

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	NaOH
2)	H₂SO₄ (р-р)
3)	H₂S
4)	S
5)	C

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1 (NaOH), Y-2 (H2SO4(р-р))

Схема: NaHSO3 --X--> Na2SO3 --Y--> SO2. X: кислая соль переходит в среднюю под действием щёлочи: NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O. X=NaOH (1). Y: сильная кислота вытесняет летучую слабую кислоту (SO2·H2O) из сульфита: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑. Y=H2SO4(р-р) (2). Ответ: X-1, Y-2.

Вариант B15007 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$H 2 S X \to S Y \to S F 6$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	O₂ (недост.)
2)	HF
3)	H₂O
4)	F₂ (изб.)
5)	NaF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 1 (O2, недостаток), Y — 4 (F2, избыток)

Схема: H2S --X--> S --Y--> SF6. X: сероводород в недостатке кислорода сгорает не до SO2, а до свободной серы: 2H2S + O2(недостаток) = 2S↓ + 2H2O. X — O2(недост.) (1). Y: сера с избытком фтора образует гексафторид серы (максимальная степень окисления серы +6): S + 3F2(изб.) = SF6. Y — F2(изб.) (4).

Вариант B1E768 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

NaCl $э л е к т р о л и з \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X → PCl_{5 $C a (O H) 2 (и з б .) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$} Y

веществами Х и Y являются

1)	HCl
2)	Cl₂
3)	Ca₃(PO₄)₂
4)	H₃PO₄
5)	CaHPO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2, Y-3 (23)

NaCl --электролиз--> X: электролиз даёт хлор на аноде (в водном растворе или расплаве): 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2 (или расплав: 2NaCl→2Na+Cl2). X = Cl2 (вариант 2), поскольку далее X реагирует с фосфором с образованием PCl5: 2P+5Cl2=2PCl5. PCl5 + Ca(OH)2(изб.) → Y: полный гидролиз PCl5 избытком сильного основания даёт нормальную (полностью замещённую) соль — фосфат кальция (нерастворимый осадок), а не кислую соль CaHPO4: суммарно 2PCl5+3Ca(OH)2(изб.)+... в итоге образуется Ca3(PO4)2. Y = Ca3(PO4)2 (вариант 3). Ответ: X=2, Y=3 → 23.

Вариант B3401C Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝑁 𝑎 𝐵 𝑟 𝑋 \to 𝑁 𝑎 𝐶 𝑙 𝑌 \to 𝑁 𝑎 𝑁 𝑂 3$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Cu(NO₃)₂
2)	CuCl₂
3)	KCl
4)	Cl₂
5)	AgNO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 45

Схема: NaBr --X--> NaCl --Y--> NaNO3. Шаг 1 (NaBr→NaCl): более активный галоген (хлор) вытесняет менее активный (бром) из его соли: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2. X = хлор Cl2 (вариант 4). Шаг 2 (NaCl→NaNO3): реакция обмена с нитратом серебра — образуется нерастворимый осадок AgCl, а нитрат-ион переходит в раствор в виде NaNO3: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3. Y = нитрат серебра AgNO3 (вариант 5). Итог: X=4, Y=5.

Вариант C0A7F6 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝑀 𝑔 𝑋 \to 𝑌 \to 𝑀 𝑔 𝑂$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	NaOH
2)	Mg(OH)₂
3)	Cu(NO₃)₂
4)	Mg(NO₃)₂
5)	NaNO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (Cu(NO3)2); Y: 4 (Mg(NO3)2)

Схема: Mg --X--> Y --> MgO X: магний (активный металл) вытесняет медь из раствора её соли: Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu X = Cu(NO3)2, вариант 3. Одновременно получаем Y = Mg(NO3)2, вариант 4. (Последний, подразумеваемый шаг: термическое разложение нитрата магния даёт оксид: 2Mg(NO3)2 →(t°) 2MgO + 4NO2↑ + O2↑.) Ответ: X = 3, Y = 4.

Вариант C146DE Установление соответствия

В заданной схеме превращений

KOH $X \to$ KNO₃ $𝑡 \circ \to$ Y

веществами Х и Y являются

1)	NO₂
2)	NH₃ (p-p)
3)	K₃N
4)	K₂SO₄
5)	KNO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 1 (NO2); Y: 5 (KNO2)

Схема: KOH --X--> KNO3 --t°--> Y X: поглощение оксидов азота раствором щёлочи даёт нитрат (и нитрит): 2KOH + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + H2O X = NO2, вариант 1 (реакция даёт смесь KNO3 и KNO2, из которой в задаче рассматривается образование нитрата). Y: термическое разложение нитрата калия при умеренном нагревании идёт до нитрита с выделением кислорода (аналогично NaNO3): 2KNO3 →(t°) 2KNO2 + O2↑ Y = KNO2, вариант 5. Ответ: X = 1, Y = 5.

Вариант C200BF Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

FeS₂ $𝑂 2, 𝑡 ° \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $𝑌 \to$ KHSO₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	K₂SO₃(p-p)
2)	K₂O
3)	SO₃
4)	FeSO₄
5)	SO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — SO2 (5); Y — K2SO3(р-р) (1)

Схема: FeS2 --(O2,t°)--> X --(Y)--> KHSO3. Обжиг пирита: 4FeS2+11O2→(t°)2Fe2O3+8SO2. X=SO2 (вариант 5). Для получения гидросульфита калия (KHSO3) избыток SO2 пропускают через раствор сульфита калия: SO2+H2O+K2SO3→2KHSO3 (классический способ получения кислой соли из средней). Y=K2SO3(р-р) (вариант 1). Ответ: X=5, Y=1.

Вариант C6E2FF Установление соответствия

В заданной схеме превращений

Na₂SO₄ $H 2 S O 4 (к о н ц .) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ X $N a O H \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

веществами Х и Y являются

1)	Na₂SO₃
2)	NaHSO₄
3)	Na₂SO₄
4)	H₂S
5)	MgO

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (NaHSO4); Y: 3 (Na2SO4)

Схема: Na2SO4 --H2SO4(конц.)--> X --NaOH--> Y X: концентрированная серная кислота переводит среднюю соль в кислую: Na2SO4 + H2SO4(конц.) = 2NaHSO4 X = NaHSO4, вариант 2. Y: кислая соль нейтрализуется щёлочью до средней соли: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O Y = Na2SO4, вариант 3. Ответ: X = 2, Y = 3.

Вариант C7BA6A Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

S $𝑋 \to$ H₂SO₄ $𝑌, 𝑡 \circ ⟶$ H₂S

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	HNO₃
2)	H₂O
3)	Mg
4)	Fe
5)	SO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1, Y-3

Схема: S →(X) H2SO4 →(Y, t°) H2S X: сера превращается в серную кислоту — необходим сильный окислитель. Концентрированная HNO3 окисляет серу до серной кислоты: S + 6HNO3(конц.) →(t) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O X = HNO3 → вариант 1. Y: серная кислота превращается в сероводород при нагревании — необходим ОЧЕНЬ сильный восстановитель, способный восстановить серу от +6 до -2 (максимальная глубина восстановления). Активный металл (магний) в избытке при нагревании с концентрированной H2SO4 восстанавливает серу до H2S: 4Mg + 5H2SO4(конц.) →(t) 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O Y = Mg → вариант 3. Ответ: X=1, Y=3.

Вариант CAA908 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

KNO₃ $𝑡 \circ \to$ X $𝑌, 𝑡 \circ ⟶$ N₂

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	(NH₄)₂SO₄
2)	NO
3)	KNO₂
4)	NO₂
5)	H₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 31

Схема: KNO3 →(t°) X, затем X + Y (при нагревании) → N2. Термическое разложение нитрата калия: 2KNO3 →(t°) 2KNO2 + O2↑ — значит X = KNO2 → 3. Чтобы из нитрита калия получить азот, нужна реакция обмена с солью аммония (образующийся промежуточно нитрит аммония неустойчив и разлагается при нагревании до N2 и воды): 2KNO2 + (NH4)2SO4 →(t°) K2SO4 + 2N2↑ + 4H2O — значит Y = (NH4)2SO4 → 1. Ответ: X-3 (нитрит калия), Y-1 (сульфат аммония).

Вариант CD7D16 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Fe₂O₃ $X \to$ Y $H 2 S O 4 (р а з б .) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	H₂
2)	H₂O
3)	Fe₃O₄
4)	KFeO₂
5)	KOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1 (H2), Y-3 (Fe3O4)

По условию Y при взаимодействии с разбавленной H2SO4 даёт ОДНОВРЕМЕННО Fe2(SO4)3 и FeSO4 — это возможно только если Y содержит и Fe²⁺, и Fe³⁺ одновременно. Такое вещество — магнетит Fe3O4 (FeO·Fe2O3): Fe3O4+4H2SO4(разб.)=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O. Y=3. X: Fe2O3 → Fe3O4 требует частичного восстановления Fe³⁺ до Fe²⁺. Водород восстанавливает: 3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2O. X=1. Ответ: X-1, Y-3.

Вариант D6B0DC Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝐶 𝑢 𝑋 \to 𝐶 𝑢 𝑂 𝑌 \to 𝐶 𝑢$

веществами Х и Y являются:

1)	H₂O
2)	N₂
3)	CO₂
4)	CO
5)	NO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-5 (NO2), Y-4 (CO)

Схема: Cu --X--> CuO --Y--> Cu. X: медь окисляется до CuO диоксидом азота (сопропорционирование по азоту): 4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2. Электронный баланс: Cu⁰−2ē→Cu⁺² (×4), N⁺⁴+4ē→N⁰ (×2). X = NO2 (5). Y: CuO восстанавливается угарным газом: CuO + CO = Cu + CO2. Y = CO (4). Ответ: X-5, Y-4.

Вариант DCB0F8 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐵 𝑟 2 𝐾 𝐼 \to 𝑋 𝑁 𝑎 \to 𝑌$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	KIO₃
2)	I₂
3)	NaI
4)	HI
5)	NaBr

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=2, Y=3

Схема: KI --(Br2)--> X --(Na)--> Y. Шаг 1: более активный галоген (бром) вытесняет менее активный (иод) из его соли: 2KI+Br2=2KBr+I2. X = иод I2 (вариант 2) — отслеживаемый продукт превращения галогена. Шаг 2: иод реагирует с металлическим натрием (прямое соединение простых веществ): I2+2Na=2NaI. Y = иодид натрия NaI (вариант 3). Итог: X=2 (I2), Y=3 (NaI).

Вариант e6AAcF Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝑁 𝑎 𝐻 𝐶 𝑂 3 𝑡 ° \to 𝑋 𝑌 \to 𝑁 𝑎 𝐶 𝑙$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Na₂O
2)	KCl
3)	AgCl
4)	Na₂CO₃
5)	BaCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4, Y-5

Схема: NaHCO3 →(t°) X →(Y) NaCl X: термическое разложение гидрокарбоната натрия: 2NaHCO3 →(t°) Na2CO3 + H2O + CO2↑ X = Na2CO3 → вариант 4. Y: карбонат натрия превращается в хлорид натрия — обменная реакция с хлоридом бария (образуется нерастворимый карбонат бария, в растворе остаётся NaCl): Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Y = BaCl2 → вариант 5. Ответ: X=4, Y=5.

Вариант E74545 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

$𝐹 𝑒 𝐶 𝑙 2 𝑁 𝐻 3 + 𝐻 2 𝑂 \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to 𝑋 𝐻 𝑁 𝑂 3 (к о н ц .) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to 𝑌$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	Fe(NO₃)₂
2)	Fe(NO₃)₃
3)	Fe(OH)₂
4)	Fe(OH)₃
5)	NH₄NO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3, Y-2

Схема: FeCl2 →(NH3+H2O) X →(HNO3(конц.)) Y X: хлорид железа(II) с водным раствором аммиака (слабое основание) даёт осадок гидроксида: FeCl2 + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl X = Fe(OH)2 → вариант 3. Y: гидроксид железа(II) растворяется в концентрированной азотной кислоте, при этом Fe2+ ОКИСЛЯЕТСЯ до Fe3+ (конц. HNO3 — сильный окислитель), восстанавливая часть кислоты до бурого NO2: Fe2+-1e-→Fe3+ (окисление); N+5+1e-→N+4 (восстановление, соотношение 1:1). Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O Y = Fe(NO3)3 → вариант 2. Ответ: X=3, Y=2.

Вариант E97DE3 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

KNO₃ $𝑡 \circ \to$ X $N H 4 C l (р - р) , 𝑡 \circ \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	K₂O
2)	KNO₂
3)	NH₄NO₃
4)	HCl
5)	N₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 2 (KNO2); Y: 5 (N2)

Схема: KNO3 --t°--> X --NH4Cl(р-р),t°--> Y X: термическое разложение нитрата калия при умеренной температуре идёт до нитрита с выделением кислорода: 2KNO3 →(t°) 2KNO2 + O2↑ X = KNO2, вариант 2. Y: нагревание нитрита калия с раствором хлорида аммония — классическая лабораторная реакция получения азота (конпропорционирование азота -3 и +3 до 0): KNO2 + NH4Cl →(t°) KCl + N2↑ + 2H2O Y = N2, вариант 5. Ответ: X = 2, Y = 5.

Вариант EACDCF Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑁 𝑎 2 𝑂 𝑋 \to 𝑁 𝑎 𝑂 𝐻 𝑌 \to 𝑁 𝑎 𝐶 𝑙 𝑂$

веществами Х и Y соответственно являются

1)	хлороводород
2)	хлор
3)	водород
4)	вода
5)	гипохлорит калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4, Y-2

Схема: Na2O →(X) NaOH →(Y) NaClO X: превращение основного оксида в гидроксид — реакция с водой: Na2O + H2O → 2NaOH X = вода → вариант 4. Y: превращение гидроксида в гипохлорит — реакция с хлором (диспропорционирование в холодной щёлочи): 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Y = хлор → вариант 2. Ответ: X=4, Y=2.

Вариант F30CCC Установление соответствия

В схеме превращений

$𝐶 𝑂 2 𝑋 \to 𝐾 2 𝐶 О 3 𝑌 \to 𝐾 𝐻 𝐶 𝑂 3$

веществами X и Y соответственно являются

1)	KH
2)	K₂O
3)	H₂
4)	HCl (изб.)
5)	CO₂(р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — K2O (2); Y — CO2(р-р) (5)

Схема: CO2 --(X)--> K2CO3 --(Y)--> KHCO3. Оксид калия (основный оксид) реагирует с углекислым газом (кислотный оксид) с образованием карбоната: K2O+CO2→K2CO3. X=K2O (вариант 2). Избыток растворённого CO2, пропущенный через раствор карбоната калия, образует гидрокарбонат: K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3. Y=CO2(р-р) (вариант 5). Ответ: X=2, Y=5.

Вариант F3235F Установление соответствия

В заданной схеме превращений

NH₃ $X ⟶ к а т .$ NO → NO₂ $O 2, H 2 O \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$ Y

веществами Х и Y являются

1)	HNO₃
2)	HNO₂
3)	O₂
4)	H₂O₂ (конц.)
5)	H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=3, Y=1

Схема: NH3 --(X, катализатор)--> NO → NO2 --(O2, H2O)--> Y. Первый переход (NH3→NO): каталитическое окисление аммиака кислородом (платиновый катализатор, промышленный способ получения оксида азота(II)): 4NH3+5O2→(кат.)4NO+6H2O. X = кислород O2 (вариант 3). Второй переход (NO2+O2+H2O→Y): это уже полностью записанное уравнение реакции получения азотной кислоты: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3. Y = азотная кислота HNO3 (вариант 1). Итог: X=3 (O2), Y=1 (HNO3).

Вариант F62AE5 Установление соответствия

Задана следующая схема превращений веществ:

HCl $𝑋 \to$ Cl₂ $𝑌 \to$ KClO₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	KOH (р-р, 0 °C)
2)	KOH (р-р, 100 °C)
3)	Br₂ (р-р)
4)	MnO₂ (t°)
5)	KCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 42

Схема: HCl + X → Cl2, затем Cl2 + Y → KClO3. Чтобы получить хлор из соляной кислоты, нужен окислитель — классический лабораторный способ использует оксид марганца(IV): MnO2 + 4HCl(конц.) →(t°) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O — значит X = MnO2 → 4. Чтобы из хлора получить хлорат калия, хлор пропускают через ГОРЯЧИЙ раствор KOH (диспропорционирование до хлората, а не гипохлорита, как на холоде): 3Cl2 + 6KOH(гор.) → 5KCl + KClO3 + 3H2O — значит Y = KOH (р-р, 100°C) → 2. Ответ: X-4 (MnO2), Y-2 (KOH горячий раствор).

Вариант F7ACE0 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

_{$𝑁 𝐻 4 𝐶 𝑙 𝑋 \to 𝑁 𝐻 3 𝑌 \to 𝑁 2$}

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	H₂O
2)	Ca(OH)₂
3)	AgNO₃
4)	HNO₃
5)	O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 25

Схема: NH4Cl →(X)→ NH3 →(Y)→ N2. 1) Щёлочь (гидроксид кальция) вытесняет слабое основание из соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O. X = Ca(OH)2 (2). 2) Горение аммиака БЕЗ катализатора (в отличие от каталитического окисления с Pt, дающего NO) даёт свободный азот: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O. Y = O2 (5). Ответ: X = 2 (Ca(OH)2), Y = 5 (O2).

Вариант F7FF47 Установление соответствия

Задана схема превращений веществ:

Al(OH)_{3 $𝑋 \to$} Al₂(SO₄)₃_{$𝑁 𝐻 3 (р - р) \leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow\leftarrow \to$}Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)	H₂SO₄
2)	Al₂O₃
3)	BaSO₄
4)	SO₂
5)	Al(OH)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-1, Y-5 (15)

Al(OH)3 --X--> Al2(SO4)3: гидроксид алюминия растворяется в серной кислоте: 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O. X = 1 (H2SO4). Al2(SO4)3 --NH3(р-р)--> Y: слабое основание (водный раствор аммиака) осаждает гидроксид алюминия, но не растворяет его (в отличие от щёлочи): Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4. Y = 5 (Al(OH)3). Ответ: X=1, Y=5 → 15.

Вариант FD7092 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝑋 \to 𝑀 𝑔 (𝑂 𝐻) 2 𝑌 \to 𝑀 𝑔 𝑆 𝑂 4$

веществами Х и Y являются:

1)	Mg₃(PO₄)₂
2)	MgCO₃
3)	MgCl₂
4)	BaSO₄
5)	H₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 35

Схема: X → Mg(OH)2, затем Mg(OH)2 + Y → MgSO4. Гидроксид магния получают осаждением из растворимой соли магния щёлочью: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl — значит X = MgCl2 → 3. Чтобы перевести гидроксид магния в сульфат, нужна серная кислота (кислотно-основная реакция): Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O — значит Y = H2SO4 → 5. Ответ: X-3 (хлорид магния), Y-5 (серная кислота).

Вариант FDD234 Установление соответствия

В заданной схеме превращений

$𝐶 𝑢 𝑋 \to 𝐶 𝑢 𝐶 𝑙 2 𝑌 \to 𝐶 𝑢 𝐼$

веществами Х и Y являются:

1)	HCl
2)	I₂
3)	Cl₂
4)	AgI
5)	KI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (Cl2); Y: 5 (KI)

Схема: Cu --X--> CuCl2 --Y--> CuI X: медь напрямую окисляется хлором сразу до степени окисления +2 (сильный окислитель): Cu + Cl2 = CuCl2 X = Cl2, вариант 3. Y: Cu2+ окисляет иодид-ион до I2, сам восстанавливаясь до Cu+ (нерастворимый CuI) — окислительно-восстановительная реакция: 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl Y = KI, вариант 5. Ответ: X = 3, Y = 5.

Вариант FE167C Установление соответствия

В схеме превращений

$𝑃 2 𝑂 5 X \to 𝐻 3 𝑃 𝑂 4 𝑌 \to 𝐾 2 𝐻 𝑃 𝑂 4$

веществами X и Y соответственно являются

1)	H₂O
2)	KCl
3)	H₂
4)	KH₂PO₄
5)	K₂CO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 1 (H2O), Y — 5 (K2CO3)

Схема: P2O5 --X--> H3PO4 --Y--> K2HPO4. X: оксид фосфора(V) гидратируется водой до фосфорной кислоты: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. X — H2O (1). Y: фосфорная кислота с карбонатом калия в соотношении 1:1 даёт кислую соль (гидрофосфат) с выделением CO2: H3PO4 + K2CO3 = K2HPO4 + H2O + CO2↑. Y — K2CO3 (5).

Генетическая связь неорганических веществ